溶解15g锌粉加多少毫升盐酸？
这个题目想要解答必须得有个前提，首先设定盐酸的浓度为38%。
因为锌与盐酸的化学反应方程式如下：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn的相对原子质量为65，HCl的相对分子质量为36（两个HCl分子即为72），所以加入的HCl的质量为72×15÷65≈16.62（g）
M总质量=m（HCl）÷浓度≈43.72（g）
V盐酸=M总÷ρ（盐酸）
由于在38%的浓度下盐酸的密度为1.189kg/L，即1.189g/ml，所以V盐酸=43.72÷1.189≈36.77（ml）
所以溶解15g锌粉需加36.77毫升38%的盐酸。
正确答案是A、C、E。
这三种物质的还原性都比锌弱，所以都能在盐酸这种电解质溶液中与锌形成原电池反应，从而加快了锌与盐酸的反应。氢气是由盐酸中的 1价氢离子还原而得到的，盐酸是给定量的，锌粉是过量的，所以最终能产生的氢气由盐酸的物质的量决定。
石墨和铜粉都不能与盐酸发生反应
铁粉虽然能与盐酸反应生成氢气，但盐酸的量决定氢气的生成量，而且由于锌比铁还原性强，在原电池反应中铁粉作为正极受到锌粉的保护，不参与反应。
氧化铜是碱性氧化物，加进制取氢气的反应体系会与盐酸反应，消耗掉本来就不足量的盐酸，因此最终产生的氢气量会减少。
而浓盐酸和醋酸都能锌粉反应生成氢气，使得最终产生的氢气量增加。
锌和盐酸反应现象为随着反应的进行，锌逐渐溶解。同时在锌的表面开始产生大量的气泡，随着反应的逐步进行，气泡变大并跑出溶液。在反应过程中，还会产生大量的热量。
锌和盐酸的反应方程式如下。
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂
锌和盐酸的反应为氧化还原反应。锌作为还原剂，HCl作为氧化剂。反应产物中的H₂为还原产物。
扩展资料：
锌的物化性质
锌的化学符号是Zn，它的原子序数是30，相对原子质量为65。锌是一种银白色略带淡蓝色金属，密度为7.14克/立方厘米，熔点为419.5℃。
在室温下，性较脆；100～150℃时，变软；超过200℃后，又变干。锌的化学性质活泼，在常温下的空气中，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化。当温度达到225℃后，锌剧烈氧化。
锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。锌在自然界中，多以硫化物状态存在。主要含锌矿物是闪锌矿。也有少量氧化矿，如菱锌矿，如菱锌矿和异极矿。
单质锌，即可与酸反应，又可与碱反应。氧化锌和氢氧化锌，既可溶于酸，又可溶于碱。
参考资料来源：百度百科-锌
由金属活动性顺序表可知，金属的活动性是：锌>铁>氢>铜．将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，锌首先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，当氯化铜反应完成后，锌再与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，然后与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中含有的金属中有能与盐酸反应的金属，该金属可能是铁或铁、锌的混合物，由题意，不能确定锌是否有剩余，但滤渣中一定含有固体铜和铁；溶液中的氯化铜、盐酸已经被锌完全反应，则滤液中一定不含的物质是HCl和CuCl 2 ．
故答案为：Fe和Cu；HCl和CuCl 2 ．
B、将铜片加入一定量的硝酸银溶液中，铜可以置换出银，置换出银的质量比铜的质量大，故固体质量应不断增大，故B错误；
C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，由于镁粉和锌粉是足量的，所以产生氢气质量应该相等，故C正确；
D、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，由于镁粉和锌粉是足量的，所以产生氢气质量应该相等，故D错误．
故选C．
B 加了酸 生成H2量不就多了吗
C 又是行成原电池 还有因为过量Zn
D 不是说是个催化剂就能永远当催化剂 MnO2是双氧水分解的催化剂
别的反应无效
