配制PH=5的醋酸溶液，冰醋酸的用量该如何计算

乙酸的PKa=4.74，选用乙酸—乙酸钠缓冲体系，假设总浓度为1mol/L

已知：M(NaAC)=82.03g/mol ， 冰乙酸的浓度C(HAC)=17mol/L， 100ml=0.1L

1）计算缓冲溶液中NaAC和HAC的浓度：

PH=PKa+lg[AC-]/[HAC]

5.0=4.74+lg[AC-]/[HAC]

[AC-]/[HAC]=1.82

假设NaAC的浓度为C，则HAC的浓度为1-C

则有：C/(1-C)=1.82

C=0.65mol/L

1-C=1-0.65=0.35mol/L

2）计算需要NaAC的质量：

0.1*0.65=m/82.03

m=5.3g

3)计算需要冰乙酸的体积：

50*0.35=V*17

V=1ml

4）计算需要水的体积：

100-1=99ml

配置：将5.3克乙酸钠溶于99毫升水中，加1毫升冰乙酸，摇匀。

用醋酸和醋酸钠配制的的PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)]（在此，C(HAc)指醋酸的浓度，C(NaAc)指醋酸钠的浓度,Ka是醋酸的解离常数=1.8*10-5（1.8乘10的-5次方），PKa=-lgKa=4.75，将PH=5代入，可得C(NaAc)/C(HAc)=5.6。 通常我们配制时会使C(HAc)=0.1mol/L，或是C(HAc)=0.2mol/L等。若是配制C(HAc)=0.1mol/L，则C(NaAc)=0.56mol/L 称量醋酸钠固体质量为82*0.56=46克 。 量取冰醋酸体积为0.1*1000/17.5=5.7mL。 将称好的醋酸钠和量好的冰醋酸加入1000mL水中溶解、搅拌均匀即可。 当然若想配制其它的浓度，也可照公式计算即可，通常不能配的太稀，否则缓冲能力要下降，太浓的话又浪费试剂。

对。盐酸和醋酸本身会电离出氢离子，从而抑制了水的电离。而氯化铵中单铵根结合氢氧根离子发生碱式水解，从而促进了水电离出更多的氢离子。

但由于ph值相同，所以三种溶液中的氢离子总浓度是相同的。只不过氯化铵溶液中，由水电离出的氢离子更多一些。另外两个都是溶质本身电离出的。

希望你能明白！

PH=5，cH+=10^-5

醋酸的电离常数Ka=1.77x10^-5

cHAc=1.6x10^-5molL-

等于是0.94克醋酸溶于1立方米水

找一本分析化学书，附录上有各种ph的缓冲溶液的配置表

ph=5，取ch3coona.3h2o

50克，溶于适量水中，加6mol/l

醋酸34ml，稀释至500ml。

醋酸解离常数k=1.75×10^(-5)，ph=5，浓度不能直接用[h+]=根号下（k×c）而要用[h+]=（-k+根号下（k^2+4k×c））讥怠罐干忒妨闺施酣渐72公式计算，把[h+]=10^(-5)和k带进去，可计算得：醋酸浓度是1.57×10^(-5)mol/l，结果很小啊。另外我估计配制ph=5的通常应该是缓冲溶液。ph=5的醋酸溶液没有什么意义，稍微一点点碱都可使ph发生很大的变化。

本题涉及到溶液PH的计算及溶液的稀释问题。在室温下，PH为5的醋酸溶液中，C(H+)=10（-5）次方，稀释1000倍，如果不考虑水的电离及醋酸的电离平衡的影响，C(H+)应该等于10（-8）次方。但由于溶液中存在水的电离，并且醋酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释时向电离方向移动，电力程度增大，所以C(H+)应大于10（-8）次方。又由于在常温下Kw=10（-14）次方，加上水电离出的H+，溶液中C(H+)仍大于C(OH-)呈酸性，所以C(H+)接近等于10（-7）次方，C(OH-)也接近等于10（-7）次方。

找一本分析化学书，附录上有各种PH的缓冲溶液的配置表

PH=5，取CH3COONa.3H2O

50克，溶于适量水中，加6mol/L

醋酸34ml，稀释至500ml。