铜和硫酸和过氧化氢反应生成什么
Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
因为过氧化氢是强氧化剂，把铜氧化成氧化铜，这只是理论方程式。
这个实验我做过n次。
而其实反应过程中，除了这个反应，你会看见，溶液变蓝，（我一般用盐酸，会变成翠绿色，颜色非常好看），你还会看见有气泡产生。
这是由于Cu，CuO，Cu2+这三者和MnO2相似，皆能催化双氧水分解生成氧气。
没加酸时候，生成气体已经很明显，加酸之后，继续大量产生气泡。
硫酸
教学目标 1. 巩固稀硫酸的性质(酸的通性) 2.了解硫酸的物性 3.掌握浓硫酸的特性 (难挥发性,吸水性,脱水性和强氧化性) 4.了解硫酸的工业制法
在二氧化硫中,我们知道,SO2与氧气在高温和催化剂作用下 可以继续反应,生成SO3 ,SO3 溶于水生成硫酸.那么硫酸有 哪些性质呢?
一,H2SO4 强酸,强电解质
1,稀硫酸具有酸的通性 H2SO4====2H++SO42[讨论]稀硫酸具有哪些酸的通性?举例说明 CuSO4 +2H2O NaOH CuO CuSO4 +H2O H2SO4 Zn ZnSO4 +H2↑ BaCl2 BaSO4+2HCl 紫色石蕊试液 变红
硫酸的工业生产
硫 酸 工 业 生 产流程 动画 硫 酸 工 业 生 产流程 动画 硫 酸 工 业 生 产流程 动画 硫 酸 工 业 生 产流程 动画
沸腾炉
接触室
吸收塔
净 化 冷却
工业上常用硫酸的年产量来衡量 一个国家的化工生产能力
硫 酸 生 产 反 应式 硫 酸 生 产 反 应式 硫 酸 生 产 反 应式 硫 酸 生 产 反 应式
硫酸工业生产的原理
第一步: 第一步: 4FeS2 +11 O2 第二步: 第二步:2SO2 + O2 第三步:SO3 + H2O 第三步:
沸腾炉 接触室 吸收塔 全过程 高温
2Fe2O3 + 8SO2
加热
催化剂
2SO3 H2SO4
流程图 结束
一,物理性质
纯硫酸是一种 无 色 油 状 液 体.常用的浓硫酸质量98.3%, 其密度为1.84g/cm3,其物质的量浓度约为18.4mol/L.硫酸是一 种高沸点 难 挥发的强酸,易溶于水,能以任意比和水混溶. 浓硫酸溶于水时会放出大量的热. [思考] 进行稀释浓硫酸的操作时应注意什么问题?
[提问]实验室用浓硫酸制氯化氢气体,利用其什么性质?
3,特性(浓H2SO4)
(1)难挥发性 [探索] 浓硫酸具有难挥发性,将其敞口放置浓度和质 量是否不变呢?
硫酸的特性
惊
实 验 向表面皿中加入少量胆矾,再加入约 向表面皿中加入少量胆矾,再加入约3ml 的浓硫酸,搅拌,观察实验现象. 的浓硫酸,搅拌,观察实验现象.
浓硫酸
性
CuSO45H2O
,
CuSO4
[思考]:哪些气体可以用浓硫酸干燥? H2,O2,N2,CO,CO2, CH4,SO2,HCl,Cl2
哪些气体不可以用浓硫酸干燥?
碱性气体(NH3), 还原性气体(H2S,HI,HBr)
〖巩固练习〗1.如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸?请同学 们提出尽可能多的方案
二,脱水性
实 验 蔗糖放入大试管中, 取2g蔗糖放入大试管中,加入约 蔗糖放入大试管中 加入约50ml浓硫 浓硫 迅速搅拌, 酸,迅速搅拌,然后带上玻璃导管的橡胶 塞,将玻璃导管的中一端插入有品红溶液 的试管中,观察实验现象. 的试管中,观察实验现象. 蔗糖 , 性的 . 放 大
现象 有酸
脱水性和吸水性的区别
水性中 水 的 ,悦 水 惣 惣 的 的 的 , , 脱 脱水性中 有 中 水. , 水.
三,强氧化性
1,与金属反应 , Fe Cu Fe Cu 2H2SO4(浓) + Cu == CuSO4 + SO2 ↑+2H2O 浓H2SO4 稀H2SO4
常温下, Fe ,Al在浓硫酸中会钝化 常温下, Al在浓硫酸中会钝化
2,与非金属反应 ,
实 验
2H2SO4
(浓)
+ C === 2SO2↑+ CO2↑+2H2O 反应 ,
浓
失 2 e-
2H2SO4(浓) + Cu
△ == CuSO4 +SO2 +2H2O
得 2 e-
2H2SO4
(浓)
失 4 e△ + C === 2SO2 +CO2 +2H2O
得 2×2 e注意:有浓硫酸参与的反应都没有离子存在, 注意:有浓硫酸参与的反应都没有离子存在, 所以没有离子方程式. 所以没有离子方程式.
