铁粉与盐酸反应的离子方程式

稀盐酸和铁粉反应的化学方程式：Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑

两者反应生成氯化亚铁和氢气。

稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸。（浓盐酸质量分数最高才能达到37%）无色澄清液体。强酸性。有刺激性气味。属于药用辅料，PH值调节剂。可用于除水垢，制取二氧化碳（实验室制备方法）。应置于玻璃瓶内密封保存。稀盐酸使紫色石蕊变红，因为稀盐酸显酸性，酸可使石蕊变红，无色酚酞不变色。和活泼的金属反应生成盐和氢气。

铁是一种化学元素，它的化学符号是Fe，原子序数是26，在化学元素周期表中位于第4周期、第VIII族，是铁族元素的代表。是最常用的金属。它是过渡金属的一种，是地壳含量第二高的金属元素。铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐并放出氢气。铁与非氧化性酸（盐酸）、稀硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子，成为+2价。

在Fe粉中加入HCl有氢气产生，肯定有气泡；再加入Zn粉后，若还有HCl剩余，Zn会和HCl反应，生产氢气，依旧有气泡。

若HCl反应完后，Zn和Fe还可以以上述反应生产的氯化物为电解质溶液发生原电池反应。

所以会有气泡产生的。

铁与盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl_FeCl2+H2↑。铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应。铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。

铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。在加热时，铁可以与浓硫酸或浓硝酸反应，生成+3价的铁盐。

若是盐酸多，铁粉和盐酸反应生成氯化铁。

若是铁粉多，盐酸少。铁和盐酸反应消耗大部分盐酸，生成氯化铁，还有少部分盐酸剩余，然后铁粉和氯化铁反应生成氯化亚铁。

铁和稀盐酸反应有气泡产生，溶液du由无色变为浅绿色。铁与稀盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2。铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应。

稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。铁是一种金属元素，铁单质化学式：Fe。

A一定错,不用说.稀盐酸把氧化铜溶解了,生成Cu2+,但铁又会把Cu2+还原成铜,而且铁还有剩余,所以溶液不可能含有CuCl2,B错.由于铁有剩余,铁会和盐酸反应,所以溶液中不存在HCl,C错.因为铁和盐酸及Cu2+反应生成FeCl2,所以D正确,