镧与盐酸反应吗

（1）la2o3+hcl：la2o3为碱性氧化物，la2o3与稀盐酸反应生成lacl3和水，反应的方程式为：la2o3+6hcl═2lacl3+3h2o，故（1）正确；

（2）la+hcl：金属la的活动性比锌强，la与盐酸反应生成lacl3和氢气，故（2）正确；

（3）la（oh）3+hcl：la（oh）3和hcl发生酸碱中和反应，能直接反应生成lacl3和水，故（3）正确；

（4）nacl+la（oh）3：la（oh）3是不溶于水的物质，不能与氯化钠反应，无法直接制得lacl3，故（4）错误；

（5）la+cl2：la的活泼性大于zn，所以la与氯气能够直接反应生成lacl3，故（5）正确；

（6）la2o3+kcl：la（oh）3是不溶于水的碱，则la2o3不溶于水，不与kcl发生反应，无法用la2o3直接获得lacl3，故（6）错误；

根据以上分析可知，能直接制得lacl3的反应为：（1）（2）（3）（5），

故选b．

镧的化学性质活泼.易溶于稀酸.在空气中易氧化；加热能燃烧,生成氧化物和氮化物.在氢气中加热生成氢化物,在热水中反映强烈并放出氢气.镧存在于独居石沙和氟碳铈镧矿中.

（2）La+HCl：金属La的活动性比锌强，La与盐酸反应生成LaCl3和氢气，故（2）正确；

（3）La（OH）3+HCl：La（OH）3和HCl发生酸碱中和反应，能直接反应生成LaCl3和水，故（3）正确；

（4）NaCl+La（OH）3：La（OH）3是不溶于水的物质，不能与氯化钠反应，无法直接制得LaCl3，故（4）错误；

（5）La+Cl2：La的活泼性大于Zn，所以La与氯气能够直接反应生成LaCl3，故（5）正确；

（6）La2O3+KCl：La（OH）3是不溶于水的碱，则La2O3不溶于水，不与KCl发生反应，无法用La2O3直接获得LaCl3，故（6）错误；

根据以上分析可知，能直接制得LaCl3的反应为：（1）（2）（3）（5），

故选B．

2NaCl+H2SO4=△=Na2SO4+2HCl↑

2 能和硝酸银，硝酸亚汞反应。

NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓

NaCl+HgNO3==HgCl↓+NaNO3

3 能和钾钙等比钠活泼的金属单质反应。

NaCl+K=(可逆)△=Na+KCl

2NaCl+Ca=△=CaCl2+2Na↑

4 能和氟气，臭氧反应。

2NaCl+F2==2NaF+Cl2↑

NaCl+O3==NaClO3

5 电极反应:

2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+H2↑+2Cl2↑

6 能和次氯酸钠，高锰酸钾等强氧化剂反应。

NaCl+NaClO+H2SO4==Na2SO4+H2O+Cl2↑

10NaCl+2KMnO4+8H2SO4==5Na2SO4+2MnSO4+K2SO4+8H2O+5Cl2↑

7 能和氟氯，氟氧化物反应。(该反应少见)

8 能和六羟锑酸钾，六氟硅酸镁反应。

NaCl+KSb(OH)6==KCl+NaSb(OH)6↓

2NaCl+MgSiF6(易)==MgCl2+Na2SiF6↓(微)

其中1，2，5用水溶液反应，3，4，7要用固体反应。3，7不用加热，4要加热。6则要在酸性条件下反应。4，5，6，7体现氯化钠的还原性，而3则体现氯化钠的氧化性。2则是氯离子沉淀，8是钠离子沉淀。但氯化钠不能和氢气反应。

根据金属活泼顺序：K、Ca、Na、Mg、Al，Zn、Fe、Sn、Pb、（H），Cu、Hg、Ag、Pt、Au

可以看出Cu的活泼排在H的后面，，金属与稀盐酸的反应本质就是金属与H+的反应。而Cu活泼性低于H，因此不能产生反应。同理，排在H后面的金属Hg、Ag、Pt、Au都不能与稀盐酸反应。

因为表现溶液中金属活泼性的失电子过程，包含金属原子的电离，所以一般说来，元素金属性越强，金属活泼性就越强，就越容易与水或酸反应，金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。

元素的金属性通常是指元素的气态原子失去电子的能力。非金属性则是指元素的气态原子获得电子的能力。而元素的原子失去电子或获得电子的能力都是相对的，因此，元素的金属性和非金属性也是相对的。