课堂检测 1,下列现象反映了硫酸的哪些性质? ⑴把浓硫酸露置在空气里,质量会增加. ⑵Zn与稀硫酸反应放出H2. ⑶浓H2SO4与NaCl反应制HCl气体. 2,用废铜屑与硫酸反应 制CuSO4,以下两种方法哪个好?为什么? (1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑ (2)2Cu+O2 2CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 3,向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸 的物质的量( ) A,等于0.9mol B,大于0.45mol 小于0.9mol C,等于0.45mol D,小于0.45mol
几种重要的硫酸盐
CaSO42 CaSO4 2H2O 生石膏 CaSO4H 2CaSO4 H2O 熟石膏 BaSO4 重晶石 CuSO45 CuSO4 5H2O 胆矾 FeSO4 绿矾 12H KAl(SO4)212H2O 明矾 12 NaSO410 10H 芒硝 NaSO4 10H2O
1,一瓶浓盐酸及一瓶浓硫酸长期敞口放置,质量会如何变 化?浓度如何变化?
练
习
浓盐酸质量减少,浓硫酸质量增加.浓度均减小. 浓盐酸质量减少,浓硫酸质量增加.浓度均减小.
2,硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是: A,强酸性B,难挥发性C,吸水性D,脱水性E,强氧化性
AB (1)实验室制SO2气体C (2)干燥H2,SO2等气体D (3)用铝槽车装运浓硫酸A (4)清洗镀件表面氧化物
(5)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红,
BC 后来又变黑
课下思考题——
浓,稀硫酸与金属反应的比较
金属 种类 稀H2SO4 起氧化 反应 作用的 条件 元素 产 物 是否 钝化 氧化性 强弱
浓H2SO4
一,硫酸的物理性质 1,无色油状液体 2,难挥发 3,能以任意比与水互溶 二,浓硫酸的特性 1,吸水性 吸水性 用途:可作干燥剂, 用来干燥H2,O2,Cl2,CO2,SO2,HCl 不能用来干燥NH3,H2S 2,脱水性 脱水性 把有机物中的氢,氧原子按2:1的个数比脱去,而生成水 3,强氧化性 强氧化性 <1>与非金属反应 <2>与金属反应 2H2SO4(浓)+C = CO2 +2SO2 +2H2O 2H2SO4(浓)+Cu = CuSO4+2SO2 +2H2O
再 见 !
燃烧1t含硫质量分数为 燃烧 含硫质量分数为48%的硫铁 含硫质量分数为 的硫铁 矿,在理论上能产生多少吨溶质质 量分数为98%的硫酸(设还有质量 的硫酸( 量分数为 的硫酸 分数为1.5%的硫留在炉渣里)? 的硫留在炉渣里)? 分数为 的硫留在炉渣里 S 32
H2SO4
98 X98%
1t48%(100%-1.5%)
例3,下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件 下反应产生的所有气体产物,填写下列空白(1)如将图中1, 2, 3三部分仪器的连接顺序变为2, 1,3,则可以检验出的物 质是 不能检验出的物质是SO2,CO2 H2O (2)如果将仪器的连接顺序变为1,3,2,则可以检验出的物 SO2,CO2 质是,不能检验出的物质是H2O (3)如果将仪器的连接顺序变为2,3,1,则可以检验出物 质是,不能检验出的物质是SO2,CO2 H2O
1、打开试剂瓶塞，瓶口有白雾产生的是浓盐酸。
因为盐酸的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中。
2、分别与铁钉作用，有气体生成的是浓盐酸。
因为浓盐酸跟活泼或较活泼金属（镁、铝、锌、铁等）发生置换反应产生氢气。Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。
常压加热时，浓硫酸可以与除铱，钌之外的所有金属（包括铂，金）反应，生成高价金属硫酸盐：2Fe+6H₂SO₄(浓)=加热=Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O。
3、用火柴梗分别蘸取两种酸，火柴梗变黑的是浓硫酸。
脱水性是浓硫酸的化学特性，蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化），并会产生二氧化硫，故实验一定要在通风良好的情况下进行，否则有一定危险。
扩展资料
其他鉴别方法：
1、称重法：浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），故在相同的体积下，重的是浓硫酸。
2、稀释法：将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。（切不可将水注入浓硫酸，这样会液滴四溅。解释：水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水沸腾，造成硫酸液滴飞溅，非常危险）稀释时放出大量热的是浓硫酸。
3、沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因为会有少量酸液随水蒸出。难以沸腾的是浓硫酸。
4、蔗糖法在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。此反应中利用浓硫酸与水放热促进反应发生，水作催化剂。
参考资料来源：百度百科-浓盐酸
参考资料来源：百度百科-浓硫酸
硫酸的化学性质
硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的化学方程式为H2SO4===2H＋＋SO42－，具有酸的通性。写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式：
①铁：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；
②MgO：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；
③Ba(OH)2：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O；
④Na2SO3：SO32－＋2H＋===H2O＋SO2↑；
⑤BaCl2：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。
3．浓H2SO4的特性
(1)
(2)浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：
