醋酸钠结冰实验,详细过程

义气的小蝴蝶

2022-12-31 11:31:57

醋酸钠结冰实验,详细过程

最佳答案

干净的毛衣

2026-01-26 01:21:10

1．取一个250mL的烧杯，注入50mL的蒸馏水，加入醋酸钠使其溶于水中，不断搅拌，直到无法溶解为止，用温度计测量溶液温度为： 20.2℃,而蒸馏水的温度是11.5℃，故醋酸钠的溶解时放热。（根据实际操作，我们用的是结晶醋酸钠CH3COONa·3H2O大概在19克左右。）2．在烧杯内再多加一倍量的醋酸钠即19克，然后放到电炉上加热使其完全溶解，形成过饱和溶液。3．将上面的热的醋酸钠溶液，用洗瓶清洗烧杯的内壁之醋酸钠，注意用尽可能少的蒸馏水清洗，再放到室温下，使其慢慢地冷却。4．在冷却后的过饱和醋酸钠溶液中，轻轻用手指触碰溶液表面，溶液即刻在瞬间内逐渐“结冰”，而触碰的手指尖感觉微烫， “结冰”的醋酸钠结晶体放出热量，手摸烧杯壁外，感觉热热的，用红外线测温仪测“结冰”的醋酸钠的表面温度为：41℃。注：此试验我们进行了两次，第一次用手指触碰溶液表面，溶液没有反应，后手指上蘸取一点固体醋酸钠去触碰溶液，溶液即刻在瞬间内“结冰”；第二次试验时，为看得仔细些，离过饱和溶液靠得近了些，轻吹了口气，只见溶液瞬间内“结冰”。孩子们惊呼：过饱和醋酸钠溶液这么脆弱？！可惜的是，第一次试验没想到拍视频，而第二次是没来得及开视频，溶液就“结冰”了，尽管有一定遗憾，但是我们都很兴奋地看得了实验的结果。

最新回答

霸气的小蚂蚁

2026-01-26 01:21:10

方法提要

试样经碱熔、水提取后，分取部分清液，加入氟化钾和柠檬酸钠抑制部分干扰元素，在pH4.5的乙酸-乙酸钠缓冲溶液中，钒与铜铁试剂形成配合物，在滴汞电极上产生灵敏的催化波，峰电位为-0.9V。钒的浓度在0.004～1μg/mL之间与峰高呈线性关系。

本方法适用于矿石中0.01%～0.5%的钒的测定。

仪器

示波极谱仪。

试剂

过氧化钠-碳酸钠混合熔剂(2+1)。

盐酸。

铜铁试剂溶液(3g/L)。

乙酸-乙酸钠溶液(pH4.5)称取50gNaAc置于烧杯中，加水溶解，再加入60mLHAc，用水稀释至1000mL，混匀。

柠檬酸钠溶液(1mol/L)。

氟化钾溶液(100g/L)。

钒标准溶液ρ(V)=5.0μg/mL配制方法参见57.3.2磷钨钒酸光度法。

2，4-二硝基指示剂(1g/L)。

校准曲线

移取0.00mL、0.10mL、0.50mL、1.00mL、…、5.00mL钒标准溶液，分别置于一组25mL具塞比色管中，加入与试样相当量的空白溶液，加入1滴2，4-二硝基酚溶液，用(1+3)HCl溶液中和至无色。加入2.5mL乙酸-乙酸钠溶液、1mL柠檬酸钠溶液和1mL氟化钾溶液(100g/L)，混匀。加入1mL铜铁试剂，用水稀释至刻度，混匀。取部分溶液置于25mL烧杯中，示波极谱仪上，起始电位-0.6V，用示波极谱导数部分进行测量，绘制校准曲线。

分析步骤

称取0.2g(精确至0.0001g)试样，置于高铝坩埚中，加入2gNa2O2-Na2CO3混合熔剂，搅拌均匀，再覆盖一层混合熔剂，加盖，置于700℃高温炉中熔融10min。取出冷却后，置于150mL烧杯中加热水浸提，在电炉上煮沸5min以赶尽过氧化氢，用水洗出坩埚，将溶液及沉淀一起移入100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀，放置澄清。

