将硫酸或许硝酸放在气车刹车片上会出现什么问题

酸的酸性强弱完全是看在一定温度和浓度下，电离出来的氢离子的浓度的大小

氧化性硝酸强，还原性盐酸强，一般而言同浓度相同外界环境下硝酸强

同浓度时硫酸应该强一些。

在水溶液中因拉平效应，酸性一样强；但在更强酸性溶液中，如醋酸溶液，硝酸酸性更强。另：酸性指接受电子能力（路易斯酸碱理论）不受酸浓度影响。

对无机酸酸性的强弱的判断是一个重点和难点。下面我将系统介绍一下。 判断酸性的唯一标准就是判断其中的氢原子在水中是否易电离成氢离子。一种酸越易电离，它的酸性越强。例如硫酸，它在水中的一级电离度是百分之一百，也就是说硫酸的氢原子全部电离成氢离子，因此硫酸是强酸。

还有我想说的就是一味的追求知道哪个酸的酸性强和弱好像也没有什么特别重要的意义!不要把一些普通的知识过细化!没有必要的!

例如盐酸 硫酸 硝酸都是强酸!它们在相同情况下时!酸性差不多的!没有必要再来比较强弱的了!只是它们在氧化性上,以及其它方面会因酸根离子的不同而在性质上有不同之处!这才是你要知道的东西!物质的个性!

我知道要你接受我的意见有点儿难!我很厌恶一些老师把一些简单的知识复杂化!本来易懂的经他她们加工后反而让人不懂了!为什么呢?因为他她们本身没有从本质上理解知识的本身!我发现在这个世上真正的高手不多!!!

,硫酸的沸点较高,属于非挥发性酸,在空气中不存在.但是盐酸与硝酸则属于挥发性的酸,在空气中会形成酸雾.对人体会造成伤害:

侵入途径：主要皮肤接触,通过呼吸进入人体

健康危害： 接触其蒸气或烟雾，可引起急性中毒，出现眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼感，鼻衄、齿龈出血，气管炎等。误服可引起消化道灼伤、溃疡形成，有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮肤接触可致灼伤。

慢性影响：长期接触，引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙齿酸蚀症及皮肤损害。

环境危害： 对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。

燃爆危险： 虽然盐硝酸不燃，但具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。

虽然是稀酸,由于挥发,在空气中的浓度也不低对人体的伤害是很大,如果内器受到伤害,也有可能会影响到生育,请你不要小视这个问题.在这样的场合工作一定要注意保护自己,使必要的防护工具及措施.

物性:

纯硫酸是一种无色难挥发的油状液体,密度为1.831g/cm3；98%的硫酸的密度为1.836g/cm3.沸点为338摄氏度.市售浓硫酸一般含96-98%H2SO4.

纯硝酸是无色,易挥发,有刺激性气味的液体.密度为1.5027g/cm3；沸点为83摄氏度，沸腾时有部分分解.凝固点为-42摄氏度.常用的浓硝酸的浓度是69%,密度为1.409g/cm3.浓度为98%以上的硝酸,在空气里由于硝酸的挥发而产生"发烟"现象.通常叫做发烟硝酸.这是由于硝酸里放出的硝酸蒸气,遇到空气里的水蒸气生成极微小的硝酸液滴的缘故.

化性:

纯硫酸是以分子形式存在,硫酸在水溶液里很容易电离,生成氢离子和硫酸根.稀硫酸具有酸的通性.浓硫酸具有强烈的吸水性,脱水性和氧化性.

硝酸是一种强酸.它除了有酸的通性外,还有它本身的特性.主要就是不稳定性和氧化性.我们常看见的浓硝酸是略呈黄色就是由于它的不稳定性造成的,所以我们常用棕色瓶子装硝酸.硝酸是一种很强的氧化剂,不论是稀是浓都有氧化性,几乎能跟所有的金属(除金,铂等少数金属外)或非金属(如碳,硫和磷等)发生氧化还原反应.

浓硝酸和浓硫酸都能使铝和铁钝化,所以我们可以用铝容器或铁容器来盛浓硝酸和浓硫酸.

金和铂等金属虽不溶于浓硝酸,但能溶于浓硝酸和浓盐酸的混合液(摩尔比1:3),这种混合酸液叫做王水.实际上这里面的硝酸的浓度已经大大降低了,是原来的1/4,却还有比浓硝酸还强大的氧化能力.可见整体与部分的辨证关系.

Cu

+

4HNO3(

浓

)

===Cu(NO3)2+

2NO2

↑

+

2H2O

3Cu

+

8HNO3(

稀

)

===3Cu(NO3)2+

2NO

↑

+

4H2O

可见，浓硝酸的还原产物是

NO2

，稀硝酸的还原产物是

NO

。不少同学认为这两个反应的反应物相同，只是硝酸的浓度不同，反应的结果：第一个反应中

N

(

+5

)

被还原成了

N

(

+4

)

；而第二个反应中

N

(

+5

)

被还原成了

N

(

+2

)

。

看对什么的腐蚀性，还要看多大浓度的硫酸和硝酸。

（1）若是生物组织，浓硫酸>浓硝酸>稀硝酸>稀硫酸，因为浓硫酸具有脱水性，会使有机物碳化，还具有强氧化性，破坏生物大分子，而浓硝酸和稀硝酸也具有强氧化性，但无脱水性。

