重铬酸钾为什么用硫酸酸化

cr2o7（2-）+h2o《====》2cro4（2-）+2h+

橙色-----------------------黄色

加硫酸，平衡向逆方向移动，颜色加深，变为橙红色。

重铬酸钾属标准物质,称量一定量的重铬酸钾于烧杯中,加入一定量的水中,将烧杯置于盛有冷水的盆内,加放一定量的浓硫酸.注意加入硫酸的过程会有大量的热放出,应一点一点加入,不断搅拌,注意不要急.可冷却后再加.让溶液冷却后再转入容量瓶中定容.注意定量过程中若溶液变热的话,应继续冷却后再定容摇匀.(适合于少量,最大的容量瓶只有1L)容量瓶应是校正过的.

2.配制成近似的溶液,再用硫酸亚铁标准溶液标定.硫酸亚铁溶液易氧化,使用前应标定.

注意比较浓的重铬酸钾溶液在放置过程中可能会有结晶析出,这时浓度会改变的.

最常见的配制方法：重铬酸钾（g）：水（ml）：浓硫酸（ml）=1:2:18

1、将重铬酸钾粉末加入热水中，加热溶解。这个过程很痛苦的，重铬酸钾不怎么好溶，可以研磨一下，溶解速度会加快很多。

2、基本溶解到底部没有颗粒之后，小心的加入浓硫酸，注意，必须小心，倒入快了容易把溶液溅出，当你加到40ml硫酸的时候（20g重铬酸钾溶液），洗液会有溶质析出，不要担心，这说明你可以放心大胆的把剩余的浓硫酸倒入了，溶液又会恢复澄清，洗液也就顺理配好了！

3、你要做的只是等它冷却，当然，请不要敞口放置。

4、保存：有浓硫酸在，容易吸潮，一吸潮就容易变质，所以最好放在干燥的环境中，容器可以选择广口瓶之类，无色透明的便于观察，最好。千万不要放在水槽边。

不会。硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，是硫的最重要的含氧酸。硫酸和重铬酸钾结合后没有化学反应，所以是不会爆炸的，重铬酸钾（potassiumdichromate），是一种无机化合物，化学式为K2Cr2O7。

原因一:cr2o7(2-)+h2o=(可逆)=2cro4(2-)+2h(+)

加入酸是为了防止平衡右移

原因二:一般实验室使用重铬酸钾是利用其氧化性，在酸性环境下其氧化性较强

所以一般配成酸溶液，便于使用

不是问我的我还是自作多情地回答一下

重铬酸钾和硫酸的作用就是氧化土壤有机质中的碳，六价铬被还原成三价铬，剩余的重铬酸钾用硫酸亚铁标准溶液滴定，根据消耗的重铬酸钾量计算出有机碳。

滴定过程中的颜色变化过程如下：开始以重铬酸钾的橙色为主，滴定过程中出现了三价铬的绿色，与三价铁络合物的淡蓝色混合，溶液呈现蓝绿色，当过量的重铬酸钾强氧化剂消耗完毕，标准硫酸亚铁过量半滴，溶液颜色呈现亚铁络合物的综红色，表示已到滴定终点。

重铬酸钾（K2Cr2O7），俗称红矾，有剧毒．将重铬酸钾和浓硫酸混合，会发生如下反应：K2Cr2O7+H2SO4→K2SO4+2CrO3+H2O重铬酸钾在室温下为橙红色三斜晶体或针状晶体，溶于水，不溶于乙醇，别名红矾钾，重铬酸钾是一种有毒且有致癌性的强氧化剂。重铬酸钾用于制铬矾、火柴、铬颜料、并供鞣革、电镀、有机合成等。

原因一:Cr2O7(2-)+H2O=(可逆)=2CrO4(2-)+2H(+)

加入酸是为了防止平衡右移

原因二:一般实验室使用重铬酸钾是利用其氧化性，在酸性环境下其氧化性较强

所以一般配成酸溶液，便于使用

不是问我的我还是自作多情地回答一下

重铬酸钾是基准试剂,其标准溶液可用直接法配制.配制的步骤,是先用分析天平称取准确质量的重铬酸钾（质量记数小数点后四位,如1.2938g）,然后溶解并在容量瓶中定容,溶液体积记数小数点后两位(如1000.00mL),配好的溶液浓度C=m/V.根据计算公式,我们可以分析出能够引入误差的两个方面,一是质量,二是体积,由于测量值的最后一位是估计值,即不准确值,而且最后一位的绝对误差为正负1,也就是说体积测定的误差为正负0.01mL,质量称量的误差为正负0.0001g,不管称量的质量为多大,如称4.0000g与0.4000g,产生的绝对误差都是正负0.0001g,如此,称量的质量越大,产生的相对误差就越小,所以用直接法时我们一般通过称大量来减少误差.这就是为什么配制重铬酸钾时先配成1.0000mol/L,然后再稀释的原因.