氢氧化镍和浓盐酸怎么反应，反应方程式

①镍为+2价：NiO ＋ 2H+ → Ni2+ ＋H2O

②镍为+3价：Ni2O3有强氧化性，与酸反应得不到+3价镍化合物。

与盐酸、氢溴酸、氢碘酸反应：Ni2O3 ＋ 6H+ ＋ 2X- → 2Ni2+ ＋ 3H2O ＋ X2

(X=Cl、Br、I)

与含氧酸反应：2Ni2O3 ＋ 8H+ → 4Ni2+ ＋ 4H2O ＋ O2↑

（2）①CH2=CH2中每个碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以采取sp2杂化，故正确；

②HC≡CH中每个碳原子含有2个σ键，不含孤电子对，所以采取sp杂化，故错误；

③中每个碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以采取sp2杂化，故正确；

④HCHO中碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以采取sp2杂化，故正确；

HCHO中碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以其空间构型是平面三角形；

故答案为：①③④； 平面三角；  

（3）影响离子晶体熔点的因素有离子半径和电荷，相同电荷时，离子半径越小，熔点越高，镍离子半径小于亚铁离子半径，所以氧化镍熔点高于氧化亚铁熔点，

故答案为：＞；

（4）NiO（OH）具有氧化性，与盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为2NiO（OH）+6HCl（浓）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O，

故答案为：2NiO（OH）+6HCl（浓）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O．

2、在有机化学反应中常见的反应催化剂则有浓硫酸，稀硫酸，浓盐酸和稀盐酸。

3、针对不同的化学反应状态，所需要的反应催化剂不同，应使用正确的反应催化剂才能加快化学反应。

不锈钢管酸洗配方有很多种，有的配方适用于清除不锈钢管经各种机械加工处理或经过--定时间使用后表面形成的一层薄而致密的氧化物膜。膜的主要成分含有氧化铬、氧化镍和氧化铁铬。膜的存在影响外观和后序加工。配方的特点是不含有氟化物，污染环境少，危害操作人员的健康少，属常温清洗技术，能使表面达到高度清洁和平整，延长使用寿命的作用。配方采用盐酸和硫酸两种酸合用，比使用单一的盐酸或硫酸效果好。单一酸对不锈钢管表面氧化皮难以完全除去，不能达到光亮的目的。加入六次甲基四胺 (即乌洛托平）作酸洗缓冲剂，以抑制对不锈钢管的过腐蚀。加入双氧水是为了氧化不锈钢管表面氧化膜，以利于溶解于酸中而加以除去。乙醇作为稳定剂抑制双氧水的分解。在酸洗过程中部分乙醇氧化为乙酸，乙酸增强了稳定剂的作用和酸洗能力。操作过程中严格控制温度，温度过高会造成盐酸挥发、双氧水分解和不锈钢管过腐蚀。配方的溶液配制方法是先加入水，再加盐酸，然后在搅拌下加入硫酸，如发热升温，应待冷却后再加硫酸，冷却后加人乙醇、六次甲基四胺，最后在使用前加双氧水。

配方溶液适用于有较厚表面氧化层，如热压、焊接件的光亮浸蚀。具有高效、可靠、简便的特点.被浸蚀表面经处理后色泽均匀洁白，无过腐蚀现象。光沽度比浸蚀前可提高2级。溶液的工作寿命长，配方的工艺是理想的粗糙件光亮浸蚀工艺。溶液也可以作为工件在抛光前的预抛溶液。

配方溶液适用于不锈钢管机加工件的光亮浸蚀处理，属抛光型溶液。溶液中的三乙醇胺，聚乙二醇和苯并咪唑与磷酸起缓蚀和光亮作用。硝酸作为浸蚀剂，溶液的浸蚀强度与温度高低有关。如果温度和浸蚀剂浓度较高时，则处理的时间可酌情缩短。如果光亮度不足，可提高表面活性剂含量，或添加甘油3～10g/L。