分取2.0～5.0mL清液于25mL比色管中，加入1滴2，4-二硝基酚溶液，用(1+3)HCl中和至无色。以下按校准曲线进行测定。

按式(57.3)计算钒的含量。

可靠的高山

2026-01-26 01:21:10

滴水成冰实验步骤是以1：1.3的比例将水和乙酸钠放入烧杯中，将烧杯放入热水中，保持水温为60度（可适当提高），用搅拌棒把烧杯中的晶体溶解（60度时溶解度为130g /100gH2O）。以把配制好的溶液倒入另一干净玻璃杯中，盖住盖子，防止有杂质落入溶液中，再小心放入冰箱或至于阴凉处，将溶液温度恢复到常温。

一定温度、压力下，当溶液中溶质的浓度已超过该温度、压力下溶质的溶解度，而溶质仍不析出的现象叫过饱和现象，此时的溶液称为过饱和溶液。过饱和溶液是不稳定的，当往溶液中加入一小块溶质晶体，即能引起过饱和溶液中溶质的结晶。一般固态下含有结晶水的物质，其稳定过饱和溶液容易生成，如硝酸铜、硝酸锶、硫代硫酸钠、乙酸钠（醋酸钠）等。

眯眯眼的外套

2026-01-26 01:21:10

准备和操作：在250毫升烧杯中放入醋酸钠晶体（NaAc·3H2O）60克并注入蒸馏水40毫升，然后在水浴上加热至晶体全部溶解，再续数分钟，取出盛有溶液的烧杯，静置冷却到室温。

用玻棒伸入溶液内轻轻摩擦一下杯壁或搅动一下溶液或向溶液内投入一粒醋酸钠晶体作为“籽晶”，顿时溶液内会析出针状结晶，并迅速遍及整个烧杯底部，好象结成了“冰块”。

注意：溶液在冷却过程中，切勿受震动或粘上灰尘！醋酸钠回收！

原理：这是过饱和溶液不稳定性的实验。醋酸钠的热饱和溶液在不受扰动下冷却，结晶作用往往不会发生。这种溶液称为过饱和溶液，是一种介稳体系（不稳定体系，但尚能存在）。当搅动此溶液或加入溶质的“籽晶”，即能析出过量溶质的结晶。

附：如用硝酸钠、硫酸钠晶体（NaSO4·10H2O）可进行同样的实验。直接用硫代硫酸钠（俗称海波：Na2S2O3·5H2O）小心加热，利用其结晶水溶解制成过饱和溶液，实验现象更明显。

微笑的大山

2026-01-26 01:21:10

制备方法：由醋酸钙与纯碱进行复分解反应，变为醋酸钠，将反应液浓缩至26°Be，加活性炭脱色，然后进行冷却结晶，离心分离即得成品。当需获得无水醋酸钠时，将结晶醋酸钠再重新熔化，真空吸滤，将母液结晶放在不锈钢槽中冷却，然后再离心、吸滤、甩干后，用电加热法使晶体脱水，干燥，即得无水品。也可用醋酸和苛性钠直接反应生成醋酸钠

。乙酸钠的过饱和现象用品：烧杯、玻棒、酒精灯、滤纸、平底烧瓶、石棉网。醋酸钠晶体、硫代硫酸钠晶体、蒸馏水

。步骤：①醋酸钠过饱和溶液的制备：500

毫升烧杯中加入250

克未潮解的醋酸钠晶体（CH3COONa·3H2O）和150

毫升蒸馏水，用微火加热，不断搅拌，使其完全溶解。趁热将溶液过滤到500

毫升洁净并干燥的平底烧瓶中（注意！不能把溶液滴在烧瓶颈部）。静置冷却后，用洁净的橡皮塞将瓶口盖严。②硫代硫酸钠过饱和溶液的制备250

克硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）置于干燥洁净的平底烧瓶中，用水浴加热，使其溶于结晶水中。静置冷却，用洁净橡皮塞将瓶口盖严备用

。操作：向瓶中投入同种溶质的小晶体，使晶体迅速布满整个烧瓶

。注意事项：①醋酸钠晶体容易吸潮，药品量可适当增加。②尘土亦能使过饱和溶液结晶，所以平底烧瓶要洁净，瓶口要盖严。③晶种要细小，晶形要好，这样晶体生长缓慢，现象清晰。实验目的：认识过饱和溶液及过饱和溶液不如饱和溶液稳定。在打造趣味化学教材的影片《疯狂化学1.5》中就会有醋酸钠过饱和溶液结晶这一实验，被形象的比喻为“擎天柱

”

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