化学试剂EBS是什么

聚丙二醇，英文名称为Poly propylene glycol，中文别名为PPG聚丙烯醇400，CAS号为25322-69-4，分子式为C6H14O3，用于消泡剂，是一种化工中间体。

无色到淡黄色的粘性液体。不挥发。无腐蚀性。一般商品的分子量400~2050。较低分子量聚合物能溶于水。较高分子量聚合物仅微溶于水，溶于油类、许多烃以及脂肪族醇、酮、酯等。分子两端的羟基能酯化生成单酯或双酯。其单酯是非离子型的表面活性剂，也可与醇作用生成醚。是植物油、树脂和石蜡的溶剂，也用于制备醇酸树脂、乳化剂、反乳化剂、润滑油和增塑剂等。由环氧丙烷与丙二醇在高压或酸性催化剂存在下缩合而得。

物理性质：

1、结构式为：CF3(CF2CF2)nCF3。

2、聚四氟乙烯相对分子质量较大，低的为数十万，高的达一千万以上，一般为数百万(聚合度在104数量级，而聚乙烯仅在103)。

3、一般结晶度为90～95%，熔融温度为327～342℃。

4、聚四氟乙烯分子中CF2单元按锯齿形状排列，由于氟原子半径较氢稍大，所以相邻的CF2单元不能完全按反式交叉取向，而是形成一个螺旋状的扭曲链。

5、温度低于19℃时，形成13/6螺旋在19℃发生相变，分子稍微解开，形成15/7螺旋。

化学性质：

1、耐大气老化性：耐辐照性能和较低的渗透性：长期暴露于大气中，表面及性能保持不变；

2、耐酸碱性：不溶于强酸、强碱和有机溶剂（包括魔酸，即氟锑磺酸）；

3、抗氧化性：能耐强氧化剂的腐蚀；

4、不燃性：限氧指数在90以下；

5、酸碱性：呈中性。

扩展资料

聚四氟乙烯制品的用途：

代替石英玻璃器皿应用于原子能、医学、半导体等行业的超纯化学分析和贮存各种酸、碱、有机溶剂；可作为塑料、橡胶、涂料、油墨、润滑油、润滑脂等的添加剂；用作环氧树脂的填充剂，提高环氧胶黏剂的耐磨性、耐热性和耐腐蚀性；

用于电气工业，在航天、航空、电子、仪表、计算机等工业中用作电源和信号线的绝缘层、耐腐、耐磨材料可制薄膜、管板棒、轴承、垫圈、阀门及化工管道、管件、设备容器衬里等，用于电器、化工、航空、机械等领域；

可制成高绝缘性电器零件、耐高频电线电缆包皮、耐腐蚀化学器皿、耐高寒输油管、人工器官等；适用于热塑性和热固性聚合物的脱模剂，承载能力优良；在弹性体和橡胶工业以及防腐中广泛使用；用作粉饼的黏结剂和填充剂。