元素的气态原子失去电子的倾向通常用电离能来衡量。电离能是指处于基态的气态原子生成气态阳离子所需要的能量。元素的原子电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即该元素在气态时金属性就越强。

金属活泼性是指金属单质在水溶液中生成水化离子的倾向大小，亦即金属活泼性大小，它是用标准电极电势来衡量的。它不仅与金属的电离能有关，而且还与金属的升华热和电离后金属离子水化能有关。

扩展资料

元素的金属性与金属活泼性的区别

①概念不同

元素的金属性是指气态金属原子失去电子的能力，而金属活泼性则是指金属单质在水溶液中形成水合离子倾向的大小。

②判断方法不同

金属性可以通过分析金属原子的电子层结构(即电子层、原子半径、最外层电子数)来判断金属性的强弱。而金属活泼性除子与原子结构及电离能有关以外，还与水合能、升华能有关，标准电极电势值就是这儿方面综合的结果。

③衡量角度及表现形式不同

金属性是从微观角度得出的关于金属原子的性质。而金属活泼性则是从热力学始末态宏观的角度得出金属单质在水溶液中的性质，它是定量衡量金属活泼性强弱的尺度。我们平时所使用的金属活动顺序表，就是金属活泼性的一种表现形式，它是根据标准电极电势值由低到高的顺序排出来的。

④分析、讨论两者的环境不同

金属性是在气态情况下讨论的金属活泼性是在水溶液中进行分析的。

⑤适用范围不同

金属性只应用于利用元素周期表来判断元素的金属性的变化规律及其金属最高价氧化物对应水化物酸碱性强弱，即金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性就越强。

而金属活泼性应用于讨论水溶液中金属元素氧化还原性能。例如:利用金属活泼性可判断金属能否从水中或非氧化性酸中置换出氢，金属在盐溶液中置换的方向和在一般情况下，电解质溶液中金属离子的放电次序等等。

参考资料来源：百度百科-金属活动性顺序表

碱土金属的硬度略大于碱金属,钙、锶、钡、镭仍可用小刀切割,其熔点和密度也都大于碱金属,但仍属于轻金属.

碱土金属的导电性和导热性能较好.它们的化学性质活泼,在空气中加热时,发生燃烧,产生光耀夺目的火光,形成氧化物.

与水作用时,放出氢气,生成氢氧化物,碱性比碱金属的氢氧化物弱,但钙、锶、钡、镭的氢氧化物仍属强碱.

碱土金属最外电子层上有两个价电子,氧化态为＋2,所生成的盐多半很稳定,遇热不易分解,在室温下也不发生水解反应.碱土金属的离子为无色的,其盐类大多是白色固体 ,和碱金属的盐不同,碱土金属的盐类(如硫酸盐、碳酸盐等)溶解度都比较小.

在自然界中,碱土金属都以化合物的形式存在,可用焰色反应鉴定.由于它们的性质活泼,只能用电解方法制取。

镧系元素

镧系元素（汉语拼音：Lanxi Yuansu；英语：Lanthanide Elements），元素周期表ⅢB族中原子序数57～71的15种化学元素。包括镧、铈、镨、钕、钷、钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥。镧系元素的化学符号用Ln代表。

镧系元素的性质非常相似，在自然界中共存于某些矿物中，彼此很难分离，因此也难以发现。自1803年从硅铈石中发现铈到1947年从铀裂变产物中分离出放射性元素钷，共经历了145年才逐个地把15种镧系元素以及与之伴生的另外两种ⅢB族元素钪和钇发现出来。这17种元素统称为稀土元素。

稀土元素在地壳中的丰度为0.015,3%，其中铈的丰度最大，为0.004,6%，约为铅的3倍，除放射性钷外，丰度最小的为铥0.000,003%，高于铋的丰度。所以稀土元素在地壳中的含量并不算稀少。世界稀土工业储量为4,500万吨，其中中国储量为3,600万吨，美国为550万吨，此外在巴西、印度、澳大利亚、俄罗斯和加拿大等国也有丰富的稀土矿藏。中国内蒙古白云鄂博铁铌稀土矿床，是最大的稀土矿，矿区内独立的稀土矿物有10种，其中经济意义最大的是氟碳铈矿和独居石。美国加利福尼亚有储量丰富的碳酸盐型稀土矿区。巴西的阿拉沙有碳酸盐型铌–稀土矿区，其中除有品位很高的铌矿石外，稀土、铀、钍的矿石也很丰富。

