片碱厂家联系方式

没有，淘宝网站。大理是云南的16个地级行政区之一，根据查询百度地图显示：大理及附近20公里的范围内都没有卖冰乙酸的厂家或商铺，但是在淘宝网站上可以购买，其是亚洲较大的网上交易平台，售卖冰乙酸的厂家数不胜数，且价格公道。冰乙酸是重要的有机酸之一，有机化合物，在低温时凝固成冰状，俗称冰醋酸。

乙酸（acetic acid）分子中含有两个碳原子的饱和羧酸。分子式CH3COOH。因是醋的主要成分，又称醋酸。广泛存在于自然界，例如在水果或植物油中主要以其化合物酯的形式存在；在动物的组织内、排泄物和血液中以游离酸的形式存在 。无色液体 ，有刺激性气味。熔点16 .6℃，沸点117 .9℃， 相对密度1.0492(20／4℃)，折光率1.3716。纯乙酸在16.6℃以下时能结成冰状的固体，所以常称为冰醋酸。易溶于水、乙醇、乙醚和四氯化碳。当水加到乙酸中，混合后的总体积变小，密度增加，直至分子比为1∶1 ，相当于形成一元酸的原乙酸CH3C（OH）3，进一步稀释，体积不再变化。

一、健康危害

侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。

健康危害：吸入后对鼻、喉和呼吸道有刺激性。对眼有强烈刺激作用。皮肤接触，轻者出现红斑，重者引起化学灼伤。误服浓乙酸，口腔和消化道可产生糜烂，重者可因休克而致死。

慢性影响：眼睑水肿、结膜充血、慢性咽炎和支气管炎。长期反复接触，可致皮肤干燥、脱脂和皮炎。

二、毒理学资料及环境行为

毒性：属低毒类。

急性毒性：LD503530mg/kg(大鼠经口)1060mg/kg(兔经皮)LC505620ppm，1小时(小鼠吸入)人经口1.47mg/kg，最低中毒量，出现消化道症状人经口20～50g，致死剂量。

亚急性和慢性毒性：人吸入200～490mg/m3×7～12年，有眼睑水肿，结膜充血，慢性咽炎，支气管炎。

致突变性：微生物致突变：大肠杆菌300ppm(3小时)。姊妹染色单体交换：人淋巴细胞5mmlo/L。

生殖毒性：大鼠经口最低中毒剂量(TDL0)：700mg/kg(18天，产后)，对新生鼠行为有影响。大鼠睾丸内最低中毒剂量(TDL0)：400mg/kg(1天，雄性)，对雄性生育指数有影响。

危险特性：其蒸气与空气形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与强氧化剂可发生反应。

燃烧(分解)产物：一氧化碳、二氧化碳。

醋酸是一种极为重要的化工产品，它在有机化工中的地位与无机化工中的硫酸相当。醋酸的主要用途有：

(1)醋酸乙烯。醋酸的最大消费领域是制取醋酸乙烯，约占醋酸消费的44%以上，它广泛用于生产维纶、聚乙烯醇、乙烯基共聚树脂、黏合剂、涂料等。

(2)溶剂。醋酸在许多工业化学反应中用作溶剂。

(3)醋酸纤维素。      醋酸可用于制醋酐，醋酐的80%用于制造醋酸纤维，其余用于医药、香料、染料等。

(4)醋酸酯。醋酸乙酯、醋酸丁酯是醋酸的两个重要下游产品。醋酸乙酯用于清漆、稀释料、人造革、硝酸纤维、塑料、染料、药物和香料等；醋酸丁酯是一种很好的有机溶剂，用于硝化纤维、涂料、油墨、人造革、医药、塑料和香料等领域。

这个应该是有刺鼻性气味的，你买的这个也许是稀释很多的！

山东三昊精细化工有限公司、桓台县浩源化工物资站、南京海之蓝化工有限公司

淄博三昊精细化工有限公司(原第二化肥厂劳动服务公司)，主要生产正丁酸(6000 吨/年)、异丁酸(3000吨/年)、丙酸(5000吨/年)、醋酸丁酸纤维素(1000 吨/年)、正丁酸酐(1000吨/年) 、醋酸、食品级CO2(3万吨/年)、水质稳定剂、惰性树脂等产品。年产值1.5亿元，产品畅销全国各地，部分产品还销往国外。

