苯酚与乙酸怎么分离的

1，

将该混合物加入到20%的NaOH水溶液，

将pH值调到12以上，乙酸，苯酚将生成对应的钠盐而溶于水相，

同时乙醇也溶于水相。分相将苯从水相中分出，

并纯化。

2.

分出的水相用10%的盐酸水溶液酸化，

到pH值约为2以下，

乙酸和苯酚重新回到有机相，

萃取，

分离得到乙酸和苯酚的有机相

(进一步分离见3)。水相中和到pH大约为7.

其中是乙醇和水的混合物。

蒸馏得到水和乙醇的共沸物。

然后用干燥剂处理，

再蒸馏，

得95%以上的乙醇。

(若要获得高纯度乙醇，

需用金属镁来处理)

3.

在第2步得到的有机相(含乙酸和苯酚)再用20%的Na水溶液处理(只和乙酸反应而与苯酚不反应，

酸性是乙酸>碳酸>苯酚>碳酸氢根)，

然后苯酚通过萃取和有机相分离。水相再酸化，

得到乙酸，干燥，

蒸馏。

鉴别：根据三种物质的不同性质，用不同的物质进行鉴别。

①苯酚遇FeCl3溶液会显紫色，取适量混合溶液于试管中，向试管中滴入适量FeCl3溶液，若溶液显紫色，则说明混合溶液中含有苯酚。反之，则证明混合溶液中不含苯酚。

②由于苯酚酸性比碳酸弱，乙酸酸性比碳酸强，所以苯酚遇NaHCO3溶液不反应，乙酸与NaHCO3发生反应产生气泡。首先取适量混合溶液于试管中，向试管中滴入适量NaHCO3溶液，若试管中有气泡冒出。则证明混合溶液中含有乙酸，反之，则证明混合溶液中不含乙酸。

③乙醇具有还原性能使酸性高锰酸钾褪色，或使酸性重铬酸钾溶液变为绿色。但需先分离出苯酚，才能进行下一步实验。首先取适量溶液进行萃取，萃取分离出苯酚，取余下混合溶液于试管中，向试管中滴入适量酸性高锰酸钾溶液（酸性重铬酸钾溶液），若紫色褪去（由橙变绿），则证明混合溶液中含有乙醇，反之，则证明混合溶液中不含乙醇。

分离：

①取余下混合溶液与分液漏斗中，向溶液中加入足量的NaHCO3溶液，乙醇与水以任意比例混合，乙酸则全部转化为乙酸钠融入水相。将分液漏斗静置使溶液分层，分层后，打开分液漏斗活塞，使下方溶液从活塞处流出，上方液体从上口倒出。

②利用溶液沸点不同，对混合溶液进行蒸馏，此操作分离出乙醇溶液。

③将剩余乙酸钠溶液放入烧杯中，加入足量的稀硫酸溶液，再对溶液进行蒸馏操作，分离出乙酸。（这一步骤不可使用稀盐酸，因为HCl易挥发，会干扰乙酸的蒸馏；也不能使用稀硝酸，加热会分解出NOx气体）

2. 分出的水相用10%的盐酸水溶液酸化， 到pH值约为2以下， 乙酸和苯酚重新回到有机相， 萃取， 分离得到乙酸和苯酚的有机相 （进一步分离见3）。水相中和到pH大约为7. 其中是乙醇和水的混合物。 蒸馏得到水和乙醇的共沸物。 然后用干燥剂处理， 再蒸馏， 得95%以上的乙醇。 （若要获得高纯度乙醇， 需用金属镁来处理）

3. 在第2步得到的有机相（含乙酸和苯酚）再用20%的Na水溶液处理（只和乙酸反应而与苯酚不反应， 酸性是乙酸>碳酸>苯酚>碳酸氢根）， 然后苯酚通过萃取和有机相分离。水相再酸化， 得到乙酸，干燥， 蒸馏。

上层液体再用氢氧化钠溶液混合振荡，分液，水层中通CO2得苯酚悬浮液，过滤得乙酸；有机层洗涤干燥后得苯甲醇。

剩余物加盐酸，又得到乙酸和苯酚，加水使二者分层，乙酸溶于水，而苯酚不溶，过滤得苯酚

最后剩下了醋酸溶液，蒸馏即得醋酸

1.加入FeCl3,显紫色的为苯酚

2.银镜试剂,不反应的为乙酸和甲醇,其中使紫色石蕊变红的为乙酸

反应的为甲醛,乙醛和甲酸,其中使紫色石蕊变红的为甲酸

3.碘仿反应(高中好像有这个,不懂baidu查),反应的为乙醛

乙酸乙酯的密度以及苯酚的密度均小于水，他们的混合溶液的密度也小于水，所以，有机是在上层。萃取的原理是:利用同一溶质在不同溶剂中溶解性的差异，将需要分离的溶质从难溶的溶剂中转移到易溶溶剂中的过程，乙酸乙酯的相对密度(20℃／4℃)0.9006，密度比水小。

对甲苯酚酸性很弱，可以加碳酸钠溶液，使乙酸成盐。对甲苯酚则析出固体。过滤得对甲苯酚

乙酸钠溶液稀盐酸酸化得乙酸，氯化钠，盐酸等的混合溶液，用乙醚萃取乙酸，水洗，分液。再干燥，过滤，蒸除乙醚，得乙酸。