物理性质

镧系元素随着原子序数增加，原子半径和三价离子半径从镧到镥依次减小。这种现象称为镧系收缩。镧系收缩使镧系元素的性质从镧到镥呈现有规律的变化，如碱性依次减弱，生成氢氧化物的pH依次降低，二元化合物中共价成分增高，配合物稳定性增强等。这些性质上的差异正是溶剂萃取、离子交换等分离镧系元素方法的依据。

离子价态　镧系元素通常容易失去外层5d16s2或4f16s2三个电子，生成三价阳离子Ln3+。其中La3+、Gd3+和Lu3+离子的4f壳层中的电子数分别为0、7和14，即分别处于全空、半充满和全充满的稳定状态，所以三价的镧、钆和镥离子最稳定。铈和铽能分别失去4f15d16s2和4f26s2四个电子，达到4f0和4f7壳层全空和半满的状态，生成稳定的四价离子Ce4+和Tb4+。铕和镱也可分别只失去6s2两个电子，达到4f壳层半满和全满状态，生成较稳定的二价离子Eu2+和Yb2+。

光谱　镧系元素离子的荧光光谱都呈锐线谱，这种光谱特性使许多镧系元素化合物用于生产高色纯度的激光和发光材料。

磁性　常温下金属镧、镱和镥是反磁性的，其他镧系金属均为顺磁性的。随着温度降低会发生由顺磁性转变为铁磁性或反铁磁性的变化。除了镧、镥外，三价镧系元素离子和二价铕和铥都具有未成对的4f电子，也呈现顺磁性。镧系金属和过渡金属的合金或金属间化合物等，是非常重要的和广泛应用的铁磁性材料。

化学性质

银白色有光泽的金属，质地较软，有延展性。化学性质比较活泼，在空气中迅速被氧化失去光泽。金属与冷水缓慢作用，与热水反应剧烈产生氢气。镧系金属具有仅次于碱金属和碱土金属的还原性，能将铁、钴、镍、铜等许多金属的氧化物还原为金属。加热镧系金属至200～400℃生成氧化物。

Ln3+离子与草酸反应生成难溶于水的草酸盐Ln2(C2O4)3·nH2O，加热至800～900℃分解生成相应的氧化物。镧系元素经分离为单一元素后，总是从溶液中被转化为草酸盐，经灼烧得氧化物作为最后产品。

羧酸、羟基羧酸、β–二酮和乙二胺四乙酸(EDTA)等都能和镧系离子生成配位化合物。最稳定的配合物是含氧配体螯合物，如乙二胺四乙酸和镧系离子形成的配合物[La(OH2)EDTAH]·3H2O，它可用作镧系元素离子交换分离的淋洗剂。

制法

制备镧系元素主要以独居石和氟碳铈矿为原料。但它们总是和其他矿物及脉石共生在一起，因此首先需要进行选矿，将独居石或氟碳铈矿分离富集成精矿，然后用化学方法分解精矿，使精矿中的主要成分转变为易溶于水或酸中的化合物。

独居石〔(Ce,La,Nd,Tb)O4〕精矿分解　将研磨至300～325目的独居石精矿粉与50％浓度的氢氧化钠溶液在140℃反应，其中的镧系元素和钍、钛、铁等生成不溶于水的氢氧化物，磷则转变为水溶性的磷酸三钠。用pH为4.5～5.8的稀盐酸处理滤饼，镧系元素溶解，钍、铀等仍残留在沉淀中。将溶液浓缩结晶得镧系氯化物。

氟碳铈矿〔(La,Ce)CO3F〕精矿的分解　将精矿在500℃氧化焙烧1小时，铈被氧化为＋4价，其他镧系元素转变为氟氧化物。用稀硫酸浸取，可以将其中的Ce4+和其他镧系元素以硫酸盐形式浸出到溶液中，加入硫酸钠使除Ce4+以外的三价镧系元素生成难溶的硫酸复盐沉淀，Ce4+则留在母液中。用氢氧化钠水溶液将硫酸复盐转化成氢氧化物沉淀，再用盐酸溶解，得镧系氯化物溶液，经浓缩、结晶可得氯化物产品。将含Ce4+母液中的Ce4+还原为Ce3+后，用上述方法制得CeCl3。