淄博三昊精细化工有限公司自成立以来，以国家特大型企业齐鲁石化公司的后盾，以高新化工技术和精细化工产品的研发、生产为企业战略发展方向，强化管理、深化改革、积极推进技术进步，先后取得了多项国家专利和多项公司技术进步奖，开发和生产的多种产品，填补了我国精细化工产品空白。

淄博浩源化工有限公司坐落于陶瓷名城具有齐国故都之称的淄博-建筑之乡桓台。主营二氯甲烷、二氯乙烷、三氯甲烷、丙酮、异丙醇、三乙胺、丙三醇、乙酸乙酯等化工原料，化学试剂等。公司几年来通过全体员工的共同努力，得到了迅速发展。 公司秉承“顾客至上，锐意进取”的经营理念，坚持“客户第一”的原则为广大客户提供优质的服务。

南京海之蓝化工有限公司成立于2007年1月9日.目前主要经营的化学品种有:丙醛,正丁醇,异丁醇,辛醇,异丁醛,丙烯酸酯,正丁醛,聚醚,医药级甘油等.公司以优质的服务态度,赢得广大客户的信任和好评,先后与广大用户建立了长期的商贸关系,特别是与一些规模较大的石化流通企业和直接用户建立了长期的战略伙伴,如扬子石化-巴斯夫,德国巴斯夫,美国塞拉尼斯等等.扬农集团,红太阳集团及金陵帝斯曼所需石化产品大部分由我公司长期供应.

冰乙酸就是冰醋酸

醋酸是乙酸的通熟叫法

结构简式CH3COOH

无水乙酸（及为纯乙酸在略低于室温的温度下结成冰状的固体，所以被称为冰乙酸（冰醋酸）

乙酸与“蚁酸”“己酸”不同

① 蚁酸(formic acid) = 甲酸(methanoic acid) 化学式：HCOOH（HCO2H) ② 羊油酸(caproic acid) = 己酸(hexanoic acid) 化学式CH3(CH2)4COOH

至于“恒顺白醋包装上标明不含冰醋酸”就是瞎扯蛋 没有乙酸那酸味哪里来啊？ 难不成是盐酸、硫酸或者硝酸啊！厂家就是欺负不懂化学常识的老百姓 不是乙酸谁敢喝？

白醋只是含乙酸以外的其他物质较少而已（当然水除外）

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有机酸在水溶液中不能准确滴定,用什么溶剂

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非水溶液酸碱滴定法.

酸碱滴定法——非水溶液酸碱滴定法

学习目标：

1.掌握非水滴定的基本原理、非水滴定的操作。

2.熟悉非水碱量法。

3.了解非水酸量法。

非水滴定法，是在非水溶液中进行的滴定分析法。非水酸碱滴定法，是在非水溶液中进行的酸碱滴定法。以水为溶剂的酸碱滴定法，无法准确滴定太弱的酸碱，；无法滴定溶解度小的有机酸、碱；无法分步或分别滴定强度接近的多元或混合酸碱。而非水溶剂为滴定介质能增大有机物溶解度；改变物质酸碱性；扩大酸碱滴定范围。

1.非水溶剂的分类：

A. 质子性溶剂：具有较强的授受质子能力的溶剂

1)酸性溶剂 有机弱碱在酸性溶剂中可显著地增强其相对碱度，最常用的酸性溶剂为冰乙酸（冰醋酸）。

2)碱性溶剂 有机弱酸在碱性溶剂中可显著地增强其相对酸度，最常用的碱性溶剂为二甲基甲酰胺。

3)两性溶剂 兼有酸碱两种性能，最常用的为甲醇。

B.非质子性溶剂：溶剂分子中无转移性质子的溶剂

1)偶极亲质子性溶剂

2)惰性溶剂

C.混合溶剂

2.溶剂的性质

（1）溶剂的酸碱性

①酸（HA）溶在溶剂（SH）中：

结论：HA的表观酸度决定于HA的固有酸度和溶剂的固有碱度；溶剂SH碱性越强，反应越完全，HA的酸性越强

例：HCL在H

2O 中的酸性＞在HAc中的酸性（∵H

2

O的碱性＞HAc）

②碱B溶在溶剂SH中

结论：B的表观碱度决定于B的固有碱度和溶剂的固有酸度；溶剂SH酸性越强，反应越完全，B的碱性越强

例：NH

3在HAc中的碱性＞在H

2

O中碱性（∵HAc的酸性＞H

2

O）

（2）溶剂的离解性

溶剂的酸性或碱性强弱分别由两对共轭酸碱对决定；每一对共轭酸碱对中，酸越强，其对应的共轭碱越弱。溶剂K s的大小对酸碱滴定突跃范围的改变有一定影响。现以离解常数不相同的水（p K w=14.00）和乙醇（p K s =19.1）两种溶剂进行比较，说明溶剂的自身离解常数的大小对酸碱滴定突跃范围的影响。