Cu＋2H2SO4(浓)(==△==)CuSO4＋SO2↑＋2H2O、
C＋2H2SO4(浓)(==△==)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生钝化，故可用铝槽车运输浓H2SO4。
4．SO42－的检验
检验SO42－的操作方法：
被检液加足量盐酸酸化(――→)取清液滴加BaCl2溶液(――→)有无白色沉淀―→判断有无SO42－
先加稀盐酸的目的是排除CO32－、SO32－、Ag＋的干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，可能发生反应的离子方程式：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O、
SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O、
Ag＋＋Cl－===AgCl↓、
Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。
探究思考
1．硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 ⑤催化作用，请将序号填在相应的横线上：
(1)锌和稀H2SO4制H2______________________________________________；
(2)浓硫酸作干燥剂_________________________________________________；
(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)_____________________________；
(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_______________________________；
(5)乙酸乙酯的水解_____________________________________________；
(6)纤维素的水解_________________________________________________；
(7)浓硫酸与铜的反应_______________________________________________；
(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑____________________________。
答案 (1)① (2)② (3)③④ (4)②⑤ (5)⑤ (6)⑤ (7)①④ (8)①③
2．将64 g铜箔加入到盛有含2 mol H2SO4的浓H2SO4的试管中加热。
(1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。
(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为_______________________________________________________________
_________________________________________________________________。
答案 (1)不能，因为随着反应的进行，浓H2SO4变为稀H2SO4，反应停止。
(2)H＋与NO3－又继续氧化铜片，发生反应3Cu＋2NO3－＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑
【规律应用】
1．浓硫酸与金属的反应规律
(1)钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al快速生成致密氧化膜隔离反应物而钝化。
(2)与活泼金属(如Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。
(3)与不活泼金属(如Cu)反应，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与Cu反应。如1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2小于1 mol。
(4)浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。
2．硫及其化合物转化规律
以上内容，摘自2015高考化学一轮复习《创新设计》
(B) SY:别名: (1) Battery acid (4) Hydrogen sulfate
(2) Dipping acid (5) Matting acid
(3) Spirit of sulfur
(C) MF:分子式: H2-O4-S
(D) RN: CAS 化学注册号码: 7664-93-9
贰. MANUFACTURING/USE INFORMATION <<制造及使用>>
MMFG:制造方法:由SO2经氧化催化作用成SO3,再用水吸附即成硫酸.
2SO2 + O2 -->2SO3
SO3 + H2O -->H2SO4
2NO + O2 -->2NO2
NO2 + SO2 -->H2O -->H2SO4 + NO
USE:主要用途
(1) 用来制造胶、其它酸等.
(2) 电镀液、染料.
(3) 除草剂.
(4) 制造醚类 (Ether)、酯类 (Ester) 时之脱水剂.
(5) 肥料之中间原料.
(6) 用於铅蓄电池.
(7) 烷化反应 (Alkylation) 时之催化剂.
CHEMICAL &PHYSICAL PROPERTIES <<物理及化学性质>>
(A) COFO:颜色/性状: 纯时为透明、无色油状液体不纯时带点棕色.
用过之硫酸为黑色油状液体.
(B) ODOR:味道: 无味.
(C) TAST:尝味: 酸味.
(D) BP:沸点: 290℃
(E) MP:熔点: 10.36℃ (100% 纯时), 3℃ (98%), -32℃ (93%),
-38℃ (78%).
(F) MW:分子量: 98.08
(G) CORR:腐蚀性: 浓硫酸对铅及一般钢不具腐蚀性但稀硫酸则对大多数
金属有腐蚀性. 与金属接触有腐蚀性而会释出 H2.
(H) CTP:临界温度及压力
(I) DEN:密度及比重: 1.841 (96-98%)
(J) DSC:解离常数: 硫酸水溶液: 25℃, K =1.2 x 10,pK1 = 1.92
(K) OWPC:辛醇与水之分配系数
(L) PH:pH值: 1 N = 0.3 0.1 N = 1.2 0.001 N = 2.1
(M) SOL:溶解度: 溶於水及乙醇.
