锂与稀硫酸反应

Li2S电子式

\\\\\\\\\\..

Li+[:S:}2-Li+

\\\\\\\\\\..

Li2S+H2SO4==Li2SO4+H2S↑

S2- + Cu2+ ==CuS↓

金属钝化的实质是金属被浓硫酸、浓硝酸氧化,表面生成一层致密的氧化膜,这种氧化膜不溶于浓硫酸、浓硝酸,因为浓硫酸、浓硝酸电离出的氢离子比较少.当稀释或加热时,这层氧化膜会被破坏.

反应方程式：

4Al+12HNO3（浓）=2Al2O3+12NO2↑+6H2O

4Fe+12HNO3（浓）=2Fe2O3+12NO2↑+6H2O

2Al+3H2SO4（浓）=Al2O3+3SO2↑+3H2O

2Fe+3H2SO4（浓）=Fe2O3+3SO2↑+3H2O

金属被钝化后表面会变暗

一、氯化钠和硫酸反应分为两种情况：

1、如果是稀硫酸，不反应。

2、如果是浓硫酸，反应。

二、原因：反应原理是，难挥发性酸制取易挥发性酸，或称高沸点酸制取低沸点酸。因为浓硫酸不挥发，而盐酸易挥发。因此，氯化钠与浓硫酸反应，在加热或者微热的条件下，可以生成氯化氢气体。 很早的实验室里制取氯化氢，就是用的这个反应。

扩展资料：

1、与浓硫酸反应（实验室制氯化氢）：

2、急救措施

皮肤接触：皮肤接触后用清水清洗干净即可。

食入：如食用过量，应当多喝水（如：喝糖水、喝盐开水）或者使用其他措施（例如：注射生理盐水）来维持体内的盐分，否则，后果很严重（会呈人体脱水症状）。

3、浓硫酸稀释方法

浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。

因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。（由图为操作方式）

切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，“稀释那浓硫酸，浓酸入水滴，沿器壁慢慢倒，搅拌手不离（化学版《青花瓷》）”。注酸入水不断搅拌稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。

参考资料：百度百科-氯化钠

参考资料：百度百科-浓硫酸

铅蓄电池由正极板群、负极板群、电解液和容器等组成。充电后的正极板是棕褐色的二氧化铅（PbO2），负极板是灰色的绒状铅（Pb），当两极板放置在浓度为27%～37%的硫酸(H2SO4)水溶液中时，极板的铅和硫酸发生化学反应，二价的铅正离子（Pb2+）转移到电解液中，在负极板上留下两个电子(2e-)。由于正负电荷的引力，铅正离子聚集在负极板的周围，而正极板在电解液中水分子作用下有少量的二氧化铅（PbO2）渗入电解液，其中两价的氧离子和水化合，使二氧化铅分子变成可离解的一种不稳定的物质——氢氧化铅〔Pb（OH）4）。氢氧化铅由4价的铅正离子（Pb4+）和4个氢氧根〔4（OH）-〕组成。4价的铅正离子（Pb4+）留在正极板上，使正极板带正电。由于负极板带负电，因而两极板间就产生了一定的电位差，这就是电池的电动势。当接通外电路，电流即由正极流向负极。在放电过程中，负极板上的电子不断经外电路流向正极板，这时在电解液内部因硫酸分子电离成氢正离子（H+）和硫酸根负离子（SO42-），在离子电场力作用下，两种离子分别向正负极移动，硫酸根负离子到达负极板后与铅正离子结合成硫酸铅(PbSO4)。在正极板上，由于电子自外电路流入，而与4价的铅正离子（Pb4+）化合成2价的铅正离子（Pb2+），并立即与正极板附近的硫酸根负离子结合成硫酸铅附着在正极上。

铅酸蓄电池用填满海绵状铅的铅板作负极，填满二氧化铅的铅板作正极，并用1.28%的稀硫酸作电解质。在充电时，电能转化为化学能，放电时化学能又转化为电能。电池在放电时，金属铅是负极，发生氧化反应，被氧化为硫酸铅；二氧化铅是正极，发生还原反应，被还原为硫酸铅。电池在用直流电充电时，两极分别生成铅和二氧化铅。移去电源后，它又恢复到放电前的状态，组成化学电池。铅蓄电池是能反复充电、放电的电池，叫做二次电池。它的电压是2V，通常把三个铅蓄电池串联起来使用，电压是6V。汽车上用的是6个[2]铅蓄电池串联成12V的电池组。铅蓄电池在使用一段时间后要补充蒸馏水，使电解质保持含有22～28%的稀硫酸。

放电时,正极反应为:PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O

负极反应: Pb + SO42- - 2e- = PbSO4

总反应: PbO2 + Pb + 2H2SO4 === 2PbSO4 + 2H2O (向右反应是放电,向左反应是充电)

H20+Ca0=Ca(OH)2(生石灰与水反应,放出大量热)

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(金属钠与水反应,剧烈放热,钠块在水上游动)

2K+2H20=2KOH+H2↑(金属钾与水反应,剧烈放热,K块快速游动,有时带紫色火焰)

Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑(金属钙和水反应,开始反应快,之后反应减弱)

Na2O+H2O=2NaOH(氧化钠和水反应,放热)

CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O(无水硫酸铜溶于水,显蓝色,用于检验水的存在)

CO2+H2O=H2CO3(二氧化碳溶于水,可逆反应)

SO2+H2O=H2SO3(二氧化硫溶于水,可逆反应)

SO3+H20=H2SO4(三氧化硫溶于水,放出大量热,用于工业制硫酸)

4Fe+3O2+2xH2O=2 Fe2O3·xH2O (铁生锈反应)[初中可以这么写]

2Cu+O2+H2O+CO2=CU2（OH）2CO3(铜生锈反应,生成物为碱式碳酸铜,又称孔雀石,绿色)

C+H2O=CO+H2(高温下反应,用于工业生产水煤气,把水泼到滚烫的碳炉上也会发生此反应)

基本上就这些了,以下是材料题中有时会出现的:

CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2(又写作CH≡CH,乙炔)↑(电石,又称碳化钙与水反应,放出大量热)

P2O5+3H2O=2H3PO4(五氧化二磷与热水反应)

Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(过氧化钠与水反应,放热,使脱脂棉燃烧)

4K02+2H20=4KOH+3O2↑(超氧化钾和水反应,同上)

3NO2+H2O=2HNO3+NO(二氧化氮溶于水,用于工业制硝酸)

2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑(电解饱和氯化钠溶液)

是氯化铁

氯化铁与硫酸不能反应

二者在水中电离出

Fe3+ Cl- H+ SO42-

这些离子中没有办法生成沉淀

或者气体

或者难以电离的水

所以无法反应

复分解反应（两种化合物反应生成两种化合物）的条件就是

有沉淀，或者气体，或者水生成