想知道盐酸是什么？
盐酸是氯化氢的水溶液。
盐酸属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。
盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂，浓盐酸稀释有热量放出。
生物用途
人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。
此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收。
以上内容参考：百度百科——盐酸
生活中主要用途
重要的无机化工原料,广泛用于染料、医药、食品、印染、皮革、冶金等行业.盐酸能用于制造氯化锌等氯化物（氯化锌是一种焊药）,也能用于从矿石中提取镭、钒、钨、锰等金属,制成氯化物.随着有机合成工业的发展,盐酸（包括氯化氢）的用途更广泛.如用于水解淀粉制葡萄糖,用于制造盐酸奎宁（治疗疟疾病）等多种有机药剂的盐酸盐等.在进行焰色反应时,通常用稀盐酸洗铂丝（因为氯化物的溶沸点较低,燃烧后挥发快,对实验影响较小） 在稀释盐酸时,要把浓盐酸注入水,以免水沸腾,液体飞溅.（原因：水的密度比盐酸小,会浮在上面,稀释时放出大量热量使水沸腾.）同时一边搅拌散发热量.生活中作为洁厕灵、除锈剂使用
编辑本段工业用途
(1)用于稀有金属的湿法冶金
例如,冶炼钨时,先将白钨矿（钨酸钙矿）与碳酸钠混合,在空气中焙烧(800℃～900℃)生成钨酸钠.CaWO4+Na2CO3=Na2WO4+CaO+CO2↑ 将烧结块浸在90℃的水中,使钨酸钠溶解,并加盐酸酸化,将沉淀下来的钨酸滤出后,再经灼热,生成氧化钨.Na2WO4+2HCl=H2WO4↓+2NaCl H2WO4=WO3+H2O↑ 最后,将氧化钨在氢气流中灼热,得金属钨.WO3+3H2=W+3H2O↑
(2)用于有机合成
例如,在180℃～200℃的温度并有汞盐（如HgCl2）做催化剂的条件下,氯化氢与乙炔发生加成反应,生成氯乙烯,再在引发剂的作用下,聚合而成聚氯乙烯.
(3)用于漂染工业
例如,棉布漂白后的酸洗,棉布丝光处理后残留碱的中和,都要用盐酸.在印染过程中,有些染料不溶于水,需用盐酸处理,使成可溶性的盐酸盐,才能应用.
(4)用于金属加工
例如,钢铁制件的镀前处理,先用烧碱溶液洗涤以除去油污,再用盐酸浸泡；在金属焊接之前,需在焊口涂上一点盐酸等等,都是利用盐酸能溶解金属氧化物这一性质,以去掉锈.这样,才能在金属表面镀得牢,焊得牢.
(5)用于食品工业
例如,制化学酱油时,将蒸煮过的豆饼等原料浸泡在含有一定量盐酸的溶液中,保持一定温度,盐酸具有催化作用,能促使其中复杂的蛋白质进行水解,经过一定的时间,就生成具有鲜味的氨基酸,再用苛性钠（或用纯碱）中和,即得氨基酸钠.制造味精的原理与此差不多.
(6)用于无机药品及有机药物的生产
盐酸是一种强酸,它与某些金属、金属氧化物、金属氢氧化物以及大多数金属盐类（如碳酸盐、亚硫酸盐等）,都能发生反应,生成盐酸盐.因此,在不少无机药品的生产上要用到盐酸.在医药上好多有机药物,例如奴佛卡因、盐酸硫胺（维生素B1的制剂）等,也是用盐酸制成的.
总结
以上列举的只是在工业生产上应用盐酸的一些例子.实际上,盐酸的用途还很多.在日常生活上,我们有时也用到它例如缺乏胃酸,消化不良,医生就给我们一定量的稀盐酸以补胃酸的不足.在化学实验和科学研究上,用到盐酸的地方就更多了.有些水果中有一些不同的酸性物质,所以有酸味,但酸性不是很强,叫弱酸性物质.
盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液。
因由食盐制得，故称盐酸。氯化氢在水中的溶解度很大，40°C时，100g水中可溶解63.07g氯化氢，溶解时放出大量热，1mol氯化氢气体的溶解热（无限稀释时）为74.852kJ。
工业盐酸按氯化氢含量分31％和35％两种。浓度过高，氯化氢分压会过高，挥发损失量增大。工业盐酸常含氯化铁和游离氯，多呈浅黄色。
性质
盐酸液面上的氯化氢蒸气分压随盐酸的浓度和温度而异。盐酸浓度小于20％时，即使温度高至110°C，氯化氢分压仍不大，可忽略不计。盐酸浓度大于20%时，氯化氢分压随温度和浓度升高迅速增大。20.22%的盐酸在0.1013MPa（760mmHg）下为恒沸混合物，沸点108.6°C。
因此，在约 0.1013MPa下加热蒸发浓盐酸可得高浓度氯化氢气体，留下的稀盐酸浓度最低不会小于20.22％。同样原因，加热浓缩稀盐酸，最终盐酸浓度也不会大于 20.22％。
由于氯化氢溶解于水时放出大量热，因此，在吸收氯化氢气体制取浓盐酸时，应在低温或用水冷却的情况下进行；而在吸收低浓度氯化氢气体制取稀盐酸（小于20％）时，可在绝热情况下进行，以利用吸收时放出的热量来蒸发一部分水，提高盐酸浓度。
盐酸是：氢氯酸。
它是氯化氢水溶液，属于一元酸，盐酸是一种强酸，具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾，是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸是一种常见的化学品，在一般情况下，浓盐酸中氯化氢的质量分数在百分之38左右。
同时胃酸的主要成分也是盐酸。有些药物会把盐酸加入到其中，将药物制成盐酸盐，在药学领域被称为成盐，即两种离子状态的分子通过离子键结合在一起，可以极大程度的改变药物的物理化学性质。
碳酸简介：
碳酸（carbonic acid）是一种二元弱酸，化学式为H2CO3。碳酸的电离常数很小。
但也有认为碳酸为中强酸，因为根据无机酸酸性强弱判断式（OH)nROm可判断其酸性与磷酸相似。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0。
H2CO3 (pKa1=6.38，pKa2=10.33，p代表取负常用对数。)饱和碳酸溶液(纯CO₂，压力为1 atm)的pH约为4，而在自然条件下CO₂含量是0.03%，溶解达到饱和时pH=5.6。这也是为什么定义酸雨为pH小于5.6的雨水的原因。要使PH达到 3.7，可以通过降温，加压（实际是提高CO₂浓度）来实现。
