中学化学中什么装置可以除掉硫酸酸雾？
硫酸雾等酸雾治理方法有抑制法和净化法两种。净化法中有吸收法、吸附法、丝网过滤法、除雾法。1、吸收法：通过排气罩捕集的含酸雾废气进入吸收设备，用流体吸收液吸收净化酸雾的方法。常用的化学吸收法有碱液吸收、氧化吸收和还原吸收三种碱液。吸收采用的吸收剂有NaOH、Na2CO、CaCO3、Mg（OH）2等吸收剂。氧化吸收主要是在碱液中加入适量氧化剂，如KMn（OH）2或臭氧，以提高净化效率。还原吸收是用还原剂如H2SO4、Na2S、NaOH等与酸雾反应：常用的吸收设备有喷淋塔、填料塔和筛板塔等。
2、吸附法：使通过排气罩捕集的含酸雾废气进入吸附设备，用吸附剂吸附净化酸雾的方法。吸附剂吸附酸雾分为物理吸附和化学吸附两种。吸附剂主要为活性炭或其它一些对介质有较强吸附能力的物质。
效果肯定很好,但是成本很高的哦,用活性炭不如用石灰省钱,化工场处理含硫烟气,一般干法湿法都是用的生石灰,你懂的
用活性炭嘛,就不好说了,不同的碳,处理效果不同,你排放的量也是不固定的
硫酸雾是硫酸的酸雾。因为硫酸是不挥发的，所以把一瓶浓硫酸放在实验台上，打开瓶盖，瓶口并没有硫酸雾出现。
硫酸（化学式：H₂SO₄），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，密度1840千克/立方米。
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，是工业三大强酸之一，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。硫酸的沸点及黏度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。硫酸的最大质量分数一般都是98%（这是由于浓硫酸有吸水性）。
硫酸是一种强酸（H2SO4=2H++SO42-），具有酸的通性，能与指示剂、多种碱、碱性氧化物、盐、氢前的金属作用。
可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
注意，氢后面的金属不能置换出硫酸中的氢。虽然铜、汞、银能溶解在浓硫酸中，但是发生的反应不是置换反应，而是一种氧化还原反应（浓硫酸有强氧化性）。
可与多种碱性氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
可与碱发生中和反应生成相应的硫酸盐和水：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
可与挥发性酸的盐反应，生成相应的硫酸盐和挥发性酸，由于硫酸不容易挥发，可以用这种复分解反应制取一些酸类物质，如：
NaCl+ H2SO4（浓）=微热=NaHSO4+HCl↑
KNO3+ H2SO4→（微热）KHSO4+HNO3↑
此外，浓硫酸还有以下一些特性。
吸水性。把一瓶浓硫酸打开瓶盖露置在空气中，质量会变大，质量分数会降低，浓度下降。这是因为浓硫酸具有吸水性，能吸附空气中的水。浓硫酸常用于洗气，浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性的非还原性气体，如一氧化碳、氢气、氧气、氮气和所有的稀有气体、氯化氢气体、二氧化碳、二氧化硫等。
脱水性。脱水指浓硫酸按照水的氢氧原子组成比脱去有机物中氢氧元素的过程。就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，浓硫酸有脱水性且脱水性很强，脱水时按水的组成比脱去。物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子或脱去非游离态的结晶水，如五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)、蔗糖、甲酸等。可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭，这种过程称作炭化。一个典型的炭化现象是蔗糖的脱水反应。在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，水加适量，搅拌均匀。然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，反应放热，还能闻到刺激性气味。反应的化学方程式是：
C12H22O11==浓硫酸==12C+11H2O
又如：
HCOOH=H2SO4（浓），加热=H2O+CO↑
C2H5OH=浓硫酸170℃=H2O + C2H4↑
CuSO4·5H2O=浓硫酸=CuSO4+5H2O
强氧化性。浓硫酸是一种强氧化剂，可以与多种物质发生氧化还原反应。
