醚和酸反应生成什么

部分醚溶于冷的浓盐酸，是因为形成（钅羊）盐。但是也不是所有醚都能溶解，烃基过大，醚基团过少的，因为疏水部分太大，即使成盐也不能溶解。

此外，醚在稀盐酸中并不能明显溶解。其原因在于酸性不够不能成盐。

有氨基或者其他和酸结合官能团的聚醚品种可能与盐酸反应，thf在盐酸催化下可开环制得一种聚醚前端体。其他例如ppg-400或者甘油聚醚等结构耐酸良好无催化条件时不易反应。

因为现在没法做实验验证，我们提供了几个假设：

1.乙醇和酸形成了乙基正离子，与乙醚反应，形成了一个带正电的氧上连接三个乙基的物质，这个物质是不是可能有颜色。

2.乙醚中含有过氧化乙醚，可能是这个物质引起的颜色。

3.盐酸中一般都含有铁离子，是不是它们和乙醚乙醇发生配位作用引起的颜色。

对于1，你可以把乙醇换成乙烯试一试，如果仍然这样，可能就是这个原因了，对于2，你可以先把乙醚用还原剂还原了，再试一试，如果没这个现象了，就是这个原因，对于3，用更纯的盐酸，或者加点络合剂把铁离子络合了，再试一试，没现象了就是这个原因。

总之，实验吧，实验是真理。

因为二乙醚的密度比水小，所以二乙醚在上层，盐酸在下层。

二乙醚是乙醇的脱水产物，它是由乙醇与脱水剂浓硫酸共热，控制温度在140摄氏度的时候，乙醇发生分子间脱水形成的。它的蒸气很容易着火，完全燃烧时，生成二氧化碳和水。由于二乙醚的分子里没有羟基，所以它不能和金属钠或金属镁这样的氢前金属发生反应。

1,3-二氧杂环戊烷，又称甲醛缩乙二醇，是在有机合成中，为了保护甲醛醛基，让乙二醇在酸性条件下与甲醛反应，生成甲醛缩乙二醇和水，甲醛缩乙二醇属于醚，比较稳定，从而保护了醛基，这种只间隔一个碳原子(CH2)的二醚具有比较特殊的性质，在酸性条件下水解，可以已恢复原来的羰基，反应机理是： H3O+解离出的一个H+与1,3-二氧杂环戊烷中的一个氧原子结合，形成一个氧钅翁离子，然后水分子中的氧原子孤对电子进攻两个氧之间的碳原子，已经连有氢的氧原子与这个碳原子之间的化学键也断开，形成HO-CH2-O-CH2-CH2-OH，然后中间那个氧被质子化成氧钅翁离子，然后与HOCH2相连的C-O键断裂，生成HOCH2CH2OH和HOCH2(+)，HOCH2(+)立即重排成(+)HO=CH2，最后失去质子形成甲醛CH2=O。 图示：

水分子中的两个氢原子均被烃基取代的化合物称为醚。

多数醚是易挥发、易燃的液体。与醇不同，醚分子之间不能形成氢键，所以沸点比同组分醇的沸点低得多，如乙醇的沸点为78.4℃，甲醚的沸点为-24.9℃；正丁醇的沸点为117.8℃，乙醚的沸点为34.6℃。

化学性质

自动氧化

乙醚及其他的醚如果常与空气接触或经光照，可生成不易挥发的过氧化物（peroxide）。 多数自动氧化是通过自由基机理进行的。 过氧化醚是爆炸性极强的高聚物，蒸馏含有该化合物的醚时，过氧化醚残留在容器中，继续加热即会爆炸。为了避免意外，在使用存放时间较长的乙醚或其他醚如四氢呋喃等之前应先进行检查，如果含有过氧化物，加入等体积的2%碘化钾醋酸溶液，会游离出碘，使淀粉溶液变紫色或蓝色。三价硫酸酞和50%硫酸配制的硫酸亚铁溶液，月加入提及的1/5，并剧烈震荡，可破坏过氧化物。也可用氢化锂铝等还原过氧化物。为了防止过氧化物的形成，市售无水乙醚中加有0.05μg/g二乙基氨基硫代甲酸钠做抗氧化剂。即使乙醚中不含过氧化物，由于乙醚高度挥发及其蒸气易燃，也常有爆炸和着火的危险，使用时一定要注意及要有预防措施。[1]