(N) SPEC:光谱特性
(O) VAP:蒸气压: 1 mm-Hg, 146℃
(P) VISC:黏稠度: 21 mPa.s (估计在 25℃)
(Q) OCPP:其它性质
(1) 与水亲和力很大, 它可由空气及有机物中将水抽出, 所以当其与
糖及其它有机物接触后可将之变黑.
(2) 与水作用放出热, 而体积变小.
(3) 可使盐及其它酸分解, 但水杨酸除外.
意外灾害紧急处理方针
(1) 隔离与疏散: 铁桶内或大桶内之硫酸溢出或小漏,立即将方圆 280 呎
隔离.如果溢出之量大, 则隔离 580 呎. 而后将下风处从深1.5哩、宽2.2
哩范围内居住之人疏送出去.
(2) 对健康之危害: 如吸入或吃入则有毒. 与之接触会造成对皮肤、眼之
烧伤.消防水因含有硫酸可对环境造成第二次公害.
(3) 起火或爆炸: 此物可燃但不易被点燃, 但可点燃其它易燃之物, 如:
木材、纸、油等. 与水起剧烈反应, 若流入下水道可造成起火或爆炸.
(4) 紧急处置: 闲杂人物一律不准靠近, 而后隔离灾区, 不准闲杂人物进
入. 在上风处, 疏散下风处之人员. 如是一密闭之处, 则先抽气再进入.
进入时要穿防护衣及正压呼吸器. 如果水源污染, 立刻通知有关当局.
(5) 起火时: 决不可喷水到含硫酸之容器内. 小火, 用 CO2 或乾式化学
药剂大火, 先由远处喷水, 但不可直接喷水入容器, 再用化学药剂. 如
果可能,移走未受波及之容器, 如果容器完好, 而火已逼近, 则喷水以冷
却容器直到大火完全熄灭.
(6) 溢出或漏时: 决不可喷水入含硫酸之容器. 如可能, 则试著堵漏, 但
不可接触漏出之物. 可用水雾以减低空气中之硫酸蒸气, 但不可直接喷水
到溢出或渗漏处. 将易燃物移走. 溢出时, 设法阻绝硫酸乱流, 而后再处
理. 以后处理必需在专人指导下进行.
(7) 急救: 将患者移到新鲜空气处, 而后找医生. 如果已无呼吸, 立刻行
人工呼吸. 如呼吸困难, 给氧气. 将受污染之衣物、鞋等包起放在原处.
最主要的是 "立刻" 清除皮肤上之硫酸. 如果已受污染, 立刻用水冲洗患
处 15 分,而后使患者安静, 并维持其体温 (加一条毯子).
FLAM:可燃性>
(1) FPOT:燃烧潜在性: 不燃烧, 但活性大, 接触后可点燃粉状易燃物.
(2) NFPA:危害等级
(a) 对健康之危害等级: 3
3 就是此物对健康之危害很大, 但只要小心仍可进入灾区. 要穿全身防
护衣, 携带自给自足型呼吸器及手套、鞋.
(b) 燃烧危害等级: 0
0 就是不会燃烧.
(c) 活性等级: 2
其它灭火危害性
如果起火时可助燃之物不多, 则可用乾式化学药剂灭火. 用水浇其四周
的助燃物, 但小心不要把水浇到硫酸上.
皮肤/眼睛/呼吸道之刺激性
对身体每一部份都有腐蚀性. 吸入浓硫酸之气体可造成肺部损伤. 进
入眼可造成失明. 碰到皮肤可造成接触部份之皮肤坏死.
其它防护方法
(a) 一定要在有抽风之情况下使用.
(b) 最好之使用方法当然是在完全隔离下及机械人操作下使用. 因硫酸
气有腐蚀性, 所以所有之电机设备必需有所保护. 使用附近必需有水龙
头及消防设备. 使用及储存硫酸附近必需严禁抽烟. 运送瓶装硫酸时必
需使用手推车或其它设备以防摔落. 分装硫酸时必需使用特殊分装帮浦.
稀释时是加硫酸入稀释液.
(c) 使用硫酸时操作人不可戴隐型眼镜.
(d) 在储存硫酸处所决不可抽烟、或使用会生火花之工具以避免与释出
之氢气产生爆炸.
储存状况
(1) 储存时避免碰撞、与水接触, 必避免与下列物质接触: Carbides,
Chlorates,Fulminates, Nitrates, Powdered metals 及易燃品.
(2) 储存槽必需有通气孔以便在填充时让空气溢出储存槽亦必需有溢出
管道, 以避免太多时可经由此管通进入一安全处所.
(3) 任何储存瓶、罐等必需盖紧.
(4) 装硫酸的瓶、大瓶必需放在一处所有耐酸之地板, 并且有溢出管通.
避免日光直射, 不可大於 32℃, 必需准备砂、石灰、灰以备不时之需.
工作时必需用不生任何火花之工具, 而且电气工具必需耐其蒸气.
