已知乙醇的标准摩尔燃烧焓，求标准摩尔生成焓

乙醇的燃烧焓和生成焓的关系是相反。

从燃烧焓也可以求生成焓（特别是一些通常不能直接由单质合成的有机化合物），液体变成气体是吸热反应啊。所以要加上。大多数燃烧时放热反应，所以要减去ia。

生产焓：在标准压力下（100KPa）下，在进行反应的温度时，有最稳定的单质合成标准压力P下单位量物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓。

规定可燃物完全燃烧

生成稳定化合物所放出的热量为标准。例如：H2S(g)+1/2O2（g）===H2O（l）+S↓； ΔH1，由于生成的S没有燃烧完全，所以这个反应放出的热量ΔH1不能作为H2S的燃烧热，当H2S(g)+3/2O2（g）===H2O（l）+SO2（g）；ΔH2，这时水的状态为稳定的液态，而也生成稳定的氧化物SO2，所以这时的ΔH2就是H2S的燃烧热。

100%的乙醇比热容（L)112.3J/K*mol （G）65.4J/K*mol

90%的 没有数据 这个只能自己估算

乙醇（L)生成焓为-277.7KJ/mol(g) -235.1KJ/mol

乙醇的燃烧热就是：1366.8KJ/mol

在25℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热.单位为kJ/mol

燃烧热(ΔcH0)是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。燃烧热可以用弹式量热计测量，也可以直接查表获得反应物、产物的生成焓(ΔfH0)再相减求得。

也称标准生成焓(standard enthalpy of formation)。由标准状态(压力为100kPa，温度TK)下最稳定单质生成标准状态下单位物质的量的化合物的热效应或焓变(△H)称为该化合物的标准生成热(或焓)，以符号△fH表示。最稳定的单质的标准生成热规定为零。各种物理化学手册中给出的生成热是在温度为298.15K时生成lmol化合物的标准生成热，叫做标准摩尔生成热(或焓)，用符号表示。例如，下列反应在298.15K及101325Pa条件下的摩尔反应热是-393.51kJ/mol。C(固，石墨)+O2(气)=CO2(气)根据定义，CO2的标准摩尔生成热=-393.51kJ/mol

附表：

一些物质的标准焓

无机化合物 ( 25 °C)

无机化合物 物态 分子式 Δ Hf0 in kJ/mol

氨 aq NH3 -80,8

氨 g NH3 -46,1

碳 (石墨) s C 0

碳 (金刚石) s C +1,90

碳 g C +718,9

一氧化碳 g CO -110,6

二氧化碳 g CO2 -393,8

二氧化碳 aq CO2 -413,2

碳酸钠 s Na2CO3 -1131

氯化钠 (食盐) aq NaCl -407

氯化钠 (食盐) s NaCl -411,12

氯化钠 (食盐) l NaCl -385,92

氯化钠 (食盐) g NaCl -181,42

氢氧化钠 aq NaOH -469,6

氢氧化钠 s NaOH -426,7

硝酸钠 aq NaNO3 -446,2

硝酸钠 s NaNO3 -424,8

二氧化硫 g SO2 -297

二硫化碳 l CS2 +87,9

二硫化碳 g CS2 +115,3

硫酸 l H2SO4 -814

二氧化硅 s SiO2 -911

二氧化氮 g NO2 33

一氧化氮 g NO 90

水 l H2O -286

水 g H2O -242

氢 g H2 0

氟 g F2 0

氯 g Cl2 0

溴 l Br2 0

溴 g Br2 +31

碘 s I2 0

碘 g I2 +62

(物态: g - 气态 (gaseous)l - 液态 (liquid)s - 固态 (solid)aq - 溶于（水）)

[编辑] 例: 有机化合物 ( 25 °C)

有机化合物 物态 分子式 Δ Hf0 in kJ/mol

甲烷 g CH4 -75

乙烷 g C2H6 -85

丙烷 g C3H8 -104

甲醛 g HCHO -116

乙醛 g CH3CHO -166

丙醛 g C2H5CHO -197

甲醇 l CH3OH -239

甲醇 g CH3OH -201

乙醇 (酒精) l C2H5OH -278

乙醇 (酒精) g C2H5OH -235

正丙醇 (1-丙醇) l C3H7OH -305

正丙醇 (1-丙醇) g C3H7OH -258

甲酸 (蚁酸) l HCOOH -409,5

甲酸 (蚁酸) g HCOOH -363

甲酸 (蚁酸) aq HCOOH -410,3

乙酸 (醋酸) l CH3COOH -487

乙酸 (醋酸) g CH3COOH -435

丙酸 l C2H5COOH -511

(物态: g - 气态 (gaseous)l - 液态 (liquid)s - 固态 (solid)aq - 溶于（水）)

当达到沸点时，△rGmΘ = 0

△rHmΘ = -235.1 + 277.7 = 42.6 kJ/mol

△rSmΘ = 282.7 - 160.8 = 121.9 J/(mol·K)

△rGmΘ = △rHmΘ - T △rSmΘ = 42.6×10^3 - 121.9 * T = 0

解得 T = 349.5 K

即沸点是 349.5 K

我有必要提醒你，你省略单位是非常不明智的。

△rHmΘ、△rGmΘ 的单位是 kJ/mol，而△rSmΘ 的单位是 J/(mol·K)

相差一个换算系数1000，不注意单位极易出错

生成焓：在一定温度，压强下，由最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应。

燃烧焓：标况下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放热量。

乙醇与二甲醚是同分异构体，组成元素在性和量上完全相同，稳定的氧化产物也相同。1mol乙醇或二甲醚由2mol碳3mol氢气0.5mol氧气所含原子组成，燃烧后又生成2mol二氧化碳3mol水。

上式中的(-277.69-1366.8)就表示直接由碳氢氧燃烧生成稳定氧化物的放热量，忽略中间生成步骤，所以用该值减去二甲醚标准摩尔生成焓就可以得到标准摩尔燃烧焓。

希望能解释您的疑问。

望采纳~>_<~