参考资料来源：百度百科-聚四氟乙烯

能。二氯甲烷，英文名：Dichloromethane、Methylene chloride，简称DCM；

化学式：CH2Cl2，分子量84.93；CAS号：75-09-2

一、二氯甲烷物理性质： 

二、二氯甲烷化学性质：

是脂肪族饱和氯代烃中最稳定的化合物之一。干燥状态下与氧气一起加热至290℃不发生氧化。

常温干燥情况下，与工业常用金属材料不作用。

在水存在下，特别是高温时对铁、不锈钢、铜、镍等金属有腐蚀作用。

三、二氯甲烷溶解性能：

能与醇、醚、氯仿、苯、二硫化碳等有机溶剂混溶。与醇、醚或酯组成的混合溶剂溶解力增大。

能与水、甲醇、乙醇、异丙醇、乙醚、丙酮、环戊烷、甲酸甲酯、甲酸乙酯、二硫化碳、丙酸、乙二醇等形成共沸物。

20℃时在水中溶解2.0%；25℃时水在二氯甲烷中溶解0.17%。辛醇/水分配系数为1.25。

四、二氯甲烷用途及特点：

特点：溶解能力强、沸点低、挥发快、性质稳定、毒性较小。

大量用于制造胶片、聚碳酸酯；还用于脱漆剂，脱脂剂，气烟雾喷射剂、聚氨酯发泡剂、脱模剂、金属清洗剂。

制药工业中大量用做反应溶剂，以及萃取剂。

用作化学原料，制造灭火剂、冷冻剂、乌洛托品等。

用于温室经济作物土壤熏蒸灭菌。

一些低压冷冻剂及空调的制冷剂。

在工业制冷系统中，用作低温载冷剂。

五、二氯甲烷危害性：

5.1致癌性

致癌物。研究指出长期暴露的工人并无癌症增多的迹象，但IARC将其列为疑似致癌物。

5.2急性毒性

危险特性属于第6.1类毒品类。危险货物编号61552。

二氯甲烷属于低毒类，在甲烷的氯化物中毒性最小。蒸气麻醉性强。

与明火或灼热物体接触时产生剧毒的光气，贮运或使用时注意通风和防止明火。

大量吸入会引起急性中毒，出现鼻腔疼痛、头痛、呕吐等症状。

在500-1000 ppm浓度的二氯甲烷气氛中1-2小时可能会导致中枢神经系统的轻度抑制，如：头晕、头昏眼花、恶心、手脚麻木、疲劳，无法集中精神及协调性减低。

非常高浓度暴露可能导致丧失意识及死亡。

液体会刺激皮肤。如流入手套内、鞋内或紧的衣内可能会严重刺激。液体二氯甲烷与皮肤接触引起皮炎。

在动物食入实验中，二氯甲烷被迅速吸收入体内造成中度毒性，症状如吸入。

5.3慢性毒性

慢性中毒时会引起眼花、疲倦、食欲不振、造血功能受损、红血球减小。

在非常高浓度时会造成肝及肾的损伤。有报告指出一再暴露在500-3600 ppm时会造成脑损伤。

5.4毒性数据

大鼠吸入90.5g/m3蒸气90min死亡。

嗅觉阈值522mg/m3，工作场所最高容许浓度1740mg/m3。

六、二氯甲烷的注射风险——组织坏死：

二氯甲烷是合成化学实验室、工业企业中最常用的有机溶剂之一，每天都被大量使用。二氯甲烷具有直接接触皮肤时产生热量的特性，特别是当它被限制在皮肤和手表或手套之间时。

以下是一个真实的实验室案例，发生在2018年6月法国里昂大学的实验室。

2018年6月，一个年轻的本科生尼古拉斯在一名博士指导下进行实验过程时，不小心被移送二氯甲烷的针头刺破手指，给自己注射了几滴二氯甲烷。

当时他刚把二氯甲烷注入空烧瓶中，开始一个化学反应。虽然注射器柱塞已完全压下，但当针头刺穿他的手指时，针头中仍会残留少量的溶剂（粗略估计太约为两滴)。

这个看似无害的后果，非常严重，险些造成受伤者截肢。

危险特性：遇明火高热可燃。受热分解能发出剧毒的光气。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。

燃烧（分解）产物：一氧化碳、二氧化碳、氯化氢、光气。

环境影响：1.人为污染源二氯甲烷可由下列方式放入大气中：喷雾器之推进剂、油漆清除剂、金属去油剂。

2．空气流布：二氯甲烷进入大气中会和氢氧自由基反应而发生分解，其半生期为数个月。

3．生物分解性：二氯甲烷在氧气充足的情况下，和污泥种 (Sewage seed）或活化淤泥反应，在6小时到7天之间会完全的生物分解。

硅油是一种化工产品。硅油与其它油品的一个很大的不同点就是它不是天然的，而是化工厂生产出来的。而其它油品，像植物油类，是从植物中提炼出来的；动物油类，是从动物中提炼出来的；石油及石油制品如汽油、柴油类，是从石油矿开采出来的。唯有硅油，它是通过化学方法用其它化工原料通过化学反应生产出来的。硅油具有广泛的用途，在很多工业领域和生产生活中都能用上，比如作润滑油、导热油、传动油、消泡剂、脱模剂等。很多化妆品中也加入硅油，有护肤、保湿的作用，洗发水中加入硅油，有柔顺修复头发的作用。

液体石蜡的工业型号：

系统编号

CAS号：8020-83-5

MDL号：MFCD00131611

EINECS号：232-455-8

液体石蜡又叫白矿油或白油，常用的有工业级白油、化妆品级白油、医用级白油、食品级白油等。不同的类别的白油在用途上也有所不同。

1.工业级白油，是由加氢裂化生产的基础油为原料，经深度脱蜡、化学精制等工艺处理后得到，可用于化学、纺织、化纤、石油化工、电力、农业 等，可用于PE、PS、PU等生产。

2.食品级白油，是以矿物油为基础油，经深度化学精制、食用酒精抽提等工艺处理后得到。适用于粮油加工、水果蔬果加工、乳制品加工、面包切制机等食品工业的加工设备的润滑，应用于食品上光、防粘、消泡、刨光、密封，可作通心面、面包、饼干、巧克力等食品的脱模剂，能够延长酒、醋、水果、蔬菜、罐头的贮存、保鲜期。

3.医用级白油，适用于制药工业，可作发生产轻泻用的内服剂及生产青霉素的消泡剂。

化妆级白油，是采用加氢原料经过深度精制后得到。适用于化妆工业，可作发乳、发油、唇膏、面油、护肤油、防晒油、婴儿油、雪花膏等软膏和软化剂的基础油。

4.化妆级白油可用作抗静电剂、柔润剂、溶媒、溶剂，碳氢化合物，可增加湿润感，但无法直接改善干燥受损的肌肤。对于矿物油是否伤害肌肤众说纷纭，但可以确定的是，不纯的会引起过敏及致痘性，而已经处于伤害或敏感性肤质者应避免使用。由于其色泽及特性，常用于白色膏状药物或保养品中。

基本信息：中文名称 氢化聚－1－癸烯中文别名 英文名称 Poly(1-decene)英文别名 CAS号 68037-01-4分子式 C10H20分子量 140.26600物化性质：折射率 n20/D 1.47闪点 113oC熔点 -66.3oC密度 0.85 g/mL at 25oC316oC(lit.)氢化聚－1－癸烯的用途：涂釉剂；防粘剂；上光剂；脱模剂。

高温氧化。

氮化硼是由氮原子和硼原子所构成的晶体。化学组成为43.6%的硼和56.4%的氮，具有四种不同的变体：六方氮化硼（HBN)、菱方氮化硼（RBN）、立方氮化硼（CBN）和纤锌矿氮化硼（WBN）。

中文名

氮化硼

外文名

Boronnitride

管制信息

不受管制

化学式

BN

分子量

24.818

编号系统

CAS号：10043-11-5

MDL号：MFCD00011317

EINECS号：233-136-6

RTECS号：ED7800000

PubChem号：24855457[1]

发展历史

氮化硼问世于100多年前，最早的应用是作为高温润滑剂的六方氮化硼，不仅其结构而且其性能也与石墨极为相似，且自身洁白，所以俗称：白石墨。

氮化硼（BN）陶瓷是早在1842年被人发现的化合物。国外对BN材料从第二次世界大战后进行了大量的研究工作，直到1955年解决了BN热压方法后才发展起来的。美国金刚石公司和联合碳公司首先投入了生产，1960年已生产10吨以上。

1957年R·H·Wentrof率先试制成功CBN，1969年美国通用电气公司以商品Borazon销售，1973年美国宣布制成CBN刀具。[2]