（2）若是金属铁或铝，稀硝酸>稀硫酸>浓硝酸>浓硫酸，因为这两种金属在浓硝酸和浓硫酸中钝化，阻止了进一步腐蚀；而稀硝酸兼具酸性和强氧化性，对金属腐蚀性更强。

（3）若是其他常见金属，浓酸腐蚀性强于稀酸，至于硫酸和硝酸哪个更强要具体情况具体分析。

（一）物理性质

纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”

（二）特性

除了酸固有的化学性质外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（H2SO4），这些硫酸分子使浓硫酸有很强的性质。

1．吸水性

将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。

⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。

⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。

⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。

2．脱水性

⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分

子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。

浓硫酸 如C12H22O11————>12C + 11H2O

3．强氧化性

⑴跟金属反应

①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应．

Fe＋nH2SO4（浓）＝＝＝Fe·nH2SO4

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2

△

Cu + 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

△

2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

⑵跟非金属反应

热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

△

C + 2H2SO4(浓) ==== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

△

S + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2↑ + 2H2O

△

2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

⑶跟其他还原性物质反应

浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

△

H2S + H2SO4(浓) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O

△

2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O

△

2HI + H2SO4(浓) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O

4．难挥发性（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体

2NaCl（固）+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑

Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑

再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。

5.酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等

2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4

Ca3(PO3)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)

6.稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应

Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑

附言：浓硫酸的稀释

浓硫酸溶于水后能放出大量的热，因此，在稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”

个体防护:

身防止皮肤直接接触.用棉布先吸去皮肤上的硫酸,再用大量流动清水冲洗,最后用0.01%的苏打水(或稀氨水)浸泡.

误食,催吐,用牛奶或蛋清.

浓硫酸和稀硫酸

硫酸的浓稀概念有一个大概的标准：最高的发烟硫酸密度为1.96含游离的SO3 40%，含SO3总量达89%。一般来说密度为1.84的硫酸叫浓硫酸其中含SO3的总量达到82%，含游离SO3 4%,它的浓度为18 mol/L，中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右，它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在1.5以下,浓度在9.2mol/L以下。

浓硫酸和稀硫酸界定方法:

1．称重法：浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），故重的是浓硫酸。

2．粘度法：浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。

3．沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸。难以沸腾的是浓硫酸。

4．稀释法：浓硫酸溶解于水放出大量的热，故可在小烧杯中加10mL水，沿烧杯壁慢慢加酸（切不可将水加到酸中），溶解时放出大量热的是浓硫酸。

5．铁铝法：分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓硫酸，有气泡出现的是稀硫酸。因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”。

6．铜碳法：分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分别加入酸，然后加热，能够产生刺激性气体的是浓硫酸。

7．胆矾法：分别取两支试管，加入胆矾少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸，晶体表面变白色的是浓硫酸。

8．纤维素法：分别用玻璃棒醮取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，一段时间后，表面脱水炭化的是浓硫酸。

9．蔗糖法：在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。

10．露置法：浓硫酸具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸。

11．食盐（亚硝酸钠）法：在试管中加入少许工业用盐，然后分别加入酸，产生刺激性气体的是浓硫酸，工业盐溶解无刺激性气体产生的是稀硫酸。

12．电导法：取两个碳棒作电极，插入酸中，电路中串联上小灯泡，用两节干电池构成闭合回路，小灯泡发光且较亮的是稀硫酸，因为浓硫酸中水较少，绝大部分硫酸分子没有电离，故自由移动的离子很少，导电性较差。

加Fe（Cu、Zn、Al……），并加热

2Fe + 6H2SO4(浓) =(Δ) Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O，SO2可使湿润的品红试纸褪色

Fe + 6HNO3(浓) =(Δ) Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O，NO2是红棕色的气体

2Fe + 3H2SO4(稀) = Fe2(SO4)3 + 3H2↑，H2是无色气体

Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，NO是无色气体，但遇空气后迅速变成红棕色

注：用Cu也行，但是Cu与稀H2SO4混合无现象，其余现象不变

工业制盐酸：用Cl2、H2燃烧法制取HCl气体，然后将HCl气体溶于水制得的 工业制硝酸：氨氧化法制取，其法以氨和空气为原料，用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于 800℃进行氧化反应，生成的NO在冷却时与O2生NO2，NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为硝酸，最高浓度可达50％。制浓硝酸则把50％HNO3与Mg[NO3]2或浓H2SO4蒸馏而得 工业制硫酸：先将硫黄或黄铁矿在空气中燃烧或焙烧，以得到二氧化硫气体；用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾（助催剂）的五氧化二钒V2O5作催化剂，将二氧化硫转化成三氧化硫；成三氧化硫要用到98%的浓H2SO4来吸收再兑水

原因是硫酸加硝酸具有溶解性。

银不和硫酸反应，所以在贵金属冶炼中，通常用硫酸除杂，剩下金和银，再加硝酸溶掉银，因此，硫酸加硝酸可以提取镀银的原因是硫酸加硝酸具有溶解性。

硫酸是一种无机化合物，化学式是H?SO?，是硫的最重要的含氧酸。