溶剂的自身离解常数（Ks）越小，pKs越大，滴定突跃范围越大，滴定终点越敏锐。因此在水中不能直接滴定的弱酸，在非水溶剂中有可能被滴定。 （3）溶剂的极性

介电常数ε ：表示带相反电荷的质点在溶液中离解所需能量的大小

电离：酸、碱同溶剂间发生质子转移，静电引力作用下形成离子对

离解：离子对在溶剂作用下分开，形成溶剂合质子或溶剂阴离子

结论：溶剂极性↑，ε↑，f↓，能量↓，越易于解离，酸性↑

例：HAc在水(ε=80.37）中比在乙醇(ε=25）中酸性强

（4）均化效应和区分效应

常见的矿酸如高氯酸、盐酸、硫酸、硝酸等，都是强酸，在水中存在着下列酸碱平衡：

HClO4＋H2O←→H3O+＋ClO4-

HCl＋H2O←→H3O+＋Cl-

H2SO4＋H2O←→H3O+＋HSO4-

HNO3＋H2O←→H3O+＋NO3-

在水中，矿酸是强酸，水则是碱。水接受了矿酸的质子而形成另一种酸——水合质子（H3O+）；矿酸放出质子后则转变成相应的共轭碱（ClO4-、Cl-、HSO4-、NO3-等）。这一酸碱反应向右进行得十分完全。即不论上述矿酸的酸度多强，溶于水后，其固有的酸强强度已不能表现出来，而统统都被均化到水合质子（H3O+）的强度水平，结果使它们的酸强度都相等。溶剂的这种均化作用叫均化效应或称

调平效应。具有均化效应的溶剂叫均化性溶剂。水是上述矿酸的均化性溶剂。

但水不能调平盐酸和醋酸，因为对醋酸来说，水的碱性太弱，质子转移反应很不完全，

HAc＋H2O←→H3O+＋Ac-

溶液中存在大量的醋酸分子，而水合质子极少。由于盐酸和醋酸在溶剂水中反应进行的程度不同，故显示出二者酸强度的差别。这种能区分酸（碱）强弱的作用叫区分效应。具有区分效应的溶剂称为区分性溶剂。对于盐酸和醋酸来说，水是一个很好的区分性溶剂。

（三）非水滴定的条件选择——溶剂的选择

1应对样品及滴定产物具有良好的溶解能力

2纯度应较高，若有水，应除去

3应能增强被测酸碱的酸碱度

4粘度度应小，挥发性小

非水溶液酸碱滴定法——应用

一、碱的滴定（Ch.P.称非水碱量法）

(一)适用范围：.非水溶液滴定法，主要用来测定有机碱及其氢卤酸盐、磷酸盐、硫酸盐或有机酸盐，以及有机酸碱金属盐类药物的含量，也用于测定某些有机弱酸的含量。非水溶液滴定法，大多用于原料药品的含量测定。

(二)方法

1.滴定系统：一般，弱碱性化合物在酸性溶剂中能增强其碱性，即可用强酸进行滴定。上述各类药物多半可以在冰醋酸或醋酐中进行滴定，有时也可在一些惰性溶剂（苯、四氯化碳、氯仿等）或在能影响溶质的解离情况和能显著影响酸碱度的溶剂（硝基甲烷、二氧六环、丙酮等）中进行滴定。

滴定液多采用高氯酸的冰醋酸溶液。

2.指示终点的方法：电位法和指示剂法，一般按电位法指示终点，如采用指示剂时，终点颜色的变化应以电位法终点时指示剂的颜色的变化为准。实际操作中多用指示剂法。

以冰醋酸作溶剂，用酸滴定液滴定碱时，最常用的指示剂为结晶紫，还有α－萘酚苯甲醇（0.2％冰醋酸溶液，其碱式色为黄色，酸式色为绿色）和喹哪啶

红（0.1％甲醇液，其碱式色为红色，酸式色为无色）

结晶紫指示液(0.5％冰醋酸溶液)：其碱式色为紫色，酸式色为黄色。在不同的酸度下变色较为复杂，由碱区到酸区的颜色变化有：紫色→蓝色→蓝绿色→绿色→黄绿色→黄色 在滴定不同的碱时，终点颜色变化不同：

