盐酸浓度检测方法

1.取一定量的待测盐酸，设体积为V1，装在锥形瓶中，并在锥形瓶中加入酚酞

2.取已知浓度的NaOH溶液，设浓度为c1用碱式滴定管（使用前润洗）滴定

3.等锥形瓶中溶液颜色变成粉红，且半分钟内不褪色后，根据用掉的碱的量，设为V2，计算酸的浓度 c2=（c1*V2）/V1

8.3.3 每班Fe+2测定：用移液管取5毫升盐酸酸洗液放入250毫升三角瓶中,加蒸馏水100毫升,加硫酸锰溶液（0.1N）20毫升,用标准的高锰酸钾溶液滴定至红色,保持20秒钟不消失即位终点.

计算公式：Fe2+（克/升）=N.×V×55.85/V1

试中：N.—标准高锰酸钾溶液当量浓度.

V—耗用高锰酸钾溶液的毫升数.

V1—盐酸酸洗液取样毫升数.

55.85—铁的克当量数.

分析步骤：准确移取1mL盐酸于椎形瓶中，加适当的蒸馏水，加2～3滴次甲基蓝（调至浅蓝）、加1～2滴甲基红（调制紫色或紫红色），用NaOH标准溶液滴至亮绿色。

计算： C＝C1×V1/ V

式中：C—为盐酸的摩尔浓度（mol / L）；

C1——为氢氧化钠标准溶液之摩尔浓度（mol / L）

V1——为氢氧化钠标准溶液消耗之mL数；

V——取盐酸的mL数。

盐酸浓度的测定2

分析步骤：吸取5ml盐酸样液，定容到100ml容量瓶中。再吸5ml至锥形瓶中，加2～3滴次甲基蓝（调至浅蓝）、加1～2滴甲基红（调制紫色或紫红色），用NaOH滴至亮绿色。

CHCl=(VNaOH×CNaOH)/VHCl

百分含量=（CHCl×36.46）/密度/10

式中：CHCl——为盐酸的摩尔浓度（mol / L）；

VNaOH——为氢氧化钠标准溶液之摩尔浓度（mol / L）

VNaOH——为氢氧化钠标准溶液消耗之mL数；

VHCl ——移取盐酸的mL数。VHCl =0.25ml

注意事项： 两重指示剂的比例可视情况作适当的增减。

试剂： 1、甲基红指示剂：0.1％，溶于60％醇中；

2、次甲基蓝指示剂：0.1％溶液；

3、氢氧化钠标准溶液：0.2mol/L，用基准邻苯二甲酸氢钾标定。

式中:c(HCl)----盐酸溶液的量浓度，mol/L ；

m --------基准无水碳酸钠的质量，g ；

V1 -------滴定时盐酸溶液的消耗量，ml ；

V2 -------空白试验时盐酸溶液的消耗量，ml ；

0.05299 --与1.00ml盐酸溶液[c(HCl)=1.000mol/L]相当的

以克表示的基准无水碳酸钠的质量。

x36.5=B.再对照化学用书上的表，就可以得到其浓度。希望能帮到你!

根据标准溶液的消耗量计算出元素的浓度。

N1×V1 =N2×V2

N1 V1 为待测盐酸的当量浓度和体积（毫升）

N2 V2 为标准氢氧化钠溶液的当量浓度和体积（毫升）

这就是容量分析的酸碱滴定，是定量分析的起步操作。

至于标准氢氧化钠溶液是用什么标定的，是一样的操作，使用的是称量准确的基准试剂草酸。