盐酸具有什么性使用时要小心

你要先明白什么是酸，什么是碱，什是叫中性。

酸，是溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，

碱，是溶液中的氢氧根离子浓度大于氢离子浓度。

中性，是两者相等。

盐酸是一种强酸，电离出大量的氢离子，所以呈酸性。HCl=H+

+

Cl-

而水电离出来的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以呈中性。H20=H+

+

OH-

1.0*10^-9mol/L盐酸，盐酸电离出来的c（H+）=1.0*10^-9mol/L，但由于盐酸的浓度太稀，这时水的电离不能忽略，水电离产生的c（H+）=1.0*10^-7mol/L

溶液中，H+的总浓度约为1.1*10^-7mol/L,PH=7-lg1.1=7-0.04=6.96，只能无限接近于7，在化学计算中，相差2个或以上数量积相加或相减，小的忽略不计，如：1.0*10^-2和1.0*10^-5，其中1.0*10^-5忽略不计，因为他太小了

弱酸离子：如碳酸根离子CO3

2-，亚硫酸根离子SO3

2

强碱离子：如Na+,K+,等

强碱弱酸盐：是强碱和弱酸反应生成的盐，如碳酸钠在水中电离，生成CO3

2-，Na+,分别和水中的H+和OH-结合，可以看成是碳酸和氢氧化钠，那就是显碱性；

强酸离子：硫酸，硝酸，盐酸

弱碱离子：难溶于水的碱，比如Fe(OH)3,Cu(OH)2,NH3·H2O

强酸弱碱盐：是强酸和弱碱反应生成的盐，如氢氧化铜在水中电离，生成cl-，Cu2+,分别和水中的H+和OH-结合，可以看成是盐酸和氢氧铜，那就是显酸性；

强酸强碱显中性：如氯化钠，显中性。

不知道我说明白没有

如果是强酸强碱性,那当然是中性,如NaCl,Ca(NO3)2等；

如果是强酸弱碱盐,就呈酸性,像NH4Cl,Al2(SO4)3等

如果是弱酸强碱性,就呈碱性,像Na2CO3啊

如果是弱酸弱碱盐,就要看二都的相对强弱了,这个要根据实际情况来定的.但基本上是谁强显谁性.

氯化氢的水溶液呈酸性，叫做氢氯酸。

盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。

盐酸操作事项

使用盐酸时，应配合个人防护装备。如橡胶手套或聚氯乙烯手套、护目镜、耐化学品的衣物和鞋子等，以降低直接接触盐酸所带来的危险。密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。

建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类、胺类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

以上内容参考：百度百科-盐酸

100℃时，pH=2的盐酸其浓度为0.01mol/L，而氢氧化钠是1mol/L，因此氢氧化钠过量，而且因为盐酸太少，所以可以忽略不计，混合液pH=11.7.

希望对你有所帮助！

不懂请追问！

望采纳！

强酸强碱盐，显中性。如：NaCl

K2SO4

Mg(NO3)2

强酸弱碱盐，显酸性。如：NH4NO3，NH4Cl

强碱弱酸盐，显碱性。如：Na2CO3，K2CO3......