1975年日本从美国引进技术也制备了CBN刀具。

1979年首次成功采用脉冲等离子体技术在低温低压下制备崩c—BN薄膜。

20世纪90年代末，人们已能够运用多种物理气相沉积（PVD）和化学气相沉积（CVD）的方法制备c-BN薄膜。

从中国国内看，发展突飞猛进，1963年开始BN粉末的研究，1966年研制成功，1967年投入生产并应用于我国工业和尖端技术之中。

理化性质

物质特性

CBN通常为黑色、棕色或暗红色晶体，为闪锌矿结构，具有良好的导热性。硬度仅次于金刚石，是一种超硬材料，常用作刀具材料和磨料。[3]

氮化硼具有抗化学侵蚀性质，不被无机酸和水侵蚀。在热浓碱中硼氮键被断开。1200℃以上开始在空气中氧化。真空时约2700℃开始分解。微溶于热酸，不溶于冷水，相对密度2.29。压缩强度为170MPa。在氧化气氛下最高使用温度为900℃，而在非活性还原气氛下可达2800℃，但在常温下润滑性能较差。氮化硼的大部分性能比碳素材料更优。对于六方氮化硼：摩擦系数很低、高温稳定性很好、耐热震性很好、强度很高、导热系数很高、膨胀系数较低、电阻率很大、耐腐蚀、可透微波或透红外线。

物质结构

氮化硼六方晶系结晶，最常见为石墨晶格，也有无定形变体，除了六方晶型以外，氮化硼还有其他晶型，包括：菱方氮化硼（r-BN)、立方氮化硼（c-BN）、纤锌矿型氮化硼（w-BN)。人们甚至还发现像石墨稀一样的二维氮化硼晶体。[4]

生态学数据

通常对水体是稍微有害的，不要将未稀释或大量产品接触地下水，水道或污水系统，未经政府许可勿将材料排入周围环境。[1]

计算化学数据

1、疏水参数计算参考值（XlogP）:无

2、氢键供体数量:0

3、氢键受体数量:1

4、可旋转化学键数量:0

5、互变异构体数量:无

6、拓扑分子极性表面积23.8

7、重原子数量:2

8、表面电荷:0

9、复杂度:10

10、同位素原子数量:0

11、确定原子立构中心数量:0

12、不确定原子立构中心数量:0

13、确定化学键立构中心数量:0

14、不确定化学键立构中心数量:0

15、共价键单元数量:1[1]

制作工艺

通常制得的氮化硼是石墨型结构，俗称为白色石墨。另一种是金刚石型，和石墨转变为金刚石的原理类似，石墨型氮化硼在高温（1800℃）、高压（8000Mpa）[5~18GPa]下可转变为金刚型氮化硼。是新型耐高温的超硬材料，用于制作钻头、磨具和切割工具。

制作方法

高温高压合成法

1957年Wentorf首次人工合成立方BN。在温度接近或高于1700℃，最低压强为11～12GPa时，由纯六方氮化硼（HBN）直接转变成立方氮化硼（CBN）。随后人们发现使用催化剂可大幅度降低转变温度和压力。常用的催化剂为：碱和碱土金属、碱和碱土氮化物、碱土氟代氮化物、硼酸铵盐和无机氟化物等。其中以硼酸铵盐作催化剂所需的温度和压力最低，在1500℃时所需压力为5GPa，而在压力为6GPa时其温度区间为600～700℃。由此可见，虽然加催化剂可大大降低转变温度和压力，但所需的温度和压力还是较高。因而其制备的设备复杂、成本高，其工业应用受到限制。

化学气相合成法

1979年Sokolowski成功利用脉冲等离子体技术在低温低压下制备成立方氮化硼（CBN）膜。所用设备简单，工艺易于实现，因此得到迅速发展。已出现多种气相沉积方法。传统来讲主要是指热化学气相沉积。实验装置一般由耐热石英管和加热装置组成，基体既可以通过加热炉加热（热壁CVD），也可以通过高频感应加热（冷壁CVD）。反应气体在高温基体表面发生分解，同时发生化学反应沉积成膜，反应气体有BCl3或B2H4与NH3的混合气体。

水热合成法

此方法是在高压釜里的高温、高压反应环境中，采用水作为反应介质，使得通常难溶或不溶的物质溶解，反应还可进行重结晶。水热技术具有两个特点，一是其相对低的温度，二是在封闭容器中进行，避免了组分挥发。作为一种低温低压合成方法，被用于在低温下合成立方氮化硼。

苯热合成法

作为近年兴起的一种低温纳米材料合成方法，苯热合成受到广泛关注。苯由于其稳定的共轭结构，是溶剂热合成的优良溶剂，最近成功地发展成苯热合成技术，如反应式：

BCl3+Li3N→BN+3LiCl

或BBr3+Li3N→BN+3LiBr

反应温度只有450℃，苯热合成技术可以在相对低的温度和压力下制备出通常在极端条件下才能制得的、在超高压下才能存在的亚稳相。这种方法实现了低温低压制备立方氮化硼。但是这种方法尚处于实验研究阶段，是一种很有应用潜力的合成方法。

自蔓延技术

利用外部提供必要的能量诱发高放热化学反应，体系局部发生反应形成化学反应前沿（燃烧波），化学反应在自身放出热量的支持下快速进行，燃烧波蔓延整个体系。这种方法虽然是传统的无机合成方法，但近年才有报道用于氮化硼的合成。

碳热合成技术

该方法是在碳化硅表面上，以硼酸为原料的，碳为还原剂，氨气氮化得到氮化硼的方法，所得产物纯度很高，对于复合材料的制备具有很大的应用价值。

离子束溅射技术

利用粒子束溅射沉积技术，得到立方氮化硼和六方氮化硼的混合产物。这种方法虽然杂质较少，但是由于反应条件难以控制，因此产物的形态难以控制，对这种方法的研究还有很大的发展潜力。