镧系元素的分离与提纯　最早采用分级结晶和分级沉淀法分离提纯从精矿分解得到的混合镧系化合物。但这类方法效率低，过程很长。第二次世界大战后开始采用离子交换法分离镧系元素（含钇）。此法的优点是一次操作可将混合镧系元素分离为以克计的高纯度单一元素，但缺点是操作周期长，且不能连续操作，效率低。因此镧系元素的分离问题长期制约着镧系元素工业的发展和实际应用。20世纪60年代后期，有机溶剂萃取法开始应用于镧系元素的分离。该法具有处理量大，可连续进行，分离效果好等优点，已成为分离制取单一镧系元素的主要方法。用溶剂萃取法分离镧素元素是将含镧系元素的水溶液与互不相溶的有机溶液搅拌混合、澄清，利用待萃取的各镧系元素在两相之间的分配系数的差别进行分离（见图）。由于镧系元素化学性质很相似，相邻Ln3+离子的分配系数差别很小，必须进行多级萃取才能得到纯单一产品。常用的萃取剂有磷酸三丁醋(TBP)、磷酸二烷基酯(P204)、2–乙基己基膦酸单二乙基己酯(P507)等多种萃取剂。

金属的制备　工业上采用熔盐电解法大量生产混合镧系金属以及单一的镧、铈、铕、铥等。其他镧系金属除蒸气压高的钐、铕、铥、镱外，多采用金属热还原法制备。

熔盐电解法　用镧系元素氯化物、氟化物或氧化物与钙、钡、钠或钾的氯化物或氟化物组成的混合熔盐作为电解质，在高温下进行电解，镧系离子在阴极上还原析出金属。

金属热还原法　生产上采用的还原剂有钙、锂、镧和铈等。钙热还原镧系氟化物是在真空感应炉中在惰性气氛(Ar)保护下进行的，反应温度1,450～1,750℃。因为钐、铕、镱、铥等金属的蒸气压较高，可以采用高温下还原–蒸馏法制备，即用蒸气压较低的金属镧或铈在高温和高真空下还原它们的氧化物，同时进行蒸馏，可以得到钐、铕、镱、铥等金属。

应用

镧系元素独特的电子结构使它们具有优良的光、电、磁等特性，已开发出许多功能材料，如LaNi5储氢材料；SmCo5、Nd2Fe14B等永磁材料，其性能大大优于铁氧体等永磁材料。含镧系元素的发光材料，已在三基色荧光灯中广泛使用，不仅改善了照明条件，且大量节约电能。X射线激发发光材料Gd2O2S∶Tb3+、BaFCl∶Eu2+用于制作医用X射线照相增感屏，可以成倍地降低X射线使用剂量。掺钕的钇铝石榴石Y3Al5O12∶Nd是一种应用很广的激光晶体，广泛用于激光制导、目标指示、测距和医疗等方面。铕、钆和钐的热中子吸收截面大，是优良的核反应堆的控制材料和结构材料。镧系元素在冶金、化工、玻璃陶瓷、农业等方面也有广泛的用途。氧化铈是性能优良的抛光粉，含铈50％的铈铁合金可制打火石。高纯氧化镧用于制造高折射率、低色散率的光学玻璃。掺钕的玻璃呈红色，用于制造人造红宝石及航空仪表上。氧化镨用于制造具有鲜艳黄色的高温陶瓷材料——镨黄。球磨铸铁中含有镧系元素使耐磨和耐腐蚀性大大提高。含镧系元素的催化剂可提高石油裂化收率。

动物实验表明，镧系元素矿物和化合物吸入或口服均属低毒性，但因镧系元素的资源开发和工业生产已形成比较大的产业，涉及的地区广、人员多，有关镧系元素的毒性和放射性应需注意。

2 活泼金属 如K Ca Na My AL Zn Fe之类，多是发生置换反应。

3 弱酸根的盐 如CaCO3 CaHCO3之类，多是复分解反应，生成气体 水。

1.用于确定金属单质能否与酸发生置换反应

金属与酸的置换反应是初中化学的重要反应，哪些金属能与什么样的酸发生置换反应呢？利用金属活动顺序表很容易解决这个问题，即“氢”前金属与非氧化性酸(即常见酸中浓硫酸 硝酸除外)能发生置换反应。