一、和金属反应。常温下浓硫酸能使铁、铝等金属钝化，即在铁、铝的表面形成一层致密的氧化膜，阻止内部的金属进一步和浓硫酸发生反应。加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价的金属氧化物，接着金属氧化物又进一步和多余的浓硫酸反应，生成硫酸盐和水，而浓硫酸本身一般被还原成亚硫酸，亚硫酸是极不稳定的，一生成就分解为水和二氧化硫，而无氢气产生。例如，铜和浓硫酸反应，反应过程如下：
Cu+H2SO4(浓)==加热==CuO+H2SO3
H2SO3=SO2↑+H2O
CuO+H2SO4(浓)=CuSO4+H2O
总的化学方程式是：
Cu+2H2SO4(浓)==加热==CuSO4+SO2↑+2H2O
又如，铁和热的浓硫酸反应，反应过程是：
2Fe+3H2SO4（浓）==加热==Fe2O3+3H2SO3
3H2SO3=3SO2↑+3H2O
Fe2O3+3H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+3H2O
总的化学方程式是：
2Fe+6H2SO4(浓)==加热==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
二、与非金属反应。热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为亚硫酸，随即分解为二氧化硫和水。这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
C+2H2SO4(浓)=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O
S+H2SO4(浓)==加热==3SO2↑+2H2O
2P+5H2SO4(浓)==加热==2H3PO4+5SO2↑+2H2O
三、与其他还原性物质反应。这些反应中，浓硫酸也是只表现出氧化性。
H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O
2HBr+H2SO4(浓)==Br2↑+SO2↑+2H2O
2HI+H2SO4(浓)==I2↓+SO2↑+2H2O
HCHO+H2SO4（浓）==HCOOH+H2O+SO2↑
希望我能帮助你解疑释惑。
硫酸雾采样枪与盐酸雾采样枪都需要全程加热，温度控制在120左右，采样管材质最好是用钛合金管做采样管路，连接管用氟胶材质的，这样才能有效防止管壁对气体的吸附。如果想了解产品的信息，您可以私信我，真心回答问题，字字都是手敲，望采纳。
烟花爆竹燃烧生成的氮氧化合物，经阳光紫外线照射，会发生光化学反应，产生一种光化学烟雾，它是一种有毒性的二次污染物，会刺激人的眼、鼻黏膜，从而引起病变，还会引起头痛。
一、悬浮颗粒物污染
空气中可自然沉降的颗粒物称降尘，而悬浮在空气中的粒径小于100微米的颗粒物通称总悬浮颗粒物（TSP），其中粒径小于10微米的称可吸入颗粒物（PM10）。可吸入颗粒物因粒小体轻，能在大气中长期飘浮，飘浮范围从几公里到几十公里，可在大气中造成不断蓄积，使污染程度逐渐加重。可吸入颗粒物成份很复杂，并具有较强的吸附能力。例如可吸附各种金属粉尘和强致癌物苯并(a)芘、吸附病原微生物等。
可吸入颗粒物随人们呼吸空气而进入肺部，以碰撞、扩散、沉积等方式滞留在呼吸道不同的部位，粒径小于5微米的多滞留在上呼吸道。滞留在鼻咽部和气管的颗粒物，与进入人体的二氧化硫（SO2）等有害气体产生刺激和腐蚀粘膜的联合作用，损伤粘膜、纤毛，引起炎症和增加气道阻力。持续不断的作用会导致慢性鼻咽炎、慢性气管炎。滞留在细支气管与肺泡的颗粒物也会与二氧化氮等产生联合作用，损伤肺泡和粘膜，引起支气管和肺部产生炎症。长期持续作用，还会诱发慢性阻塞性肺部疾患并出现继发感染，最终导致肺心病死亡率增高。
二、二氧化硫污染与人体健康
二氧化硫是一种常见的和重要的大气污染物，是一种无色有刺激性的气体。二氧化硫主要来源于含硫燃料(如煤和石油)的燃烧；含硫矿石(特别是含硫较多的有色金属矿石)的冶炼；化工、炼油和硫酸厂等的生产过程。
二氧化硫对人体的危害是：
1、刺激呼吸道。二氧化硫易溶于水，当其通过鼻腔、气管、支气管时，多被管腔内膜水分吸收阻留，变成亚硫酸、硫酸和硫酸盐，使刺激作用增强。
2、二氧化硫和悬浮颗粒物的联合毒性作用。二氧化硫和悬浮颗粒物一起进入人体，气溶胶微粒能把二氧化硫带到肺深部，使毒性增加3－4倍。此外，当悬浮颗粒物中含有三氧化二铁等金属成分时，可以催化二氧化硫氧化成酸雾，吸附在微粒的表面，被代入呼吸道深部。硫酸雾的刺激作用比二氧化硫约强10倍。