激光诱发还原法

用激光作为外加能源，诱发反应前驱体之间的氧化还原反应，并使B和N结合从而生成氮化硼，但是这种方法得到的也是混合相。[5]

贮存方法

氮化硼贮存方法：应贮存在通风良好的干燥库房内，防止受潮。

氮化硼纤维贮存方法：贮存于通风良好、干燥库房内。空气中允许氮化硼最高浓度为6mg/m3。[1]

技术参数

产品归类

平均粒径（nm）

比表面积（m2/g）

体积密度（g/cm3）

晶型

颜色

纳米级

50

43.6

0.11

六方

白色

亚微米级

600

9.16

2.30

六方

白色

应用领域

1. 金属成型的脱模剂和金属拉丝的润滑剂。

2. 高温状态的特殊电解、电阻材料。

3. 高温固体润滑剂，挤压抗磨添加剂，生产陶瓷复合材料的添加剂，耐火材料和抗氧化添加剂，尤其抗熔融金属腐蚀的场合，热增强添加剂、耐高温的绝缘材料。

4. 晶体管的热封干燥剂和塑料树脂等聚合物的添加剂。

5. 压制成各种形状的氮化硼制品，可用做高温、高压、绝缘、散热部件。

6. 航天航空中的热屏蔽材料。

7. 在触媒参与下，经高温高压处理可转化为坚硬如金刚石的立方氮化硼。

8. 原子反应堆的结构材料。

9. 飞机、火箭发动机的喷口。

10.高压高频电及等离子弧的绝缘体。

11.防止中子辐射的包装材料。

12.由氮化硼加工制成的超硬材料，可制成高速切割工具和地质勘探、石油钻探的钻头。

13.冶金上用于连续铸钢的分离环，非晶态铁的流槽口，连续铸铝的脱模剂（各种光学玻璃脱膜剂）。

14.做各种电容器薄膜镀铝、显像管镀铝、显示器镀铝等的蒸发舟。

15.各种保鲜镀铝包装袋等。

16.各种激光防伪镀铝、商标烫金材料，各种烟标，啤酒标、包装盒，香烟包装盒镀铝等等。

17.化妆品用于口红的填料，无毒又有润滑性，又有光泽。

未来前景

由于钢铁材料硬度很高，因而加工时会产生大量的热，金刚石工具在高温下易分解，且容易与过渡金属反应，而c-BN材料热稳定性好，且不易与铁族金属或合金发生反应，可广泛应用于钢铁制品的精密加工、研磨等。c-BN除具有优良的耐磨性能外，耐热性能也极为优良，在相当高的切削温度下也能切削耐热钢、铁合金、淬火钢等，并且能切削高硬度的冷硬轧辊、渗碳淬火材料以及对刀具磨损非常严重的Si-Al合金等。实际上，由c-BN晶体（高温高压合成)的烧结体做成的刀具、磨具已应用于各种硬质合金材料的高速精密加工中。

c-BN作为一种宽禁带（带隙6.4 eV）半导体材料，具有高热导率、高电阻率、高迁移率、低介电常数、高击穿电场、能实现双型掺杂且具有良好的稳定性，它与金刚石、SiC和GaN一起被称为继Si、Ge及GaAs之后的第三代半导体材料，它们的共同特点是带隙宽，适用于制作在极端条件下使用的电子器件。与SiC和GaN相比，c-BN与金刚石有着更为优异的性质，如更宽的带隙、更高的迁移率、更高的击穿电场、更低的介电常数和更高的热导率。显然作为极端电子学材料，c-BN与金刚石更胜一筹。然而作为半导体材料金刚石有它致命的弱点，即金刚石的n型掺杂十分困难（其n型掺杂的电阻率只能达到102 Ω·cm，远远未达到器件标准），而c-BN则可以实现双型掺杂。例如，在高温高压合成以及薄膜制备过程中，添加Be可得到P型半导体；添加S、C、Si等可得到n型半导体。因此综合看来c-BN是性能最为优异的第三代半导体材料，不仅能用于制备在高温、高频、大功率等极端条件下工作的电子器件，而且在深紫外发光和探测器方面有着广泛的应用前景。事实上，最早报道了在高温高压条件下制成的c-BN发光二极管，可在650℃的温度下工作，在正向偏压下二极管发出肉眼可见的蓝光，光谱测量表明其最短波长为215 nm（5.8 eV）。c-BN具有和GaAs、Si相近的热膨胀系数，高的热导率和低的介电常数，绝缘性能好，化学稳定性好，使它成为集成电路的热沉材料和绝缘涂覆层。此外c-BN具有负的电子亲和势，可以用于冷阴极场发射材料，在大面积平板显示领域具有广泛的应用前景。

在光学应用方面，由于c-BN薄膜硬度高，并且从紫外（约从200 nm开始）到远红外整个波段都具有高的透过率，因此适合作为一些光学元件的表面涂层，特别适合作为硒化锌（ZnSe）、硫化锌（ZnS）等窗口材料的涂层。此外，它具有良好的抗热冲击性能和商硬度，有望成为大功率激光器和探测器的理想窗窗口材料。[6]