例1：下列各组物质间能反应且一定能生成氢气的是

A Mg、稀HNO3 B Zn、硫酸溶液 C Fe、盐酸 DCu、浓盐酸

解析：与酸作用生成氢气的反应满足两个条件：一个是金属在金属活动顺序表中位于氢的前面，二是酸不能为浓硫酸或硝酸。由于铜在氢后，而硝酸为氧化性酸，A中一定无氢气生成而D组物质间不反应；B中酸的浓稀及锌的用量均没有明确，故当锌少量而酸为浓硫酸时，就不会产生氢气，C组铁位于氢前且酸为盐酸，故C中有氢气生成。故答案为C。

2.用于分析金属与盐的置换反应

金属能否与盐发生置换反应判断的依据是金属活动顺序表，具体说来是：位于金属活动顺序表前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来，但极活泼的金属（铝以前的）例外。由此可知该类反应的发生必须满足一定的条件：(1)反应物中的金属必须是在金属活动顺序表中位于盐中金属的前面。(2)金属不包括K、Ca、Na、Mg。(3)盐应是可溶或微溶于水的。用一般式可直观表示如下：前面的金属M1+盐(溶)→新盐+新金属M2 (M1不包括K、Ca、Na、Ba、Mg；M1在M2前)

例2：下列有关置换反应方程式正确的是

A 2AgCl+Cu=CuCl2+2Ag BCu+ZnCl2=CuCl2+ZnCl2

C K+AgNO3=Ag+KNO3 D Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2

解析：因为AgCl难溶于水，故铜与AgCl不反应，铜位于锌后面，故B错误。钾与AgNO3溶液的反应本质上是与水反应，C错误，对于D，因锌在铁前且FeCl2可溶于水，符合发生置换反应的条件，故答案为D。

3.用于比较与酸(水)反应的剧烈程度

研究表明金属在与相同浓度的同一种酸(水)反应时，越活泼的金属反应越剧烈，故表面积大体相等的不同金属与相同浓度的同一种酸反应时，位置越靠前的金属反应越剧烈。此外上述方法还可以推广至：在相同条件下，不同的金属与同一物质反应时，位置越靠前的金属反应越剧烈。

例3：实验室制取氢气时，通常用锌与稀盐酸或稀硫酸反应而不使用镁或铁与相应的酸反应来制取，对此最合理的解释是

A 制取等量的气体时，消耗的镁或铁比锌多 B 镁与铁或可能含有较多的杂质

C 与酸反应时，镁太剧烈而铁过于缓慢 D 镁、铁与酸难反应

解析：锌、镁、铁均为氢前金属，均与酸发生置换反应，D错误；是否含有杂质及杂质含量的高低不影响它们与酸的反应，故B错误；由三种金属与酸反应的方程式不难求得生成等量的氢气时，消耗的锌最多，故A也不对；所以答案为C，因为根据金属活动顺序表知：镁在锌前而铁在锌后，故在相同条件下，镁反应比锌剧烈而铁较慢。

4.用于分析金属与水的反应

金属单质与水的反应有两种情况：镁及镁以前常温下或加热条件下反应生成碱与氢气；镁后氢前金属单质在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和金属氧化物（因对应碱的热稳定性较差）。

当钾、钙、钠、钡等金属与酸反应时，要考虑到过量的金属在酸消耗完后会继续与酸中的水反应。

例4：常温下将足量的钠、铁、铝分别投入到溶液质量及溶质质量分数均相同的盐酸溶液中，产生的氢气体积在相同条件下

A 钠可能最多 B 铁可能最多 C 铝一定最多 D 一样多

解析：由于金属是足量的，故盐酸反应完，酸中的氢元素全部转化为氢气，生成的氢气一样多，答案似乎为D。且慢，由于金属是足量的，故盐酸反应完时，金属可能有剩余，而剩余的钠能与盐酸中的水反应继续生成氢气而另外两种金属不能，故钠置换生成的氢气可能最多。故答案为A。

是碳酸氢钠的话就生成二氧化碳和水 钠离子 胃酸的话就生成氯化钠

是碳酸钠的话 酸过量就跟碳酸氢钠一样 要是酸少量的话生成碳酸氢钠和氯化钠

因为碳酸钠先和酸反应生成碳酸氢钠 然后碳酸氢钠再和酸反应生成二氧化碳氯化钠和水

和酸反应不能生成氢氧化钠 要是生成氢氧化钠应该是酸式盐和强碱反应

就是碳酸氢钠和过量的氢氧化钙或氢氧化钾或氢氧化钡（氢氧化钠好像不行） 一定得是过量的碱 这样才能生成氢氧化钠