碘单质能和浓硫酸反应吗
浓硫酸能和碘单质反应，非金属氧化性是按单质排列的，虽然碘在硫的前面，碘单质有氧化性和还原性，但浓硫酸是以分子形式存在的，可以根据浓硫酸和碘单质分别与铜的反应看出浓硫酸的氧化性更强，碘单质能和铜反应生成Cu+，而浓硫酸能和铜反应生成Cu2+。其实高中很多反应都和这个类似，虽然氧的氧化性强于氯，但是氧气并不能继续氧化次氯酸，因为此时+1价氯的氧化性已经强于氧了，像高价的金属元素也同样具有强氧化性，在酸性条件下高锰酸钾可以将次氯酸氧化成氯酸，这时并不能简单地根据非金属性排列顺序表来比较。
楼上的方程式是错的。
正确的是：H2SO4（浓）+6HI=S↓+3I2+4H2O
这是因为H2S还原性比I-强，所以不可能生成H2S和I2的。
浓硫酸和I2的氧化性相比，显然浓硫酸氧化性更强。因为浓硫酸能将Br-氧化，即浓硫酸氧化性比Br2强、而Br2氧化性比I2强，所以浓硫酸氧化性比I2强。
方程式如下：
2HBr + H2SO4(浓) == Br2↑+ SO2↑+ H2O
8HI + H2SO4(浓) == 4I2↑+ H2S↑+ 4H2O
2HNO3(稀) + 6HI == 2NO↑ + 3I2↑ + 4H2O
12HNO3(稀) + 6HI == 12NO↑ + 6HIO3 + 6H2O
12HNO3(浓)+ 2HI == 12NO2↑ + 2HIO3 + 6H2O
2HNO3(浓)+ 2HBr == 2NO2↑ + Br2↑ + 2H2O
若想配平，可应用氧化还原反应配平方法，化合价升降总数相等或得失电子总数相等来实现。
S+2H2SO4（浓）=加热=3SO2+2H2O