一般氮化硼陶瓷是石墨型结构，俗称白石墨。另一种是金刚石型，类似于石墨转化为金刚石的原理。石墨型氮化硼可以在高温(1800)和高压(800Mpa)下转变为金刚石型氮化硼。氮化硼的B-N键长度(156pm)与金刚石的C-C键长度(154pm)相近，密度与金刚石相近。其硬度与金刚石相当，但耐热性优于金刚石。它是一种新型耐高温超硬材料，可用于制造钻头、磨具和刀具。摘自：www.sdboaoxcl.comCBN通常是黑色、棕色或暗红色晶体，具有闪锌矿结构，导热性好。硬度仅次于金刚石，是一种超硬材料，常用作刀具材料和磨料。物质特性氮化硼陶瓷抗化学侵蚀，不受无机酸和水的侵蚀。硼氮键在热浓碱中断裂。1200以上的空气开始氧化。熔点3000，稍低于3000开始升华。真空中约2700开始分解。微溶于热酸，不溶于冷水，相对密度2.25。抗压强度170MPa。氧化气氛下使用温度高为900度，非活性还原气氛下使用温度高为2800度，但常温下润滑性较差。氮化硼陶瓷的大部分性能都比碳材料好。对于六方氮化硼，具有低摩擦系数、良好的高温稳定性、良好的抗热震性、高强度、高热导率、低膨胀系数、高电阻率、耐腐蚀性以及微波或红外透射率。物质结构氮化硼陶瓷以六方晶系结晶，常见的是石墨晶格和无定形变体。除六方晶体外，碳化硼还有其他晶体形式，包括：菱面体氮化硼(简称R-BN，或三边氮化硼)，其结构类似于H-BN。将在h-bn转化为c-bn的过程中产生，立方氮化硼c-BN，或3-bn，或z-BN闪锌矿型氮化硼，具有非常坚硬的纹理，纤锌矿型氮化硼w-BN，高压下h-BN的坚硬状态。人们甚至发现了石墨一样薄的二维氮化硼晶体(类似于MOS二维晶体)。以上是本次分享的全部内容，希望对你有所帮助。有关氮化硼陶瓷的更多信息，请关注本网站的后续更新。

相对密度(水=1)： 0.92

相对蒸气密度(空气=1)： 2.20

饱和蒸气压(kPa)： 53.32(-3.9℃)

燃烧热(kJ/mol)： 1349.3

临界温度(℃)： 187.2

临界压力(MPa)： 5.23

辛醇/水分配系数的对数值： 1.54

闪点(℃)： -43(O.C)

引燃温度(℃)： 510

爆炸上限%(V/V)： 14.8

爆炸下限%(V/V)： 3.6

溶解性： 微溶于水，可混溶于多数有机溶剂。

主要用途

要用作四乙基铅、乙基纤维素及乙基咔唑染料等的原料。也用作烟雾剂、冷冻剂、局部麻醉剂、杀虫剂、乙基化剂、烯烃聚合溶剂、汽油抗震剂等。还用作聚丙烯的催化剂，磷、硫、油脂、树脂、蜡等的溶剂。农药、染料、医药及其中间体的合成。

健康危害

有刺激和麻醉作用。高浓度损害心、肝、肾。吸入2％～4％浓度时可引起运动失调、轻度痛觉减退，并很快出现知觉消失，但其刺激作用非常轻微；高浓度接触引起麻醉，出现中枢抑制，可出现循环和呼吸抑制。皮肤接触后可因局部迅速降温，造成冻伤。

燃爆危险： 本品易燃，具刺激性。

二．氯乙烯

摘要 ：氯乙烯是一种应用于高分子化工的重要的单体，可由乙烯或乙炔制得。为无色、易液化气体，沸点-13.9℃，临界温度142℃，临界压力5.22MPa。氯乙烯是有毒物质，肝癌与长期吸入和接触氯乙烯有关。它与空气形成爆炸混合物，爆炸极限4％～22％（体积），在压力下更易爆炸，贮运时必须注意容器的密闭及氮封，并应添加少量阻聚剂。

基本信息

分子式： C2H3Cl

结构式： CHCl=CH2

分子量： 62.50

有害物成分 含量 CAS No.

氯乙烯 ≥99.99% 75-01-4

主要成分： 含量: 纯度≥99.99％。

外观与性状： 无色、有醚样气味的气体。

pH：无意义

熔点(℃)： -159.8

沸点(℃)： -13.4

相对密度(水=1)： 0.91

相对蒸气密度(空气=1)： 2.15

饱和蒸气压(kPa)： 346.53(25℃)

燃烧热(kJ/mol)： 无资料

临界温度(℃)： 142

临界压力(MPa)： 5.60

辛醇/水分配系数的对数值： 1.38

闪点(℃)： 无意义

引燃温度(℃)： 415

爆炸上限%(V/V)： 31.0

爆炸下限%(V/V)： 3.6

理化性质

主要成分：含量: 纯度≥99.99％。

外观与性状：无色、有醚样气味的气体。

熔点（℃）：-160.0。

沸点（℃）：-13.9。

相对密度（水=1）：0.91。

相对蒸气密度（空气=1）：2.15。

蒸气压（kPa）：346.53（25℃）。

燃烧热（kJ/mol）：

闪点（℃）：

稳定性和反应活性：

禁配物：强氧化剂。避免受热。

危险特性：易燃，与空气混合能形成爆炸性混合物。遇热源和明火有燃烧爆炸的危险。燃烧或无抑制剂时可发生剧烈聚合。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。

溶解性：微溶于水，溶于乙醇、乙醚、丙酮等多数有机溶剂。

用途

主要用于生产聚氯乙烯，并能与醋酸乙烯酯、丙烯腈、丙烯酸酯、偏二氯乙烯（1,1-二氯乙烯）等共聚，制得各种性能的树脂。此外,还可用于合成1,1，2-三氯乙烷及1，1-二氯乙烯等。

氯乙烯-的危害

急性毒性： 短时间吸入大量氯乙烯,因其麻醉作用而产生中枢神经抑制,可导致急性中毒。

亚急性和慢性毒性： 。本品为致癌物，可致肝血管肉瘤。

代谢： 在生产条件下，长期吸入高浓度氯乙烯空气的人员，在他们的血液中蓄积了相当可观的氯乙烯并形成代谢物，从而对人体产生严重的危害，这种在血液中的蓄积和代谢，时间长，后果严重。

刺激性：刺激物，短时间接触低浓度，能刺激眼和皮肤，与其液体接触后由于快速蒸发能引起冻伤。

致癌性：IARC：人类致癌物质。

致畸性：大鼠吸入最低中毒浓度（TCL0）：500 ppm（7 h），孕6～15 d，引起胚胎毒性。小鼠吸入最低中毒浓度（TCL0）：500 ppm（7 h），孕6~15 d，引起胚胎毒性和肌肉骨骼发育异常。

