用化学方法区分甲酸和乙酸

甲酸、乙酸、苯甲酸的酸性由强到弱的顺序是：甲酸强于苯甲酸强于乙酸。甲酸（化学式HCOOH，分子式CH2O2，分子量46.03），俗名蚁酸，是最简单的羧酸。无色而有刺激性气味的液体。弱电解质，熔点8.6℃，沸点100.8℃。酸性很强，有腐蚀性，能刺激皮肤起泡。

乙酸是什么

是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。

乙酸可用作酸度调节剂、酸化剂、腌渍剂、增味剂、香料等。它也是很好的抗微生物剂，这主要归因于其可使pH降低至低于微生物最适生长所需的pH。乙酸是我国应用最早、使用最多的酸味剂，主要用于复合调味料、配制蜡、罐头、干酪、果冻等。用于调味料时，可将乙酸加水稀释至4%~5%溶液后，添加到各种调味料中应用。以食醋作为酸味剂，辅以纯天然营养保健品制成的饮料称为国际型第三代饮料。

甲酸的结构为HCOOH，乙酸的结构为CH3COOH,甲酸,乙酸都含有羧基基团，都属于一元羧酸所以是同系物。由于HCOOH中HCO基团，所以它有醛的性质，所以经常有人误认为它不是羧酸，误认为它与CH3COOH不是同系物，其实这是错误的。

方法，取等测液分别于两只试管中，加入氢氧化钠调节至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，能产生砖红色沉淀则为甲酸。

方程式：:HCOOH+2Cu(OH)2+2NaOH=(加热)=Cu2O(砖红色沉淀)+Na2CO3+4H2O

分子的极性是由其中正、负电荷的“重心”是否重合所引起的。根据其分子在空间是否绝对对称来判定极性，化学键极性的向量和——耦极矩μ则是其极性大小的客观标度.

甲酸中的羧基连一个氢，其电子受羰基氧吸引发生偏移。

乙酸中甲基和羧基直接相连，电子偏移不大，并且空间构型接近在一线上，所以极性较甲酸小

另外，两者之间，羧基一个连的是氢，一个连的是甲基，甲基要比氢的脂溶性好，或者，你可以简单的认为，乙酸有两个碳，所以极性小

甲酸的酸性比乙酸强：甲酸比乙酸的酸性强，是因为乙酸分子中多了甲基，甲基具有给电子诱导效应，使得乙酸的酸性较甲酸为弱。本文拟针对甲酸与乙酸的酸性强弱，运用化学热力学数据谈谈应怎样理解甲酸、乙酸的相对酸性强度。酸性物质酸性的强度是用平衡常数（Κα）来表征的，而平衡常数的大小是由标准自由能决定的。甲酸比乙酸的酸性强。

扩展资料：

甲酸最早由J.-L.盖-吕萨克用草酸分解制得。1855～1856年M.贝特洛用氢氧化钠与一氧化碳直接制得甲酸钠，T.戈德-施密特最先用水解的方法从甲酸钠制得甲酸。此法于1896年在欧洲开始用于工业生产，至今小批量生产仍用此法。1980年美国科学设计公司、伯利恒钢铁公司和利奥纳德公司开发成功甲醇羰基化生产甲酸的方法，并已有年产甲酸20千吨的工厂投产。此外，甲酸也可由轻质油氧化制醋酸的副产物中回收获得。

参考资料来源：百度百科-乙酸

参考资料来源：百度百科-甲酸

加入新制备氢氧化铜（即费林试剂），在碱性条件下加热有红色沉淀的是甲酸，其他无变化；加热，有气体生成能使石灰水变浑浊的是丙二酸，乙酸受热不分解。

（1）能与 Ag(NH3)2+溶液产生银镜反应的为甲酸，不反应的为乙酸和丙二酸；

（2）余下2种化合物经加热后能产生气体(CO2)的为丙二酸，无此现象的为乙酸。

扩展资料：

由于甲酸的结构特殊，它的一个氢原子和羧基直接相连。也可看做是一个羟基甲醛。因此甲酸同时具有酸和醛的性质。

甲酸具有与大多数其他羧酸相同的性质，尽管在通常情况下甲酸不会生成酰氯或者酸酐。甲酸脱水分解为一氧化碳和水。甲酸具有和醛类似的还原性。

甲酸是唯一能和烯烃进行加成反应的羧酸。甲酸在酸的作用下（如硫酸，氢氟酸），和烯烃迅速反应生成甲酸酯。但是类似于Koch反应的副反应也会发生，产物是更高级的羧酸。

参考资料来源：百度百科-甲酸