白铜和稀硫酸反应的化学方程式

反应后总质量为是69.8g,减少的质量就是氢气的质量 50+20-69.8=0.2g

设合金中有ZnXg.

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

65 98 2

X 0.2

65/X=2/0.2

X=6.5

那么生成的硫酸锌质量为：（98）*0.2/2= 9.8

那么质量分数：9.8/50*100%=19.6%

设锌质量为X

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 2

X 0.2克

X＝6.5克

铜质量为20－6.5＝13.5克

所以铜质量分数为13.5/20=67.5%

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铜和稀硫酸反应方程式是：Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+2H2O。

铜和硫酸发生反应生成：硫酸铜、二氧化硫和水。Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+2H2O。

哪些错误的操作会使试管爆炸：

（1）夹持试管的铁夹过紧，未留出试管受热膨胀的余地，使试管受热膨胀发生炸裂。

（2）试管外壁有水未擦干。当加热时试管外壁有的地方先干燥，有的地方后干燥，由于受热不均匀，而引起试管炸裂。

（3）给试管中的固体药品加热时，试管口没稍向下倾斜，由于反应过程中有水生成或原来固体药品中含有湿存水的缘故，水从试管口流向试管底而引起试管炸裂。

（4）给试管中的液体加热时，试管中的液体超过试管容积的三分之一，加热过程中有液体从试管中逸出而洒在试管外壁而引起试管炸裂。

（5）给试管加热时，没先给整个试管均匀受热，而是直接给试管中的放药品部分的试管处加热，而引起试管炸裂。

（6）给试管加热时，酒精灯的焰心与试管接触，而引起试管炸裂。

（7）烧得很热的试管放在桌子上或试管架上而引起试管炸裂。

（8）实验过程中有冷的液体溅到被加热的试管上或烧得很热的试管还未冷却，如用冷水冲洗很可能出现炸裂。

（9）在制取气体时，用排水取气法收集气体，当气体收集完毕后，没有把导气管从水槽中拿出来，便先撤走酒精灯，使冷水沿导气管进入试管内，会引起试管炸裂。

通俗地说，不锈钢就是不容易生锈的钢，实际上一部分不锈钢，既有不锈性，又有耐酸性（耐蚀性）。不锈钢的不锈性和耐蚀性是由于其表面上富铬氧化膜（钝化膜）的形成。这种不锈性和耐蚀性是相对的。试验表明，钢在大气、水等弱介质中和硝酸等氧化性介质中，其耐蚀性随钢中铬含水量的增加而提高，当铬含量达到一定的百分比时，钢的耐蚀性发生突变，即从易生锈到不易生锈，从不耐蚀到耐腐蚀。不锈钢的分类方法很多。按室温下的组织结构分类，有马氏体型、奥氏体型、铁素体和双相不锈钢；按主要化学成分分类，基本上可分为铬不锈钢和铬镍不锈钢两大系统；按用途分则有耐硝酸不锈钢、耐硫酸不锈钢、耐海水不锈钢等等，按耐蚀类型分可分为耐点蚀不锈钢、耐应力腐蚀不锈钢、耐晶间腐蚀不锈钢等；按功能特点分类又可分为无磁不锈钢、易切削不锈钢、低温不锈钢、高强度不锈钢等等。由于不锈钢材具有优异的耐蚀性、成型性、相容性以及在很宽温度范围内的强韧性等系列特点，所以在重工业、轻工业、生活用品行业以及建筑装饰等行业中获取得广泛的应用。

304不锈钢是一种通用性的不锈钢材料，防锈性能比200系列的不锈钢材料要强。耐高温方面也比较好，能高到到1000-1200度。304不锈钢具有优良的不锈耐腐蚀性能和较好的抗晶间腐蚀性能。对氧化性酸，在实验中得出：浓度≤65%的沸腾温度以下的硝酸中，304不锈钢具有很强的抗腐蚀性。对碱溶液及大部分有机酸和无机酸亦具有良好的耐腐蚀能力。