形成钅羊盐

醚由于氧原子上带有孤电子对，作为一个碱和浓硫酸、氯化氢或路易斯酸（如三氟化硼）等可形成二级钅羊盐。 乙醚能吸收相当量的盐酸气，形成钅羊盐，如果与有机碱如胺的乙醚溶液放在一起，即可析出胺的盐酸盐，这是制备胺盐的一个方法。 如将醚与三氟化硼形成的二级盐和氟代烷反应，还可以形成三级钅羊盐。 这种三级盐极易分解出烷基正离子，并与亲核试剂反应，所以，是一种很有用的烷基化试剂。[1]

碳氧键断裂反应

醚与氢碘酸一起加热，发生的断碳氧键裂，这种断裂是酸与醚先形成钅羊盐，然后，随烷基性质的不同，而发生SNl或SN2反应，一级烷基发生SN2反应，三级烷基容易发生SN1反应，生成碘代烷和醇，在过量的酸存在下，所产生的醇也转变成碘代烷。 氢溴酸和盐酸也可以进行上述反应，但因两者没有氢碘酸活泼，需用浓酸和较高的反应温度。 对于混合醚，碳氧键断裂的顺序是：三级烷基>二级烷基>一级烷基>芳基。 芳基与氧的孤电子对共轭，具有某些双键性质，因此难于断裂。Zeisel S（蔡塞尔）的甲氧基（—OCH3）定量测量法，就是以上面的反应为基础而进行的。天然的复杂有机物分子内，常含有甲氧基。取一定量的含有甲氧基的化合物和过量的氢碘酸同热，把生成的碘甲烷蒸馏到硝酸银的酒精溶液里，按照所称生成的碘化银的含量，就可计算出原来分子中的甲氧基含量。 环醚与酸反应，使环醚打开，生成，卤代醇酸过量时，生成二卤代烷。 不对称的环醚开环，生成两种产物的混合物。 盐酸与四氢呋喃反应时，需加入，无水氯化锌在过量酸存在下，生成1,4-二氯丁烷，该化合物是制尼龙的重要中间体原料。[1]

1,2-环氧化合物的开环反应

一般的醚是较稳定的化合物，故常用作溶剂。醚对碱很稳定，例如，醚与氢氧化钠水溶液、醇钠的醇溶液以及氨基钠的液氨溶液都无反应。但环氧乙烷这类化合物和一般醚完全不同，它不仅可与酸反应，而且反应条件温和、速度快，同时还能与不同的碱反应。原因是它的三元环结构使各原子的轨道不能正面充分重叠，而是以弯曲键相互连结，由于这种关系，分子中存在一种张力，极易与多种试剂反应，把环打开，在有机合成中非常有用，通过它可以合成多种化合物。[1] 1.酸催化的开环反应 酸催化开环反应所用的试剂是亲核能力较弱的，需要酸来帮助开环，酸的作用是使环氧化物的氧原子质子化，氧上带有正电荷，需要向相邻的环碳原子吸引电子，这样削弱了C—O键，并使环碳原子带有部分正电荷，增加了与亲核试剂结合能力，亲核试剂就向C—O键的碳原子的背后进攻，发生了SN2反应。在酸性条件下，亲核试剂进攻取代基较多的环碳原子，这个环碳原子的C—O键断裂，因为这个环碳原子由于取代基（一般为烷基）给电子效应使正电荷分散而稳定。 乙硼烷与环氧化物开环反应也是酸催化开环，乙硼烷可以看作是甲硼烷的二聚体，硼外层6电子构型，可以与环氧化物中的氧络合，其作用与质子酸类似，因此硼烷中的负氢转移到取代基较多的环碳原子上。

2.碱性开环反应 碱催化开环主要是试剂活泼，亲核能力强，环氧化合物上没有带正电荷或负电荷，这是一个SN2反应，C—O键的断裂与亲核试剂和环碳原子之间键的形成几乎同时进行，这时试剂选择进攻取代基较少的环碳原子，因为这个碳的空间位阻较小。

(同碳二醚)缩醛可以被稀酸水解成反应物,所以必须在无水条件下进行 醇的亲核能力较弱,需加催化剂无水HCl。

稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。由于稀硫酸中的硫酸分子(H2SO4)硫酸已经全部电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质应当用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积就可以了。（不能将水倒入浓硫酸中的原因：水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸的表面，由于浓硫酸溶于水中放出大量的热，水会立即沸腾，液滴会向四周飞溅，为了防止发生事故，所以必须将浓硫酸倒入水中而不是将水倒入浓硫酸中。）

在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl36H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为因为配位体只有Cl与H2O二种，由于二种配位体，且1:5，所以只能有一个Cl与五个H2O组成，其他比例均不符要求.为什么不能5个CL一个水。