为什么浓硫酸与磷反应不会生成五氧化二磷

纯的硫酸是不含磷的。

如果是不纯的硫酸，有可能会含有磷。也有可能含有其他的物质。

硫酸（化学式：H₂SO₄），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。

此话不对。因为磷酸的磷和硫酸的硫属于两种不同的元素，化学性质一定有差异。化学性质只能用相似形容，因为都是“酸”，但酸性比较，硫酸的酸性也比磷酸强。硫酸属强酸，磷酸则为中强酸。

还有个反例，浓硫酸具有脱水性、吸水性，而磷酸没有，

故“磷酸和硫酸具有相同的化学性质”这话不对。

该反应比较复杂，主要现象应该是白磷发生自燃，相当于浓硫酸有吸水性，吸掉了白磷表面及附近的水，然后使白磷发生自燃。总反应式应该是：6H2SO4+P4+2O2=4H3PO4+6SO2

分反应就不说啦。

最好是加入磷酸二氢钙或磷酸一氢钙，如果量大你想经济的话，可以加入碳酸钙。这样加入的阳离子钙都能生成硫酸钙（石膏）沉淀，而阴离子磷酸根则生成磷酸，碳酸根则生成二氧化碳挥发掉，基本上都不影响磷酸的品质。工业上由磷矿石和硫酸为原料湿法生产磷酸就用了生成磷石膏（硫酸钙）沉淀这个基本反应。请你注意：只有纯磷酸并且在其熔点温度42.4度以下才是固体，在你所说的情况下我估计磷酸是以水溶液而不是以固体形式存在的，因此通过过滤是得不到纯磷酸的。如果你还有什么问题，我们可以继续讨论。

磷酸水就是磷酸或正磷酸溶于水的溶液，是一种常见的无机酸，是中强酸。

磷酸或正磷酸由五氧化二磷溶于热水中即可得到。正磷酸工业上用硫酸处理磷灰石即得。磷酸在空气中容易潮解。加热会失水得到焦磷酸，再进一步失水得到偏磷酸。磷酸主要用于制药、食品、肥料等工业，包括作为防锈剂，食品添加剂，牙科和矫形外科，EDIC腐蚀剂，电解质，助焊剂，分散剂，工业腐蚀剂，肥料的原料和组件家居清洁产品。也可用作化学试剂，磷酸盐是所有生命形式的营养。

酸属于中强酸，其结晶点（冰点）为21℃，当低于此温度时会析出半水物结（冰）晶。当然，通常磷酸在10℃以上甚至更低温度下也不结（冰）晶，这是由于磷酸具有过冷的特性，也就是实际上市售的磷酸在低于21℃时会偏离其结（冰）晶点，不会立即结（冰）晶的现象存在。但这样的低温只要维持一段时间，在静止的状态下，磷酸很容易产生结（冰）晶。

扩展资料：

磷酸的生物学影响-饮料添加物

磷酸用在食品添加剂，素来有骨质疏松症的疑虑。以往的调查是借由问卷选填饮用可乐及其他碳酸饮料的频率，发现饮用碳酸饮料的受试者较易有骨质疏松症的问题。研究指出，饮用碳酸饮料者没有比其他人摄取更多的磷，但身体的钙磷比却显著的降低。《美国临床营养学杂志》（American Journal of Clinical Nutrition）中的有项研究在1996年至2001年使用双倍能量的X光去探测1672位女性及1148位男性的骨密度，发现磷酸确实会降低骨密度，此研究提供了比以往使用问卷调查更有利的证据。

参考资料来源：百度百科-磷酸

硫和磷制成磷酸H3PO4。

扩展知识：

磷酸的原料主要是磷矿和无机酸（硫酸、盐酸或硝酸，主要为硫酸）。天然磷矿分磷灰石和磷块岩两大类，其主要成分都是氟磷酸钙〔Ca10F2(PO4)6〕。

磷矿的品位和有害杂质的种类及含量，对湿法磷酸生产的技术经济影响很大，开采的磷矿一般需经过富集处理，提高其品位和排除杂质，方能满足湿法磷酸生产的要求。

工业制法工业上常用浓硫酸跟磷酸钙反应制取磷酸，滤去微溶于水的硫酸钙沉淀，所得滤液就是磷酸溶液。

是的，因为总磷测定需将样品消解，使样品的各形态的磷转化成磷酸盐，所以必须加热至沸腾，并保持一定的沸腾时间。一般使用硫酸（3+7）1ml＋5％

过磷酸

钾5ml，或者加硝酸－

高氯酸

进行消解。

五氧化二磷有强烈的吸水性，会吸收浓硫酸中的水，使其生成SO3，而自身则变成H3PO4

方程式 3H2SO4+P2O5=2H3PO4+SO3气体

又找到一个方程式H2SO4+P2O5=(加热)2HPO3+SO3气体

这个和P2O5溶于水的道理一样

P2O5+H2O（冷）=2HPO3（偏磷酸，剧毒）

P2O5+3H2O(热)=2H3PO4(磷酸)