浓硫酸什么时候被氧化成二氧化硫

这是硫酸与

三氧化二铁

发生反应

3H2SO4+

Fe2O3

=Fe2（SO4）3+3H2O

其中，生成的

硫酸铁

（Fe2（SO4）3）中铁为+3价，+3价铁

盐溶液

为黄色或黄棕色，因此溶液呈黄色。

(1)跟金属反应

　①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应，如铁一般认为生成Fe3O4

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂

之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。

Cu

+

2H2SO4(浓)

==△==

CuSO4

+

SO2↑+

2H2O

2Fe

+

6H2SO4(浓)

==△==

Fe2(SO4)3

+

3SO2↑

+

6H2O

Zn+2H2SO4(浓）==△==ZnSO4

+SO2↑+2H2O

在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

(2)跟非金属反应

　热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

C

+

2H2SO4(浓)

==△==

CO2↑

+

2SO2↑

+

2H2O

S

+

2H2SO4(浓)

==△==

3SO2↑

+

2H2O

2P

+

5H2SO4(浓)

==△==

2H3PO4

+

5SO2↑

+

2H2O

⑶跟其他还原性物质反应

浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

H2S

+

H2SO4(浓)

==△==

S↓

+

SO2↑

+

2H2O

2HBr

+

H2SO4(浓)

==△==

Br2↑

+

SO2↑

+

2H2O

2HI

+

H2SO4(浓)

==△==

I2↑

+

SO2↑

+

2H2O

浓硫酸的强氧化性有以下表现：

1、与金属反应。

①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属反应生成致密的氧化物薄膜，防止硫酸分子继续与金属反应。

②常压加热时，浓硫酸可以与除铱，钌之外的所有金属（包括铂，金）反应，生成高价金属硫酸盐，本身被还原成SO2，S，H2S或金属硫化物。

2、跟其他还原性物质反应。

浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HI等还原性气体不能选用浓硫酸做干燥剂，H2S + H2SO4(浓) =S↓ +SO2+ 2H2O；8HI + H2SO4(浓) = 4I2↓+ H2S+ 2H2O。

浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸还具有强腐蚀性。

在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。

硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。与硝酸一样，浓硫酸的还原产物因还原剂强度，种类，量的不同可能为S，H2S或SO2。

浓硫酸由于还原剂的量，种类的不同可能被还原为SO2，S或H2S，还原剂过量时，HBr，H2S和HI分别将浓硫酸还原为不同物质，2HBr + H2SO4(浓) = Br2+SO2+ 2H2O，3H2S + H2SO4(浓) = 4S↓+ 4H2O，8HI + H2SO4(浓) = 4I2+H2S+ 4H2O。

还原剂量不同时，产物也可能有所不同，Zn + 2H2SO4(浓) =ZnSO4+SO2↑+ 2H2O，3Zn + 4H2SO4(浓) = 3ZnSO4+S+ 4H2O，4Zn + 5H2SO4(浓) = 4ZnSO4+ H2S↑+ 2H2O。

参考资料：百度百科-浓硫酸

(1)跟金属反应

①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化.主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合,生成致密的氧化物薄膜,防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应,如铁一般认为生成Fe3O4

②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2.

Cu + 2H2SO4(浓) ==△== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

2Fe + 6H2SO4(浓) ==△== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

Zn+2H2SO4(浓）==△==ZnSO4 +SO2↑+2H2O

在上述反应中,硫酸表现出了强氧化性和酸性.

(2)跟非金属反应

热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2.在这类反应中,浓硫酸只表现出氧化性.

C + 2H2SO4(浓) ==△== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

S + 2H2SO4(浓) ==△== 3SO2↑ + 2H2O

2P + 5H2SO4(浓) ==△== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

(3)跟其他还原性物质反应

浓硫酸具有强氧化性,实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸.

H2S + H2SO4(浓) ==△== S↓ + SO2↑ + 2H2O

2HBr + H2SO4(浓) ==△== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O

2HI + H2SO4(浓) ==△== I2↑ + SO2↑ + 2H2O

+6价的S原子被4个O原子包裹起来，周围还有很多水分子与之水合，好像S原子被层层包裹起来了一样，虽然中心+6价的S原子有很强的得电子能力，但其氧化性却不容易体现出来。

浓硫酸中溶质主要以H2SO4分子形式存在，硫酸分子的构型如下

硫酸分子中有2个O原子与H原子键合，由于O的电负性强于H，O—H键之间的电子对偏向于O原子，导致H原子几乎是一个裸露的质子，具有很强的正电性（这叫极化能力，这里不拓展），会吸引与其键合的O原子与S原子之间的共用电子对（这叫反极化作用），导致这个O—S键易断裂。这样，中心+6价的S原子在化学反应过程中就更容易“暴露出来”，也就能够体现其本就具备的强氧化性了。

浓硫酸与双氧水是不会反应的。

原因是：浓硫酸在浓度高的时候具有强氧化性，其氧化性比双氧水强的多，故浓硫酸与双氧水不会发生反应。

但是浓硫酸倒入到双氧水中去，会有气泡（氧气）产生，这是因为浓硫酸溶于水放热使不稳定的双氧水分解，而并非是双氧水和浓硫酸发生反应。

除了酸固有的化学性质外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（硫酸分子亦可以进行自偶电离），这些硫酸分子使浓硫酸有很强的性质。

扩展资料：

浓硫酸是指质量分数大于等于70%的纯H2SO4的水溶液，其氧化性比双氧水强的多。双氧水一般发生氧化反应，其只能氧化比其氧化性低的物质。

稀硫酸与双氧水的反应：H2O2 + H2SO4⇌ H2SO5 + H2O

浓硫酸具有很强的氧化性和腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，不仅能减少浓硫酸在皮肤上停留的时间，还能在第一时间稀释浓硫酸，减少其对人体的伤害，并且就算其溶于水会有热量放出。

参考资料来源：百度百科-浓硫酸