致突变性：微生物致突变：鼠伤寒沙门氏菌2000 ppm（48 h）。细胞遗传学分析：人Hela细胞10 mmol/L。

危害分级（GB 5044—85）：I级（极度危害）

环境危害：氯乙烯在环境中能参与光化学烟雾反应。

迁移转化和降解：工业企业制取，生产和加工聚氯乙烯以及生产聚氯乙烯为基质的各种聚合物的过程中，是氯乙烯析出并进入环境的主要来源，由于以聚氯乙烯为基质的各种聚合材料中，含有未参加聚合反应的氯乙烯单体，它在暴露过程中可逸出而进入环境。作为一种烃类，氯乙烯在环境中能参与光化学烟雾反应；与类似的烃分子比较，氯乙烯的反应性属中等。氯乙烯在大气中的氧化产物包括甲醛、甲酸和氯化氢。

其他有害作用：氯乙烯在环境中能参与光化学烟雾反应，由于其挥发性强，在大气中易被光解，也可被生物降解和化学降解

三．聚氯乙烯

•

摘要

聚氯乙烯简称PVC，由氯乙烯在引发剂作用下聚合而成的热塑性树脂，是氯乙烯的均聚物。聚氯乙烯是世界上产量最大的塑料产品之一，价格便宜，应用广泛，聚氯乙稀树脂为白色或浅黄色粉末。根据不同的用途可以加入不同的添加剂，聚氯乙稀塑料可呈现不同的物理性能和力学性能。在聚氯乙稀树脂中加入适量的增塑剂，可制成多种硬质、软质和透明制品。聚氯乙烯通过塑料加工可制成各种型材和制品。①一般软制品。利用注射成型机配合各种模具，可制成塑料凉鞋、鞋底、拖鞋等。②薄膜。利用三辊或四辊压延机制成规定厚度的透明或着色薄膜。薄膜用途很广，可以通过剪裁，热合加工成包装袋、雨衣、桌布、窗帘、充气玩具等。 ③涂层制品。如人造革。人造革可以用来制作皮箱、皮包、书的封面、沙发及汽车的座垫等。④泡沫制品。如泡沫塑料，可作泡沫拖鞋、凉鞋、鞋垫、坐垫、及防震缓冲包装材料。 ⑤透明片材。利用热成型可以作成薄壁透明容器或用于真空吸塑包装，是优良的包装材料和装饰材料。⑥糊制品。⑦硬管和板材。⑨中空容器

物理和化学性质

稳定；不易被酸、碱腐蚀；对热比较耐受

聚氯乙烯具有阻燃（阻燃值为40以上）、耐化学药品性高（耐浓盐酸、浓度为90％的硫酸、浓度为60％的硝酸和浓度20％的氢氧化钠）、机械强度及电绝缘性良好的优点。但其耐热性较差，软化点为80℃，于130℃开始分解变色，并析出HCI。具有稳定的物理化学性质，不溶于水、酒精、汽油，气体、水汽渗漏性低；在常温下可耐任何浓度的盐酸、90%以下的硫酸、50—60%的硝酸和20%以下的烧碱溶液，具有一定的抗化学腐蚀性；对盐类相当稳定，但能够溶解于醚、酮、氯化脂肪烃和芳香烃等有机溶剂。此外，POVC的光、热稳定性较差，在100℃以上或经长时间阳光暴晒，就会分解产生氯化氢，并进一步自动催化分解、变色，物理机械性能迅速下降，因此在实际应用中必须加入稳定剂以提高对热和光的稳定性。

聚氯乙烯-应用范围

正是由于其防火耐热作用,聚氯乙烯被广泛用于电线外皮和光纤外皮。此外也常被制成手套、某些食物的保鲜纸。

聚氯乙烯可由乙烯、氯和催化剂制成。

回收及循还再用

资源回收再利用: 国际塑料回收代码: PVC的是3 (3字在三个循还再用箭号中心)

聚氯乙烯-危害

聚氯乙烯也是经常使用的一种塑料，它是由聚氯乙烯树脂、增塑剂和防老剂组成的树脂，本身并无毒性。但所添加的增塑剂、防老剂等主要辅料有毒性，日用聚氯乙烯塑料中的增塑剂，主要使用对苯二甲酸二丁酯、邻苯二甲酸二辛酯等，这些化学品都有毒性，聚氯乙烯的防老剂硬脂酸铅盐也是有毒的。含铅盐防老剂的聚氯乙烯(PVC)制品和乙醇、乙醚及其他溶剂接触会析出铅。含铅盐的聚氯乙烯用作食品包装与油条、炸糕、炸鱼、熟肉类制品、蛋糕点心类食品相遇，就会使铅分子扩散到油脂中去，所以不能使用聚氯乙烯塑料袋盛装食品，尤其不能盛装含油类的食品。

另外，聚氯乙烯塑料制品在较高温度下，如50℃左右就会慢慢地分解出氯化氢气体，这种气体对人体有害，因此聚氯乙烯制品不宜作为食品的包装物。电木(酚醛塑料)含有游离苯酚和甲醛，对人体有一定毒性，不适合存放食品和作食品包装。电玉(尿醛塑料)虽然无嗅无味，但在100℃沸水中或用作盛放醋类食品时，会有游离甲醛析出，对人体有害，所以也不适于作为食具或食品包装。 废旧塑料(有的可能添加少许新料)的更新品，因其成分复杂，很难保证不带有毒性，故一般也不可用来作为食品盛具和包装物。 [1]

三氯甲烷

三氯甲烷为氯仿的学名，又称“哥罗芳”、“三氯甲烷”和“三氯化碳”。氯仿一名为英语Chloroform的半意半音译；哥罗芳为音译。常温下为无色透明的重质液体，极易挥发，味辛甜而有特殊芳香气味。