配方溶液适用于铸造不锈钢管的氧化皮酸洗铸造不锈钢管表面致密的氧化皮含有氧化硅、氧化铬、氧化镍和氧化铁，极难溶于酸，氧氟酸溶解氧化硅，硝酸和盐酸溶解铁、镍、铬的氧化物， 酸洗效果较彻底，不产生灰渣。氧化皮较厚的可延长酸洗吋间。由于硝酸和氢氟酸有刺激性气味和腐蚀性，酸洗时必须穿戴好防护用具，并要有抽风装置，

配方溶液适用于经过热处理的不锈钢管如lCrl8Ni9Ti、Crl7Ni2等，不锈钢管表面附有一层致密难溶的氧化皮，须按下列工艺流程进行。化学除油→热水洗→疏松氧化皮（氢氧化钠600～660g/L，亚硝酸钠200～220g/L，温度130～140℃，时间不少于4小时)→热水洗→冷水洗→预浸蚀[浓盐酸，六次甲基四胺1% (wt),室温时间20～30分钟]→冷水洗→酸洗→冷水洗→除挂灰（氢氧化钠500～600g/L髙锰酸钾30～40g/L，温度90～lOO℃,时间10～30分钟)→冷水洗→光泽处理（用预浸液，时间2～3分钟，至褐色膜除尽）→冷水洗。

配方溶液适用于除去不锈钢管弹性元件（不锈钢管牌号有3J1、 3J2、3J3、3J21、3J24, 3J53等）经过热处理后形成的致密的氧化膜。 氧化膜呈棕黑色或彩色，既影响外观、弹性，又不能焊接。为了防止强酸的腐蚀造成过腐蚀、变薄或烂毛，采用碱性混合液处理，工件表面达到清洁，弹性不变。其工艺流程为：碱性除油→水洗→盐酸浸蚀 (50%盐酸，0.5分钟)→冷水洗→去氧化膜（时间至表面显示出不锈钢管本色）→水洗→钝化（按需要进行，以便于保存，防止氧化变色，配方：铬酐250～350g/L，硫酸20～40mL/L,室温，时间1～2分钟→水洗→烘干（50～70℃, 15～20分钟

1、二氧化锰

自然界以软锰矿形式存在，物理性状：黑色无定形粉末，或黑色斜方晶体。溶解性：难溶于水、弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸，加热情况下溶于浓盐酸而产生氯气。

实验室用途：

用做过氧化氢(双氧水)分解制氧气时的催化剂。用做加热氯酸钾分解制氧气时的催化剂。与单质铝粉发生铝热反应，制得锰。用作颜料、黄色玻璃等。与热的浓盐酸反应制取氯气。与熔融苛性钾(氢氧化钾)在空气中反应制取锰酸钾。高锰酸钾分解反应中，二氧化锰作为高锰酸钾的自催化剂。

2、铁离子

铁离子，金属阳离子，离子符号Fe3+。是铁失去3个电子后形成的离子，是铁的最稳定离子，有中等强度的氧化性。同时也是一种重要的工业用剂。

3、过氧化氢酶（CAT）

过氧化氢酶是催化过氧化氢分解成氧和水的酶，存在于细胞的过氧化物体内。过氧化氢酶是过氧化物酶体的标志酶, 约占过氧化物酶体酶总量的40%。

过氧化氢酶存在于所有已知的动物的各个组织中，特别在肝脏中以高浓度存在。过氧化氢酶在食品工业中被用于除去用于制造奶酪的牛奶中的过氧化氢。过氧化氢酶也被用于食品包装，防止食物被氧化。

扩展资料：

氧气制取方法

实验室制法

1．加加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气

高锰酸钾热分解的方程式存在争议，因为其在不同温度条件下的分解产物会有差异

中学阶段反应方程式

大学教材中反应方程式

2．二氧化锰与氯酸钾共热：

制得的氧气中含有少量Cl2、O3和微量ClO2；部分教材已经删掉该制取方法；该反应实际上是放热反应，而不是吸热反应，发生上述1mol反应，放热108kJ。

3．过氧化氢溶液催化分解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可）：

实验先查气密性，受热均匀试管倾。收集常用排水法，先撤导管后移灯。

参考资料：百度百科-二氧化锰

参考资料：百度百科-铁离子

参考资料：百度百科-过氧化氢酶

参考资料：百度百科-氧气