(1)滴定较强的碱时，应以蓝色或蓝绿色为终点；

(2)滴定较弱的碱时，应以蓝绿色或绿色为终点。在非水溶液酸碱滴定中，除用指示剂指示终点外，电位滴定法是测定终点的基本方法。因为在非水溶液滴定中，有许多物质的滴定，目前还没有找到合适的指示剂，而且在选择指示剂和确定指示剂终点颜色时都需要以电位滴定法作为对照。

（三）在中国药典（2015年版）中，采用高氯酸滴定液测定弱碱性药物的含量实例较多。如：

1.有机弱碱类

K

b

＞10-10的有机弱碱，冰醋酸为溶剂，用高氯酸滴定液直接滴定。

K

b

＜10-12的极弱碱则需选择一定比例的冰醋酸、醋酐的混合溶液为溶剂，用高氯酸滴定液直接滴定。

2.有机酸的碱金属盐

由于有机酸的酸性较弱，其共轭碱（有机酸根）在冰醋酸中显较强的碱性，故可用高氯酸的冰醋酸溶液滴定。

3.有机碱的氢卤酸盐

生物碱类药物难溶于水，且不稳定，常以氢卤酸盐的形式存在，由于氢卤酸

在冰醋酸的溶液中呈较强的酸性，使反应不能进行完全，需加Hg(Ac)

2

使之生成

HgX

2，此时生物碱以醋酸盐的形式存在，便可用HClO

4

的冰醋酸溶液滴定。

二、酸的滴定（Ch.P.称非水酸量法）

滴定酸常用的滴定液是甲醇钠溶液。

A.滴定混合酸时常用甲基异丁酮作为区分性溶剂，也常常使用混合溶剂甲醇－苯或甲醇－丙酮。

B.滴定不太弱的酸时，用醇类作溶剂

C.滴定弱酸和极弱酸时，常以碱性溶剂乙二胺或偶极性溶剂二甲基甲酰胺为溶剂

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非水溶液酸碱滴定法.

酸碱滴定法——非水溶液酸碱滴定法

学习目标：

1.掌握非水滴定的基本原理、非水滴定的操作。

2.熟悉非水碱量法。

3.了解非水酸量法。

非水滴定法，是在非水溶液中进行的滴定分析法。非水酸碱滴定法，是在非水溶液中进行的酸碱滴定法。以水为溶剂的酸碱滴定法，无法准确滴定太弱的酸碱，；无法滴定溶解度小的有机酸、碱；无法分步或分别滴定强度接近的多元或混合酸碱。而非水溶剂为滴定介质能增大有机物溶解度；改变物质酸碱性；扩大酸碱滴定范围。

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1.非水溶剂的分类：

A. 质子性溶剂：具有较强的授受质子能力的溶剂

1)酸性溶剂 有机弱碱在酸性溶剂中可显著地增强其相对碱度，最常用的酸性溶剂为冰乙酸（冰醋酸）。

2)碱性溶剂 有机弱酸在碱性溶剂中可显著地增强其相对酸度，最常用的碱性溶剂为二甲基甲酰胺。

3)两性溶剂 兼有酸碱两种性能，最常用的为甲醇。

B.非质子性溶剂：溶剂分子中无转移性质子的溶剂

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非水溶液酸碱滴定法.

酸碱滴定法——非水溶液酸碱滴定法

学习目标：

1.掌握非水滴定的基本原理、非水滴定的操作。

2.熟悉非水碱量法。

3.了解非水酸量法。

非水滴定法，是在非水溶液中进行的滴定分析法。非水酸碱滴定法，是在非水溶液中进行的酸碱滴定法。以水为溶剂的酸碱滴定法，无法准确滴定太弱的酸碱，；无法滴定溶解度小的有机酸、碱；无法分步或分别滴定强度接近的多元或混合酸碱。而非水溶剂为滴定介质能增大有机物溶解度；改变物质酸碱性；扩大酸碱滴定范围。

