工业盐酸为什么是黄色的

酸性条件下,Fe3+与SCN-的结合受到了某种抑制,你如果要检验Fe3+可先用NaOH滴定盐酸到中性，再加KSCN检验．若还无血红色，则应检验你加的KSCN是否已被氧化．工业盐酸是黄色肯定是Fe3+造成的

浓盐酸发黄，用于一般用途还是可以正常使用，不能用于分析实验。

发黄原因：氯气与水接触过程中会发生反应，生成新物质次氯酸，而次氯酸会进行分解，也会产生氯气，导致盐酸颜色发黄。

氯气在运输过程中是用铁罐进行运输的，所以盐酸中会混有亚铁离子，当铁罐瓶盖打开后，溶液中的亚铁离子被空气中的氧气氧化，变成铁离子，而铁离子是黄色的，因此溶液变黄。

盐酸发黄处理与制法

盐酸呈黄色是有杂质Fe3+存在，要除去黄色只要在盐酸加入铁粉即可，但是仍然有杂质Fe2+，浓度低的时候几乎没有颜色。或者是溴除去Fe3+杂质，再用CCl4萃取多余的溴，溴为非极性分子,会溶解到CCl4中。

工业盐酸：一般是在经防腐处理过的钢瓶里，使氯气在氢气中燃烧生成氯化氢（有少量杂质三氯化铁）,再通入水中制得，并常因其中含有三价铁离子而呈黄色。

盐酸的工业制法之一工业上制取盐酸时，首先在反应器中将氢气点燃，然后通入氯气进行反应，制得氯化氢气体。氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。

工业盐酸：一般是在经防腐处理过的钢瓶里，使氯气在氢气中燃烧生成氯化氢（有少量杂质三氯化铁）,再通入水中制得，并常因其中含有三价铁离子而呈黄色。

盐酸的工业制法之一

工业上制取盐酸时，首先在反应器中将氢气点燃，然后通入氯气进行反应，制得氯化氢气体。氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应.

盐酸的工业制法之二

盐酸是氯化氢的水溶液。在制革、印染、食品、医药、化工、冶金等工业部门大量使用盐酸。工业上生产盐酸的主要方法是使氯气跟氢气直接化合，然后用水吸收生成的氯化氢气体。氯化氢是在合成塔里合成的。

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氯气主要是氧化碘离子生成碘单质, 只有在溶液中,碘化钾才能电离出碘离子 应为淀粉和I2的反应液必须是在水溶液中才可以显示颜色 因此必须是湿润的淀粉碘化钾试纸

熔融时Cl2也可以和碘离子-反应,原理也是一样 有 I- 电离出来了,

3 浓硫酸有吸收性 所以用来干燥氯气

食盐水除杂 氯气溶于水Cl2+H2O=H+Cl- + HClO 饱和食盐水中有大量的 Cl- 会抑制Cl2的电离 就抑制了Cl2的溶解 但是HCl就不一样了 会大量溶于水 所以用饱和食盐水 会完全吸收HCl 而不会吸收Cl2 所以我们就用它除杂了

氯气

制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物

制取方程式——MnO2+4HCl(浓)=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O

装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热

检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)

收集——排饱和食盐水法或向上排气法

尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O

浓 盐酸：无色液体，易挥发，有刺激性气味，在在空气中形成白色酸雾，工业上的盐酸常因混有铁离子而呈黄色，氧化性（H+）还原性(CL-)

1、有可能制造过程中与铁锈反应,生成Fe3+.

2、与铁反应生成Fe2+,和空气中的氧气接触,被氧化为Fe3+.