苯甲醇 苯酚 对硝基苯酚 对甲基苯酚 环己醇的酸性如何判断？
这个其实是看醇类，酚类酸性，以及
取代基
对酚类酸性的影响。酸性跟
氢氧
间极性大小
正相关
，由于硝基吸引电子，极性增大。甲基排斥电子，极性减小。酸性顺序为32415
（1）羧基酸性>碳酸>酚羟基>醇羟基，则酸性：苯甲酸>碳酸>苯酚，
故答案为：苯甲酸>碳酸>苯酚；
（2）苯酚、苯甲酸呈酸性，苯胺呈碱性，苯甲醇为中性，可先加氢氧化钠或碳酸钠溶液，苯酚、苯甲酸与氢氧化钠反应生成溶于水的盐，则水层中含有苯酚钠、苯甲酸钠，在溶液中通入二氧化碳气体，可得到苯酚，分离后在水中加入盐酸可得到苯甲酸，则A为NaOH溶液，B为二氧化碳，C为盐酸，物质1为苯甲酸，物质2为苯酚；
苯甲醇、苯胺中加入盐酸，苯胺生成盐，溶于水，在水层中加入氢氧化钠可得到苯胺；则物质3为苯胺，物质4为苯甲醇；
若首先仅仅将苯甲酸与其他三种物质分开，由于只有苯甲酸与碳酸氢钠溶液反应，可加入NaHCO 3 溶液将苯甲酸与其他三种物质分开，
故答案为：NaOH溶液；CO 2 ；盐酸；NaHCO 3 溶液．
这个以苯酚作为基准物质来判断，
对甲基苯酚受对位甲基的影响，酸性较苯酚弱；对硝基苯酚受硝基的吸电子效应导致酸性增强。但是硝基苯酚酸性弱于碳酸，而苄醇的酸性最弱，
所以酸性是碳酸＞对硝基苯酚＞苯酚＞对甲基苯酚＞苄醇。
希望对你有所帮助！
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苯酚具有比较强的酸性，可以中和氢氧化钠，形成苯酚钠，从而大大增加苯酚的溶解度，形成苯酚钠溶于水中。乙醇异味极性比较强，本身可以溶解氢氧化钠，并有部分乙醇和氢氧化钠反应形成乙醇钠。
甲苯因为完全非极性的，和氢氧化钠完全不容。苯甲醇因为苯环的强疏水性，可不会溶解氢氧化南。
| (1)苯甲酸＞碳酸＞苯酚＞苯甲醇 碱性 (2)NaOH溶液或Na 2 CO 3 溶液 CO 2 盐酸 NaHCO 3 溶液 (3)H 2 O |
| 试题分析：(1)根据羟基氢原子的活泼性可知，苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序为苯甲酸＞碳酸＞苯酚＞苯甲醇；氨基是碱性基团，因此苯胺显碱性。 (2)苯甲醇和苯胺均与碱液不反应，因此首先利用NaOH溶液或Na 2 CO 3 溶液将四种物质分为两类。苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水，因此有机溶剂萃取后水层是苯甲酸钠和苯酚钠的混合液，而有机层是苯甲醇和苯胺的混合液。苯胺显碱性，因此可以加入盐酸转化为盐与苯甲醇分离，即物质4是苯甲醇。苯胺形成的盐再与氢氧化钠反应又转化为苯胺，即物质3是苯胺。根据酸性强弱顺序可知，向苯酚钠和苯甲酸钠的混合液中通入CO 2 即可将苯酚转化为苯酚，即物质2是苯酚。盐酸的酸性强于苯甲酸，所以向苯甲酸钠的溶液中加入盐酸可以生成苯甲酸，即物质1是苯甲酸。苯甲酸的酸性强于碳酸，而碳酸强于苯酚，所以若首先仅仅将苯甲酸与其他三种物质分开，则应加入NaHCO 3 溶液即可。 (3)将 转化为 ，其中不能生成酚羟基，因此不能加入酸。醇羟基显中性，因此可以利用醇钠与水反应可转化为醇羟基，则应加入H 2 O。 |
有机物酸性的强弱取决于O-H键的极性强弱，CH 3 -、HO-、C 6 H 5 -、C 6 H 5 CH 2 -为给电子基，其推电子能力依次增强，受其影响乙酸、碳酸、苯酚中O-H键的极性依次减弱，故酸性依次减弱，所以酸性强弱顺序是③>④>①>②，故选C．
吸电子基处于林、对位时，酸性增强效应大于间位；供电子基处于邻、对位的酸性减弱效应大于间位。
排序：对硝基苯酚 >间硝基苯酚 >苯酚 >间甲基苯酚 >对甲基苯酚
2 卢卡斯试剂与醇的反应可以理解为“亲核反应”。醇的电子云密度大的反应快，活性大。
甲基为供电子基，硝基为吸电子基，前者增强电子云密度，后者减弱。
排序：对甲基苯甲醇 >间甲基苯甲醇 >苯甲醇 > 间硝基苯甲醇 >对硝基苯甲醇
但是夺电子效应比羧酸上羰基又弱很多，所以酸性不如羧酸。
你可以理解为苯环对直接相连含有孤对p电子的原子有夺电子效应。
而苯甲醇的羟基没有直接相连，并没有强共轭作用，反而苯甲基是供电子基团，使羟基酸性变弱。
希望对你有帮助O(∩_∩)O
2. 向两种溶液中滴加三氯化铁溶液, 呈紫色的是对甲苯酚, 不反应的是苯甲醇. 原理是酚遇三氯化铁显色即显色反应.