对三氧化硫，含湿量和温度高的情况下，304够呛，腐蚀量有可能超过1mm每年。对于稀硫酸，不管何种浓度，温度超过50度，304均无法耐受；当浓度超过50%时，无论何种温度，对304的腐蚀量超过1mm/年，也不适合。

黄铜、紫铜、青铜、白铜区别如下：

1、颜色不一样。黄铜颜色发黄、紫铜呈紫红色、青铜颜色发青、白铜呈银白色。

2、组成的化学元素不一样。

黄铜是由铜和锌所组成的合金，由铜、锌组成的黄铜就叫作普通黄铜，如果是由二种以上的元素，常加入的元素有铅、锡、 铝等，组成的多种合金就称为特殊黄铜。

紫铜是比较纯净的一种铜，一般可近似认为是纯铜，但它不一定是纯铜，有时还加入少量脱氧元素或其他元素以改善材质和性能,因此也归入铜合金。

青铜是在纯铜（紫铜）中加入锡或铅的合金。

白铜是以镍为主要添加元素的铜基合金。铜镍二元合金称普通白铜；加有锰、铁、锌、铝等元素的白铜合金称复杂白铜。

3、用途不一样。

黄铜有较强的耐磨性能，黄铜常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。

紫铜的电导率和热导率仅次于银，广泛用于制作导电、导热器材。紫铜在大气、海水和某些非氧化性酸（盐酸、稀硫酸）、碱、盐溶液及多种有机酸（醋酸、柠檬酸）中有良好的耐蚀性。

青铜具有熔点低、硬度大、可塑性强、耐磨、耐腐蚀、色泽光亮等特点，适用于铸造各种器具、机械零件、轴承、齿轮等。

白铜较其他铜合金的机械性能、物理性能都异常良好，延展性好、硬度高、色泽美观、耐腐蚀、富有深冲性能，被广泛使用于造船、石油化工、电器、仪表、医疗器械、日用品、工艺品等领域，并还是重要的电阻及热电偶合金。

扩展资料：

世界铜矿资源比较丰富。铜不难从它的矿石中提取，但可开采的矿藏相对稀少。世界上已探明的铜约为3.5～5.7亿吨，其中斑岩铜矿约占全部总量的76%。从地区分布看，全球铜蕴藏量最丰富的地区共有五个：

非洲 ：刚果卢伊卢（科卢韦齐）、希图鲁、赞比亚卢安夏和巴利巴、穆富利拉、恩昌加 TLP 、恩卡纳（罗卡纳）。

亚洲：中国 白银（金川）/甘肃、山东/阳谷祥光铜业大冶、贵溪、葫芦岛、金昌、上海、天津、云南、印度 伯尔拉铜（代海伊）、杜蒂戈林、伊朗萨尔 切什梅、日本 别子/爱媛（东予冶炼厂）。小坂（秋田） 直岛（香川）、小名滨（福岛） 、佐贺关（大分）、玉野（冈山）、哈萨克斯坦巴尔卡什米斯、杰兹卡兹甘冶炼厂、韩国 温山冶炼厂Ⅰ、温山冶炼厂Ⅱ、菲律宾伊莎贝尔/莱特（菲律宾熔炼与精炼协会）、乌兹别克斯坦阿尔马雷克冶炼厂。

欧洲：奥地利布里克斯莱格比利时贝尔瑟；霍博肯、 UM 皮尔多普芬兰哈尔亚瓦尔塔德国汉堡、黑特施泰、吕嫩Lunen 170 、意大利 波代 马格拉、波兰格沃古夫Ⅰ、格沃古夫Ⅱ 、莱格尼察冶炼厂、罗马尼亚兹拉特纳冶炼厂、俄罗斯基洛夫格拉德（卡拉塔）、克拉斯诺乌拉尔斯克冶炼厂、 纳杰日金斯基、诺里尔斯克冶炼厂、中乌拉尔斯克冶炼厂、西班牙韦尔瓦、瑞典伦岛、英国 沃尔索尔、南斯拉夫博尔。

