赤铁矿与稀盐酸反应

盐酸与三氧化二铁的反应式：2HCl + Fe2O3 = 2FeCl2 + H2O 1、Fe2O3在赤铁矿样品中的质量分数为(20g - 4g) / 20g * 100% = 80% 2、反应后所得溶液中溶质(二氯化铁)的质量分数是(20g - 4g) / 160g/mol * 2 * 126.751g/mol / (309g + 20g - 4g) * 100% = 7.8% 注：式中160g/mol为三氧化二铁摩尔质量；126.751g/mol为二氯化铁摩尔质量；式中2为反应式中1摩三氧化二铁与足量盐酸反应能生成2摩二氯化铁溶质。 原因请结合反应式、计算式、物质的摩尔质量自己去理解消化，不解之处请继续追问。

F e2O3+6HCl =====2FeCl3+3H 2O

160 219

x 300*7.3%

160/219=x/300*7.3%

x=16

此赤铁矿中氧化铁的质量分数是16/20*100%=80%

设有xgHCI参与反应

Fe2O3十6HCl=2FeCI3十3H2O！

160 219

31x

160：219=31：x

x=219×31÷160

x=42.43

盐酸中氯化氢的溶质质量分数

42.43/300×100%=14.14%

FE2O3+6HCL=2FECL3+3H2O

160 219

x 109.5*10%g

160：x=219：10.95

x=8g

赤铁矿的质量分数是8/10*100%=80%

（1）从表格数据中可看出向滤液中加入氢氧化钠溶液，开始没有沉淀，说明滤液中有盐酸，再加入氢氧化钠溶液有沉淀生成，说明有氯化铁存在．

故答案为：HCl  FeCl3

（2）解一：

解：从数据可看出当加入氢氧化钠溶液的质量从60g到80g，生成沉淀0.98g，即20g氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应生成沉淀0.98g；

那么生成0.8g沉淀所消耗氢氧化钠溶液的质量为

所以当加入氢氧化钠溶液的质量从40g到60g时，和盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为20g-16.3g=3.7g

即滤液中盐酸共反应的氢氧化钠溶液的质量为40g+3.7g=43.7g

进而求出滤液中盐酸的质量；

设滤液中HCl 的质量为x．

NaOH+HCl═NaCl+H2O

40        36.5

43.7g×5%  x

解之得：X=1.99g

 答：100g 滤液中溶质HCl的质量为1.99克． 

解二：

解：设滤液中FeCl3 的质量为y．

3NaOH+FeCl3═3NaCl+Fe（OH）3↓

      162.5         107

      Y             5.35 g

解之得：Y≈8.13g

答：100g 滤液中溶质FeCl3的质量为8.13克．

铁和稀盐酸反应：Fe+2HCL==FeCL2+H2。

铁与稀盐酸反应后的现象是：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。

铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。铁在空气中不能燃烧，在氧气中却可以剧烈燃烧。

常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，若有杂质，在潮湿的空气中易锈蚀；在有酸、碱或盐的溶液存在的湿空气中生锈更快。

在高温时，则剧烈反应，如铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。加热时均能同卤素、硫、硅、碳、磷等化合。除生成+2和+3价氧化物外，还有复合氧化物Fe3O4（磁铁的主要成分）生成。

铁的制备方法：

单质铁的制备一般采用冶炼法。以赤铁矿（Fe2O3）或磁铁矿（Fe3O4）为原料，与焦炭和助溶剂在熔矿炉内反应，焦炭燃烧产生二氧化碳（CO2）。

二氧化碳与过量的焦炭接触就生成一氧化碳（CO），一氧化碳和矿石内的氧化铁作用就生成金属铁。加入CaCO3在高温下生成CaO除去铁矿石中的SiO2，生成CaSiO3（炉渣）。

实验室制备中，实验室通常用一氧化碳还原氧化铁制备少量单质铁。

以上内容参考：百度百科——铁

盐酸是硅酸盐系统分析中最常使用的溶剂，主要优点在于生成的金属氯化物(除银、铅等少数金属外)大多数溶于水。盐酸易于提纯、杂质较少，同时，分解试样时过量的酸易蒸发除去。

盐酸是碳酸盐岩石的有效溶剂，特别是只含少量不溶性硅酸盐的碳酸盐岩石，只要将其在950～1000℃灼烧后，试样即可被盐酸完全分解，这是由于灼烧时碱土金属的氧化物转变为不溶性硅酸盐的熔剂，使之成为可被盐酸分解的硅酸钙和硅酸镁。许多碳酸盐矿物，如方解石、文石、毒重石、磷锶矿、白云石、铁白云石、菱镁矿、菱铁矿、菱锰矿、孔雀石、蓝铜矿、菱锌矿、白铅矿和翠镍矿等也易溶于盐酸。含氟的碳酸盐稀土矿物(如氟碳钙铈矿)可被浓盐酸分解，而铀的碳酸盐矿物甚至可被稀盐酸分解。

铁矿物常用盐酸分解，在氯化亚锡等还原剂存在时，磁铁矿可被盐酸迅速分解。其他的铁矿物(如赤铁矿、褐铁矿等)也可缓慢地溶于盐酸中。钛磁铁矿和某些难分解的含铁硅酸盐矿则不能被盐酸完全分解。

能被盐酸分解的矿物还有锰矿物、含稀土元素的硅酸盐矿物、含锆的异性石和负异性石、镍的氧化矿物和含镍硅酸盐、钼的氧化矿物等。

用盐酸分解试样需要注意是：分解试样宜用玻璃、陶瓷、塑料和石英等器皿，不宜用金、铂、银等器皿；若样品中含有易挥发性组分，如三价的砷和硒的氯化物等，则不宜使用盐酸溶样。

盐酸与这些酸敏性矿物反应并无直接沉淀生成，但反应的产物之间将再次反应，产生难溶或不溶的二次沉淀，主要是硅酸盐、铝硅酸盐、氢氧化物和硫化物。

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