求高铁酸钾与浓盐酸反应的化学方程式。
高铁酸钾与浓盐酸反应的化学方程式：
4FeO₄²⁻ + 20H⁺ = 10H₂O + 4Fe³⁺ + 3O₂
高铁酸钾纯品为暗紫色有光泽粉末，198℃以下干燥空气中稳定，极易溶于水而成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，并沉淀出水合三氧化二铁（即氧化铁）。
溶液的碱性随分解而增大，在强碱性溶液中相当稳定，是极好的氧化剂。具有高效的消毒作用。比高锰酸钾具有更强的氧化性。
扩展资料：
高铁酸钾可由氯气与氢氧化钠反应生成饱和次氯酸钠浓碱液，再用硝酸铁氧化，经氢氧化钾溶解而得。也可电解三氯化铁和氢氧化钠溶液后，再与氢氧化钾反应制得。
电解液采用14M到16M的氢氧化钠溶液，阳极采用比表面积较大的铁丝网电极，阴极采用石墨电极，电源采用直流稳压电源，槽电压3~7V，表观电流密度80mA/cm2，电解槽采用有PVC隔膜的电解槽，电解8h左右，阳极室即可得高铁酸钠溶液。
氯酸钾和盐酸反应有三个化学方程式，都是氧化还原反应。
浓盐酸与氯酸钾反应：（两个反应同时发生）
KClO3+2HCl==========KCl+ClO2↑+H2O
6HCl+KClO3===========KCl+3Cl2↑+3H2O
总反应：2KClO3 +4HCl========2KCl +2ClO2↑ +2H2O +Cl2↑
反应中，浓盐酸表现出还原性和强酸性，氯酸钾表现出极强氧化性。反应产生的氯气有一部分被氯酸钾氧化，生成二氧化氯。
由于该反应生成有2/3体积气体是二氧化氯，所以实验室不使用这个方法制氯气。最后生成的产物是氯化钾，二氧化氯，氯气，水和没有进行反应的稀盐酸。
高锰酸钾与浓盐酸反应方程式及配平如下：
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
KMnO4+HCl-MnCl2+KCl+Cl2+H2O
Mn从＋7价变成＋2价，化合价降低5，Cl从－1价变成0价，化合价升高1，但是产物是Cl2，生成1个Cl2化合价升高2，最小公倍数是10，所以KMnO4的系数为2，Cl2的系数为5；再把其它元素的原子个数配平。
2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O
扩展资料：
如：碳酸氢铵溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液
首先把可电离的物质写成离子形式：
H+ + NH4+ + OH- —NH3 + H2O
2.再从水入手，用观察法配平。
H+ + NH4+ + 2OH- =NH3 + 2H2O
这里要考虑到的是离子的变价气体的生成，还有沉淀或者是水的生成。
参考资料来源：百度百科-离子方程式配平
盐酸和高锰酸钾的反应化学方程式：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。
从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强，高锰酸钾作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。
高锰酸钾的主要用途：
在化学品生产中，广泛用作氧化剂，如用作制糖精、维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂。
在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色。还用作漂白剂、吸附剂、着色剂及消毒剂等。
以上内容参考：百度百科——高锰酸钾
高锰酸钾与盐酸反应化学方程式是：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnC12+5C121+8H2O。
分析：高锰酸钾是一种强氧化剂，在酸性的环境下，高锰酸钾的Mn会由＋7价降为＋2价，因此会反应生成MnCl2和Cl2，最后再用电子守恒配平。
化学方程式的书写要点：
先写出反应物和生成物的化学式，再配平化学式，注明反应条件和物态等，最后检查化学方程式是否正确。
热化学方程式写反应条件。一般的在等号上方标记△。
配平系数大多不可以是可以是分数，常温常压下可以进行的反应，不必写条件，但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件。
以上内容参考：百度百科-高锰酸钾