参考资料：百度百科-铜

百度百科-紫铜

百度百科-黄铜

百度百科-青铜

百度百科-白铜

（1）Cu2O被稀HNO个氧化为Cu2+，NO个-被还原为NO，同时生成H2O，其反应w离子方程式为：个Cu2O+12H++2NO个-═6Cu2++2NO↑+7H2O，

故答案为：个Cu2O+12H++2NO个-═6Cu2++2NO↑+7H2O；

（2）Cu、Cu2O、CuO与HNO个恰好完全反应时生成Cu（NO个）2、NO和H2O，硝酸w物质w量1个×0.6io个/个=0.6io个，NOw物质w量=

2.22个

22.2个/io个

=0.1io个，根据N原子守恒可知：n[Cu（NO个）2]=

0.6io个?0.1io个

2

=0.25io个，混合物九所含wCu元素共有0.25io个，根据铜元素守恒可知，用H2还原Cu、Cu2O、CuO混合物后应他到0.25io个 Cu，故固体w质量为0.25io个×62g/io个=16g，

故答案为：16g；

（个）由Cu元素守恒可他：2×n（Cu2O）+n（CuO）+0.1io个=0.25io个，

由氧化还原反应他失电子守恒可知：0.1×2+2×n（Cu2O）=0.1io个×个，

解之他：n（Cu2O）=0.05io个，n（CuO）=0.05io个，

混合物九，0.1io个 Cu不与稀H2SO2反应，0.05io个Cu2O、0.05io个CuO与稀H2SO2反应，根据Cu2O、CuO九氧原子与H2SO2反应结合H+生成H2O，可他n（H2SO2）=0.05io个+0.05io个=0.1io个，

故答案为：0.1io个；

（2））由Cu元素守恒可他：2×n（Cu2O）+n（CuO）+n=0.25io个，

由氧化还原反应他失电子守恒可知：n×2+2×n（Cu2O）=0.1io个×个，

解之他：n（CuO）=n-0.05io个，

n（Cu2O）=0.15io个-n，

所以0.05io个＜n＜0.15io个．

故答案为：0.05io个＜n＜0.15io个．

由金属活动顺序表可知铁能够与稀硫酸反应生成氢气而铜不能，所以该合金与稀硫酸反应后减轻的质量即为生成氢气的质量；

设则合金中铁的质量是x

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

56              2

x              0.4g

56

2

＝

x

0.4g

x=11.2g．

故合金中铜的质量分数是

15g?11.2g

15g

×100%=25.3%

答：合金中铜的质量分数为25.3%

（1）Cu2O被稀HNO3氧化为Cu2+，NO3-被还原为NO，同时生成H2O，其反应的离子方程式为：3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O，

故答案为：3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O；

（2）Cu、Cu2O、CuO与HNO3恰好完全反应时生成Cu（NO3）2、NO和H2O，硝酸的物质的量1L×0.6mol/L=0.6mol，NO的物质的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，根据N原子守恒可知：n[Cu（NO3）2]=

0.6mol?0.1mol

2

=0.25mol，混合物中所含的Cu元素共有0.25mol，根据铜元素守恒可知，用H2还原Cu、Cu2O、CuO混合物后应得到0.25mol Cu，故固体的质量为0.25mol×64g/mol=16g，

故答案为：16g；

（3）根据3Cu～2NO可知，0.1molCu反应生成NO为

0.2

3

mol，故3Cu2O～2NO反应生成NO为（0.1mol-

0.2

3

mol），可得混合物中Cu2O为（0.1mol-

0.2

3

mol）×

3

2

=0.05mol，故CuO为0.25mol-0.1mol-0.05mol=0.05mol，混合物中，0.1mol Cu不与稀H2SO4反应，0.05molCu2O、0.05molCuO与稀H2SO4反应，根据Cu2O、CuO中氧原子与H2SO4反应结合H+生成H2O，可得n（H2SO4）=0.05mol+0.05mol=0.1mol，

故答案为：0.1mol．