1.非水溶剂的分类：

A. 质子性溶剂：具有较强的授受质子能力的溶剂

1)酸性溶剂 有机弱碱在酸性溶剂中可显著地增强其相对碱度，最常用的酸性溶剂为冰乙酸（冰醋酸）。

2)碱性溶剂 有机弱酸在碱性溶剂中可显著地增强其相对酸度，最常用的碱性溶剂为二甲基甲酰胺。

3)两性溶剂 兼有酸碱两种性能，最常用的为甲醇。

B.非质子性溶剂：溶剂分子中无转移性质子的溶剂

1)偶极亲质子性溶剂

2)惰性溶剂

C.混合溶剂

2.溶剂的性质

（1）溶剂的酸碱性

①酸（HA）溶在溶剂（SH）中：

结论：HA的表观酸度决定于HA的固有酸度和溶剂的固有碱度；溶剂SH碱性越强，反应越完全，HA的酸性越强

例：HCL在H

2O 中的酸性＞在HAc中的酸性（∵H

2

O的碱性＞HAc）

②碱B溶在溶剂SH中

结论：B的表观碱度决定于B的固有碱度和溶剂的固有酸度；溶剂SH酸性越强，反应越完全，B的碱性越强

例：NH

3在HAc中的碱性＞在H

2

O中碱性（∵HAc的酸性＞H

2

O）

（2）溶剂的离解性

溶剂的酸性或碱性强弱分别由两对共轭酸碱对决定；每一对共轭酸碱对中，酸越强，其对应的共轭碱越弱。溶剂K s的大小对酸碱滴定突跃范围的改变有一定影响。现以离解常数不相同的水（p K w=14.00）和乙醇（p K s =19.1）两种溶剂进行比较，说明溶剂的自身离解常数的大小对酸碱滴定突跃范围的影响。

溶剂的自身离解常数（Ks）越小，pKs越大，滴定突跃范围越大，滴定终点越敏锐。因此在水中不能直接滴定的弱酸，在非水溶剂中有可能被滴定。 （3）溶剂的极性

介电常数ε ：表示带相反电荷的质点在溶液中离解所需能量的大小

电离：酸、碱同溶剂间发生质子转移，静电引力作用下形成离子对

离解：离子对在溶剂作用下分开，形成溶剂合质子或溶剂阴离子

结论：溶剂极性↑，ε↑，f↓，能量↓，越易于解离，酸性↑

例：HAc在水(ε=80.37）中比在乙醇(ε=25）中酸性强

（4）均化效应和区分效应

常见的矿酸如高氯酸、盐酸、硫酸、硝酸等，都是强酸，在水中存在着下列酸碱平衡：

HClO4＋H2O←→H3O+＋ClO4-

HCl＋H2O←→H3O+＋Cl-

H2SO4＋H2O←→H3O+＋HSO4-

HNO3＋H2O←→H3O+＋NO3-

在水中，矿酸是强酸，水则是碱。水接受了矿酸的质子而形成另一种酸——水合质子（H3O+）；矿酸放出质子后则转变成相应的共轭碱（ClO4-、Cl-、HSO4-、NO3-等）。这一酸碱反应向右进行得十分完全。即不论上述矿酸的酸度多强，溶于水后，其固有的酸强强度已不能表现出来，而统统都被均化到水合质子（H3O+）的强度水平，结果使它们的酸强度都相等。溶剂的这种均化作用叫均化效应或称

调平效应。具有均化效应的溶剂叫均化性溶剂。水是上述矿酸的均化性溶剂。

但水不能调平盐酸和醋酸，因为对醋酸来说，水的碱性太弱，质子转移反应很不完全，

HAc＋H2O←→H3O+＋Ac-

溶液中存在大量的醋酸分子，而水合质子极少。由于盐酸和醋酸在溶剂水中反应进行的程度不同，故显示出二者酸强度的差别。这种能区分酸（碱）强弱的作用叫区分效应。具有区分效应的溶剂称为区分性溶剂。对于盐酸和醋酸来说，水是一个很好的区分性溶剂。

（三）非水滴定的条件选择——溶剂的选择

1应对样品及滴定产物具有良好的溶解能力

2纯度应较高，若有水，应除去

3应能增强被测酸碱的酸碱度

4粘度度应小，挥发性小

非水溶液酸碱滴定法——应用

一、碱的滴定（Ch.P.称非水碱量法）

(一)适用范围：.非水溶液滴定法，主要用来测定有机碱及其氢卤酸盐、磷酸盐、硫酸盐或有机酸盐，以及有机酸碱金属盐类药物的含量，也用于测定某些有机弱酸的含量。非水溶液滴定法，大多用于原料药品的含量测定。