性质

熔沸点（℃）熔点： -63.7 ,沸点： 61.2

密度

相对密度(水=1)： 1.48g/cm3(液)

相对蒸气密度(空气=1)： 4.12

溶解性

在水中的溶解度：0.8 g/100 ml, 20 °C

其它

饱和蒸气压(kPa)： 13.33(10.4℃)

临界温度(℃)： 263.4

临界压力(MPa)： 5.47

辛醇/水分配系数的对数值： 1.97

三氯甲烷又称氯仿。为甲烷分子中三个氢原子被氯取代而生成的化合物，分子式CHCl3。无色易挥发液体稍有甜味；熔点－63.5℃，沸点61.7℃，相对密度1.4832(20/4℃)；微溶于水，溶于乙醚、乙醇、苯等；难燃烧。

三氯甲烷在光照下，能被空气中的氧氧化成氯化氢和有剧毒的光气：

主要用途

氯仿为有机合成原料，主要用来生产氟里昂（F-21、F-22、F-23）。此外，还用于有机合成及麻醉剂；脂肪、橡胶、树脂、油类、蜡、磷、碘和粘合压克力的溶剂；青霉素、精油、生物碱等的萃取剂；测定血清中无机磷；清洗剂；肝功能试验的防腐剂等。是手机维修人员必备的清洗剂。

氯仿与四氯化碳混合可制成不冻的防火液体。还用于烟雾剂的发射药、谷物的熏蒸剂和校准温度的标准液。工业产品通常加有少量乙醇，使生成的光气与乙醇作用生成无毒的碳酸二乙酯

危害

三氯甲烷主要作用于中枢神经系统，具有麻醉作用，对心、肝、肾有损害。

环境危害： 对环境有危害，对水体可造成污染。

燃爆危险： 本品不燃，有毒，为可疑致癌物，具刺激性。

危险特性： 与明火或灼热的物体接触时能产生剧毒的光气。

难燃烧。三氯甲烷在光照下能被空气中的氧氧化成氯化氢和有剧毒的光气

四．氟氯烃

是一类有机化合物，主要的是以氯原子取代甲烷中的氢，再通入氢氟酸中。

氟氯烃广泛地存在于各种较早的制冷剂中作为热交换介质。氟氯烃被压缩时会放热，而压强变小时会大量吸热。

氟氯烃可以在紫外线的照射下产生氯原子，作为臭氧分解的催化剂。因此对臭氧层危害极大。有研究指责氟氯烃的滥用是造成臭氧层空洞的重要原因。因此，我国政府已经全面禁止氟氯烃在家用制冷电器中的使用。

二氟二氯甲烷是一种经典的氟氯烃，化学式 CF2Cl2，是二氯甲烷与氟化氢气体取代得到的。

氟氯烃化学性质稳定，低毒，部分略有香味

五．四氟乙烯

四氟乙烯主要由氯仿制得，也可由四氟二氯乙烷在三氟化铝存在下催化脱氯而制得。常温下为无色无臭的气体，沸点-76.3℃；可加压液化，临界温度33.3℃,临界压力3.92MPa。与其他多种氟代烃不同,四氟乙烯有毒。主要用于生产使用温度范围广、化学稳定性高的聚四氟乙烯；也可与乙烯或六氟丙烯共聚制备含氟绝缘材料，或与偏氟乙烯共聚生产含氟纤维。

性质：无色无臭气体。熔点-142.5℃，沸点-76.3℃，不溶于水。比空气重。相对密度1.519，临界温度33.3℃，临界压力3.92MPa，燃点620℃。溶于丙酮、乙醇。自燃极限为11%-60%（体积），引燃温度只有180℃。有氧存在时，易形成不稳定易爆炸的过氧化物。 制备方法：二氟一氯甲烷经气化、预热、通入裂解炉，热裂解产含四氟乙烯单体的裂化气，经水洗、碱洗、压缩、冷冻脱水、干燥，分馏等工序，最后精馏得成品。

用途：制造聚四氟乙烯及其他氟塑料、氟橡胶和全氟丙烯的单体。可用作制造新型的热塑料、工程塑料、耐油耐低温橡胶、新型灭火剂和抑雾剂的原料

危险性概述

危险性类别：局部过热引发歧化反应

健康危害：急性中毒：轻者有咳嗽、胸闷、头晕、乏力、恶心等。

环境危害：对大气可造成污染。

燃爆危险：本品易燃。

六．四氯乙烯

简述：又称全氯乙烯。为乙烯中全部氢原子被氯取代而生成的化合物,分子式Cl2C匉CCl2。无色液体熔点－19℃，沸点121℃,相对密度1.6227(20/4℃)；不溶于水，溶于乙醇、乙醚和苯等；气味像乙醚；不能燃烧。

性质：四氯乙烯较为稳定，不易发生加成反应。它与乙醇钠作用时，氯原子可被乙氧基取代，生成二氯乙烯酮乙缩酮，再与乙醇加成，水解后可得二氯乙酸乙酯：

作用：四氯乙烯主要用作有机溶剂、干洗剂和金属去脂剂；曾用于驱除人体内的钩虫和姜片虫；高浓度时有麻醉作用，对皮肤有脱脂作用并能引起皮炎。

危害：一项最新研究显示，妇女怀孕期间如果接触过多的四氯乙烯，会增加新生儿患唇腭裂和神经系统先天缺陷的风险。

七．七氟丙烷

-七氟丙烷是一种无色无味的气态氟代烃，是灭火剂的一种常见材料。以七氟丙烷为原材料的灭火剂计有：HFC-227 HFC-227ea MH-227 (Shanghai Waysmos) FE-227，和 FM-200