3、二氧化硫的促癌作用。动物实验证明10毫克/米3的二氧化硫可加强致癌物苯并(a)芘的致癌作用。在二氧化硫和苯并(a)芘的联合作用下，动物肺癌的发病率高于单个致癌因子的发病率。 此外，二氧化硫进入人体时，血中的维生素便会与之结合，使体内维生素C的平衡失调，从而影响新陈代谢。二氧化硫还能抑制和破坏或激活某些酶的活性，使糖和蛋白质的代谢发生紊乱，从而影响机体生长发育。
三、氮氧化物污染与人体健康
一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常见的大气污染物质，能刺激呼吸器官，引起急性和慢性中毒，影响和危害人体健康。 氮氧化物中的二氧化氮毒性最大，它比一氧化氮毒性高4－5倍。大气中氮氧化物主要来自汽车废气以及煤和石油燃烧的废气。 氮氧化物主要是对呼吸器官有刺激作用。由于氮氧化物较难溶于水，因而能侵入呼吸道深部细支气管及肺泡，并缓慢地溶于肺泡表面的水分中，形成亚硝酸、硝酸，对肺组织产生强烈的刺激及腐蚀作用，引起肺水肿。亚硝酸盐进入血液后，与血红蛋白结合生成高铁血红蛋白，引起组织缺氧。在一般情况，当污染物以二氧化氮为主时，对肺的损害比较明显，二氧化氮与支气管哮喘的发病也有一定的关系；当污染物以一氧化氮为主时，高铁血红蛋白症和中枢神经系统损害比较明显。 汽车排出的氮氧化物（NOX）有95%以上是一氧化氮，一氧化氮进入大气后逐渐氧化成二氧化氮。二氧化氮是一种毒性很强的棕色气体，有刺激性。当二氧化氮的量达到一定程度时，在遇上静风、逆温和强烈阳光等条件，便参与光化学烟雾的形成。 空气中二氧化氮浓度与人体健康密切相关，曾发生过因短时期暴露在高浓度二氧化氮中引起疾病和死亡的情况。如1929年5月15日，在克里夫兰的克里尔医院发生的一次火灾中，有124人死亡，死亡的直接原因就是由于含有硝化纤维的感光胶片着火而产生大量的二氧化氮所致。
四、光化学烟雾污染
光化学烟雾是排入大气的氮氧化物和碳氢化物受太阳紫外线作用产生的一种具有刺激性的浅蓝色的烟雾。它包含有臭氧(O3)、醛类、硝酸酯类（PAN）等多种复杂化合物。这些化合物都是光化学反应生成的二次污染物，主要是光化学氧化剂。当遇逆温或不利于扩散的气象条件时，烟雾会积聚不散，造成大气污染事件，使人眼和呼吸道受刺激或诱发各种呼吸道炎症，危机人体健康。这种污染事件最早出现在美国洛杉矶，所以又称洛杉矶光化学烟雾。近年来，光化学烟雾不仅在美国出现，而且在日本的东京、大板、川崎市，澳大利亚的悉尼、意大利的热那亚和印度的孟买等许多汽车众多的城市都先后出现过。 烟花爆竹燃烧生成的氮氧化合物，经阳光紫外线照射，会发生光化学反应，产生一种光化学烟雾，是一种有毒性的二次污染物光化学烟雾对人体最突出的危害是刺激眼睛和上呼吸道粘膜，引起眼睛红肿和喉炎，这可能与产生的醛类等二次污染物的刺激有关。光化学烟雾对人体的另一些危害则与臭氧浓度有关。当大气中臭氧的浓度达到200－1000微克/米3时，会引起哮喘发作，导致上呼吸道疾患恶化，同时也刺激眼睛，使视觉敏感度和视力降低；浓度在400--1600微克/米3时，只要接触两小时就会出现气管刺激症状，引起胸骨下疼 痛和肺通透性降低，使机体缺氧；浓度再高，就会出现头痛，并使肺部气道变窄，出现肺气肿。接触时间过长，还会损害中枢神经，导致思维紊乱或引起肺水肿等。臭氧还可引起潜在性的全身影响，如诱发淋巴细胞染色体畸变、损害酶的活性和溶血反应，影响甲状腺功能、使骨骼早期钙化等。长期吸入氧化剂会影响体内细胞的新陈代谢，加速衰老。
记者了解到，春节期间产生炮皮最多的时间是除夕夜和大年初一凌晨，在不到12小时的时间里，辽宁省铁岭市共清运烟花爆竹垃圾60吨。据了解，去年开始铁岭市虽然颁发了禁放高空烟花的规定，但是今年铁岭市市场销售的烟花爆竹中仍有一些大型烟花，像油漆桶或水果包装箱一样大，最大的烟花重达50斤，因此产生的纸屑体积也很大，有的大型烟花有半人多高，导致清扫车辆没有用武之地，只能采取人工手抱，再集中清运的方法清理。
沉降效应是指通过降雨、降雪等使颗粒物从大气中去除的过程。
它是去除大气颗粒物和痕量气态污染物的有效方法，大气中的雨、雪等降水形式和其他形式的水汽凝结物都能对空气污染物起到清除的作用；
该作用称为降水清除或污染物的湿沉降效应，湿沉降过程从云的形成开始，按照降水清除的所在高度分成"云中清除"和"云下清除"。
干沉降效应：
气溶胶及其他酸性物质直接沉降到地表的现象。
其中的气态酸性物质（如二氧化硫、二氧化氮、硝酸、盐酸等）可被地表物体吸附或吸收，而硫酸雾、含硫含氮的颗粒状酸性物质经扩散、惯性碰撞或受重力作用最后降落到地面后，均可引起土壤、湖泊环境的酸化。
由湍流扩散和重力沉降以及分子扩散等作用引起的，气溶胶粒子和微量气体成分被上述作用过程输送到地球表面，或者使它们落在植被和建筑物表面上，分子作用力使它们在物体表面上黏附，从而从大气中被清除。
