谁知道硫酸中的硫如何提取？或哪些化学变化生成硫？二氧化硫能还原成硫吗？硫化氢气体和什么反应？谢谢大
1．氧化性 与金属单质反应：铜→硫化亚铜；铁→硫化亚铁；铝，钠等金属 往往将其氧化为较低价态 特性：银与硫摩擦生成硫化银；汞与硫研磨生成硫化汞 与非金属反应：2S + C ==高温== CS2；S + H2==Δ== H2S 与其他的还原剂：S+Na2SO3==Δ== Na2S2O3(学名；硫代硫酸钠大苏打) 2．还原性：S + O2==点燃== SO2 3．既氧化又还原： 3S+ 6KOH ==Δ== 2K2S +K2SO3+ 3H2O （歧化反应）
常用方程式
3S +6OH-==Δ==2S 2- +SO32-+ 3H2O S2- +H2O ====HS- +OH-水解反应 3S2- + 2Al3+ + 6H2O ==== 2Al(OH)3↓ +3H2S↑ S2- +2Fe3+ ==== 2Fe2+ +S↓ SO2+Ca2++ 2ClO- + H2O ==== CaSO4↓ +HClO- + H+ + Cl- （少量SO2） 2SO2+ Ca2++ 2ClO- + 4H2O ==== CaSO4↓ + 2Cl- + 4H+ +SO42- （足量SO2） SO2+ 2Fe3+ +2H2O ==== 2Fe2+ + SO42- + 4H+ SO2 + CO3 2- ==== SO3 2- + CO2↑ SO2+ 2OH ==== SO32-+ H2O SO2 + OH- ==== HSO3- 2SO2+ O2==== 2SO3(加热，V2O5催化） SO2+ Cl2+ 2H2O ====2Cl- +2H+ + SO42- SO2+ Br2+ 2H2O ==== 2Br- + 2H+ + SO4 2- SO2+ I2+2H2O ==== 2I- + 2H+ + SO42- SO2+ H2O2==== 2H++ SO4 2- 3SO2 + 2NO3-+ 2H2O ==== 3SO4 2- + 2NO↑ + 4H+ SO2+ ClO - + H2O ==== 2H++ Cl- + SO4 2- SO2+ 2H2S ==== 3S↓ + 2H2O SO2+ H2O ==== H2SO3 2H2SO3+O2==== 2H2SO4 2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4 5SO2 + 2MnO4- + 2H2O ==== 2Mn2+ + 5SO4 2- + 4H+ SO3 2- + 2H+ ==== SO2↑+ H2O SO4 2- +H2O ==可逆== HSO4- + OH SO4 2- + Ba2+ ==== BaSO4↓ SO4 2- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- ==== BaSO4↓+2H2O (NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性) SO4 2- + H+ + Ba2- +OH- ==== BaSO4↓+H2O (NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使SO4 2- 全部沉淀) S2O32- +2H+==== S↓ + SO2↑ + H2O 2H2S + SO2==== 3S↓+ 2H2O(点燃） 2H2S +3O2==== 2SO2+ 2H2O(点燃，氧气充足） 2H2S +O2==== 2S↓+2H2O（点燃，氧气不足） 硫在氧气里燃烧的现象：剧烈燃烧，发出热量，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 硫与氧气燃烧会生成二氧化硫。
1、稀硫酸和亚硫酸钠溶液反应：H₂SO₄ + Na₂SO₃ = Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O
2、浓硫酸和不活泼金属如Cu、Ag等反应,在加热条件下反应，如：Cu + 2H₂SO₄ =加热= CuSO₄ + SO₂（气体） + H₂O
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。
扩展资料：
酸雨中含有硫酸，酸雨中的二氧化硫（SO₂）与大气中的水反应，生成亚硫酸（H₂SO₃），亚硫酸又被大气中的氧气氧化，生成硫酸，随雨水落到地面 ，引起酸性土壤的形成。
改良酸性土壤通常用碱性物质进行中和。自然界中，很多含硫的矿物质，例如硫化亚铁，在发生氧化反应后形成硫酸，所形成的液体为高度酸性，能氧化残留的金属物，释出有毒的气体。
二氧化硫可以使品红溶液褪色，加热后颜色还原，因为二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，破坏了起到品红中起发色作用的对醌式，加热时，该化合物分解，恢复原来颜色，所以二氧化硫的漂白又叫暂时性漂白。
参考资料来源：百度百科——硫酸
参考资料来源：百度百科——二氧化硫
硫和浓硫酸会反应
硫和浓硫酸会反应的化学方程式是
S+2H2SO4（浓）=加热=2H2O+3SO2 (气体符号)，典型的归中反应。
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硫酸铁在700度左右就可以分解为：SO3和Fe2O3
硫酸钙在1400度左右分解：SO3和CaO
硫酸钡在1580度左右分解：SO3和BaO
而碱金属硫酸盐：硫酸钠，硫酸钾等不易分解。这方面的资料甚少。
将二氧化硫氧化为三氧化硫是生产硫酸的关键，其反应为：2SO2+O2→2SO3
这个反应在室温和没有催化剂存在时，实际上不能进行。
根据二氧化硫转化成三氧化硫途径的不同，制造硫酸的方法可分为接触法和硝化法。
接触法是用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾（助催剂）的五氧化二钒V2O5作催化剂，将二氧化硫转化成三氧化硫。
硝化法是用氮的氧化物作递氧剂，把二氧化硫氧化成三氧化硫：SO2+N2O3+H2O→H2SO4+2NO
根据所采用设备的不同，硝化法又分为铅室法和塔式法，现在铅室法已被淘汰；塔式法生产的硫酸浓度只有76％；而接触法可以生产浓度98％以上的硫酸；采用最多。
主要方程式:
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4
【主流方法】向稀硫酸中加入硫化物或者硫氰化物，反应不需加热，即可生成硫化氢气体
【反应原理】强酸制弱酸
【注意事项】
不可以使用强酸，而应该使用稀硫酸（无稀硫酸时可以无氧化性的酸溶液），否则负二价的硫元素可能被氧化，从而无法生存硫化氢；
不宜加热：硫化氢是易燃易爆的危险气体，且反应很容易就可以进行，因此不宜加热。
【相关化学反应方程式】
FeS+H2SO4==FeSO4+H2S(g)
Na2S+H2SO4==Na2SO4+H2S(g)
2NaHS+H2SO4==Na2SO4+2H2S(g)
K2S+H2SO4==K2SO4+H2S(g)
2KHS+H2SO4==K2SO4+2H2S(g)