七氟丙烷-化学特性

七氟丙烷的化学式是 CF3-CHF-CF3，或C3HF7，熔点是−131 °C、沸点是−16.4 °C。微溶于水（260 mg/L）。

七氟丙烷参数：

臭氧层的耗损潜能值ODP=0

温室效应潜能值GWP=0.6

大气中存留寿命ALT=31年

灭火剂无毒性反应浓度NOAEL=9.0%

灭火剂有毒性反应浓度LOAEL=10.5%

灭火设计基本浓度C=8%

低于NOAEL和LOAEL，相对安全。

七氟丙烷-七氟丙烷的应用

由于七氟丙烷不含有氯或溴，不会对大气臭氧层发生破坏作用，所以被采用来替换对环境危害的海龙1301和海龙1211来作为灭火剂的原料。七氟丙烷在大气中的生命周期约为31年到42年间，而且在释出后不会留下残余物或油渍，亦可透过正常排气通道排走，所以很适合作为数据中心或服务器存放中心的灭火剂。通常这些地方都会把一罐含有压缩了的七氟丙烷的罐安装在楼层顶部，当火警发生时，七氟丙烷从罐的出气口排出，迅速把火警发生场所的氧气排走、并冷却火警发生处，从而达到灭火的目的。

七氟丙烷虽然在室温下比较稳定，但在高温下仍然会分解，并产生氟化氢，产生刺鼻的味道。其他燃烧产物还包括一氧化碳和二氧化碳。

接触液态七氟丙烷可以导致冻伤。

七氟丙烷亦可作为发射火箭的湿剂（propellant）。

七氟丙烷被使用在配药测量的药量吸入器，例如在哮喘疗程中使用的吸入器。

八．四氯化碳

四氯化碳 (carbon tetrachloride，CCl4)，化学式CCl4。CAS号：56-23-5，又称四氯甲烷 (tetrachloromethane)，为无色、易挥发、不易燃的液体。具氯仿的微甜气味。并具有一种令人愉快的气味。分子量153.84，密度1.595g/cm3(20/4℃)，沸点76.8℃，蒸气压15.26kPa(25℃)，蒸气密度5.3g/L。微溶于水，可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶。遇火或炽热物可分解为二氧化碳、氯化氢、光气和氯气等。

主要性质

四氯化碳为无色澄清易流动的液体，工业上有时因含杂质呈微黄色，具有芳香气味，易挥发。密度(20℃)1.595克/立方厘米、熔点－22.8℃，沸点76～77℃。 四氯化碳的蒸气较空气重约5倍，且不会燃烧。四氯化碳的蒸气有毒，它的麻醉性较氯仿为低，但毒性较高。吸入人体2～4毫升就可使人死亡。 四氯化碳在水中的溶解度很小，且遇湿气及光即逐渐分解生成盐酸。易溶于各种有机溶剂，能与醇、醚、氯仿、苯等任意混合。对于脂肪、油类及多种有机化合物为一极优良的溶剂。

四氯化碳用作灭火剂时，不能灭活泼金属的火，因为活泼金属可以与之反应

毒性危害

CCl4是典型的肝脏毒物，但接触浓度与频度可影响其作用部位及毒性。高浓度时，首先是中枢神经系统受累，随后累及肝、肾而低浓度长期接触则主要表现肝、肾受累。乙醇可促进四氯化碳的吸收，加重中毒症状。另外，四氯化碳可增加心肌对肾上腺素的敏感性，引起严重心律失常。人对四氯化碳的个体易感性差异较大，有报道口服3～5ml即可中毒，29.5ml即可致死。在160～2OOmg/m3浓度下可发生中毒。但也有在1～2g/m3浓度下接触3Omin方出现轻度中毒。目前认为四氯化碳无致畸和致突变作用，但具有胚胎毒性。根据IARCl972及1979年资料，四氯化碳长期作用可以引起啮齿动物的肝癌，被列为"对人类有致癌可能"一类的化学物。

研究表明，CCl4在高温下与水反应会有有毒物质光气产生

用途：四氯化碳主要用作溶剂和灭火剂，也可用于生产氟利昂，在医药上可作麻醉剂。

九．DDT

DDT又叫滴滴涕，二二三，化学名为双对氯苯基三氯乙烷(Dichlorodiphenyltrichloroethane)，化学式(ClC6H4)2CH(CCl3)。中文名称从英文缩写DDT而来，为白色晶体，不溶于水，溶于煤油，可制成乳剂，是有效的杀虫剂。为20世纪上半叶防止农业病虫害，减轻疟疾伤寒等蚊蝇传播的疾病危害起到了不小的作用。

物质的理化常数

分子式 C14H9Cl5 外观与性状 DDT化合物所有异构体都是白色结晶状固体或淡黄色粉末，无味，几乎无嗅

分子量 354.5 蒸汽压 2.53×10-8kPa/20℃ 闪点：72-77℃

熔 点 108～109℃ 沸点：260℃ 溶解性 DDT在水中极不易溶解，在有机溶剂中的溶解情况如下(g/100ml)：苯为106，环已酮为100，氯仿为96，石油溶剂为4-10，乙醇为1.5

密 度 1.55(25℃ ) 稳定性 DDT化学性质稳定，在常温下不分解。对酸稳定，强碱及含铁溶液易促进其分解。当温度高于熔点时，特别是有催化剂或光的情况下，p,p'-DDT经脱氯化氢可形成DDE

危险标记 14(有毒品)， 主要用途 ：用作农用杀虫剂

对健康的危害侵入途径

吸入、食入、经皮吸收。

健康危害

轻度中毒可出现头痛、头晕、无力、出汗、失眠、恶心、呕吐，偶有手及手指肌肉抽动震颤等症状。重度中毒常伴发高烧、多汗、呕吐、腹泻；神经系统兴奋，上、下肢和面部肌肉呈强直性抽搐，并有癫痫样抽搐、惊厥发作，对人不论是故意的或是过失造成大量服用时，即能引起中毒