铅蓄电池随反应进行为什么硫酸的浓度会下降
首先更正一下你提问的问题哈!问题是有点问题的,铅蓄电池只有在放电过程中硫酸的浓度才会降低,而在充电的过程中浓度是升高的,放电过程：PbO2+Pb+2H2SO4+2H2O→PbSO4（正极）+4H2O+PbSO4（负极),由这个反应方程式可以看出,在放电的过程中虽然消耗了两个水,但是反应结束后却生成了4个水,抵消消耗的两个水,还多余了两个水,这样溶剂增加而溶质在减少,硫酸的浓度肯定就是下降了,是吧!充电过程：PbSO4（正极）+2H2O+PbSO4（负极）→PbO2+Pb+2H2SO4 而在充电过程中由反应方程式可以看出反应刚开始消耗了两个水,而在反应结束时候却生成了硫酸,既溶剂在减少,而溶质在增加,浓度肯定就是增加的,这下明白了没有了
要看降低到多少了。
如果降低到20%左右，就把1份质量的浓硫酸缓慢滴加到4份质量的水中。
注意，一定是硫酸加到水中，不能反过来，否则会导致飞溅。
且浓硫酸溶于水剧烈放热，应做好降温措施。
热胀冷缩，热水的密度比冷水的密度会小一点，也就是说冷却后体积会减小，所以应该增大的。
容量瓶也许也会热胀冷缩，但是肯定没有水热胀冷缩的厉害。
如果你硫酸浓度偏低，要么是浓硫酸吸水了，要么是你称量不准确。
化学方程式： Zn+2H2SO4(浓）= ZnSO4+SO2(^)+2H2O
这个比的时候要用到一个很重要的条件就是浓硫酸的密度要比稀释之后的密度大
C=1000PW/M（C是物质的量浓度,P是溶液密度,M是摩尔质量）
C1=1000P1W1/M C2=1000P2W2/M
W1=2W2 P1大于P2
所以C2小于C1/2
B．浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故错误．
C．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故错误．
D．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故错误．
故选A．
1、阳极产生氧气
2、阴极产生氢气
3、硫酸的量不变
4、水不断减少，硫酸浓度变大，溶液的酸性增强，PH变小
所以电解水时，常向水中加入少量硫酸，以增强导电性，又不会干扰水的电解
B.无影响.因为加了浓硫酸后还要加水稀释,容量瓶残留有少量的水没关系.
C.偏小.少量硫酸留在烧杯、玻璃棒中，使所配稀硫酸浓度偏小。
D。偏大。俯视溶液的液凹面，读数比实际数要大，所以，实际体积小于要求的体积。
因为硫酸与金属氧化物反应后生成硫酸盐，由于浓度高导致难以扩散，因此富集于金属氧化物表面，导致反应难以继续，因此高浓度硫酸是不利于金属氧化物的浸出的。所以不宜过高。