(二)方法

1.滴定系统：一般，弱碱性化合物在酸性溶剂中能增强其碱性，即可用强酸进行滴定。上述各类药物多半可以在冰醋酸或醋酐中进行滴定，有时也可在一些惰性溶剂（苯、四氯化碳、氯仿等）或在能影响溶质的解离情况和能显著影响酸碱度的溶剂（硝基甲烷、二氧六环、丙酮等）中进行滴定。

滴定液多采用高氯酸的冰醋酸溶液。

2.指示终点的方法：电位法和指示剂法，一般按电位法指示终点，如采用指示剂时，终点颜色的变化应以电位法终点时指示剂的颜色的变化为准。实际操作中多用指示剂法。

以冰醋酸作溶剂，用酸滴定液滴定碱时，最常用的指示剂为结晶紫，还有α－萘酚苯甲醇（0.2％冰醋酸溶液，其碱式色为黄色，酸式色为绿色）和喹哪啶

红（0.1％甲醇液，其碱式色为红色，酸式色为无色）

结晶紫指示液(0.5％冰醋酸溶液)：其碱式色为紫色，酸式色为黄色。在不同的酸度下变色较为复杂，由碱区到酸区的颜色变化有：紫色→蓝色→蓝绿色→绿色→黄绿色→黄色 在滴定不同的碱时，终点颜色变化不同：

(1)滴定较强的碱时，应以蓝色或蓝绿色为终点；

(2)滴定较弱的碱时，应以蓝绿色或绿色为终点。在非水溶液酸碱滴定中，除用指示剂指示终点外，电位滴定法是测定终点的基本方法。因为在非水溶液滴定中，有许多物质的滴定，目前还没有找到合适的指示剂，而且在选择指示剂和确定指示剂终点颜色时都需要以电位滴定法作为对照。

（三）在中国药典（2015年版）中，采用高氯酸滴定液测定弱碱性药物的含量实例较多。如：

1.有机弱碱类

K

b

＞10-10的有机弱碱，冰醋酸为溶剂，用高氯酸滴定液直接滴定。

K

b

＜10-12的极弱碱则需选择一定比例的冰醋酸、醋酐的混合溶液为溶剂，用高氯酸滴定液直接滴定。

2.有机酸的碱金属盐

由于有机酸的酸性较弱，其共轭碱（有机酸根）在冰醋酸中显较强的碱性，故可用高氯酸的冰醋酸溶液滴定。

3.有机碱的氢卤酸盐

生物碱类药物难溶于水，且不稳定，常以氢卤酸盐的形式存在，由于氢卤酸

在冰醋酸的溶液中呈较强的酸性，使反应不能进行完全，需加Hg(Ac)

2

使之生成

HgX

2，此时生物碱以醋酸盐的形式存在，便可用HClO

4

的冰醋酸溶液滴定。

二、酸的滴定（Ch.P.称非水酸量法）

滴定酸常用的滴定液是甲醇钠溶液。

A.滴定混合酸时常用甲基异丁酮作为区分性溶剂，也常常使用混合溶剂甲醇－苯或甲醇－丙酮。

B.滴定不太弱的酸时，用醇类作溶剂

C.滴定弱酸和极弱酸时，常以碱性溶剂乙二胺或偶极性溶剂二甲基甲酰胺为溶剂

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非水溶液酸碱滴定法.

酸碱滴定法——非水溶液酸碱滴定法

学习目标：

1.掌握非水滴定的基本原理、非水滴定的操作。

2.熟悉非水碱量法。

3.了解非水酸量法。

非水滴定法，是在非水溶液中进行的滴定分析法。非水酸碱滴定法，是在非水溶液中进行的酸碱滴定法。以水为溶剂的酸碱滴定法，无法准确滴定太弱的酸碱，；无法滴定溶解度小的有机酸、碱；无法分步或分别滴定强度接近的多元或混合酸碱。而非水溶剂为滴定介质能增大有机物溶解度；改变物质酸碱性；扩大酸碱滴定范围。

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1.非水溶剂的分类：

A. 质子性溶剂：具有较强的授受质子能力的溶剂

1)酸性溶剂 有机弱碱在酸性溶剂中可显著地增强其相对碱度，最常用的酸性溶剂为冰乙酸（冰醋酸）。

2)碱性溶剂 有机弱酸在碱性溶剂中可显著地增强其相对酸度，最常用的碱性溶剂为二甲基甲酰胺。

3)两性溶剂 兼有酸碱两种性能，最常用的为甲醇。

B.非质子性溶剂：溶剂分子中无转移性质子的溶剂

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