乙二醇什么条件下沸点更高
乙二醇是一种无色微粘的液体，沸点是197.4℃，冰点是-12.6℃，能与水任意份额混合。
混合后因为改变了冷却水的蒸气压，冰点显著下降。
其下降的程度在必定范围内随乙二醇的含量添加而下降。当乙二醇的含量为60%时，冰点可下降至-48.3℃，超过这个极限时，冰点反而要上升。
乙二醇防冻液在运用中易生成酸性物质，对金属有腐蚀作用。
乙二醇有毒，但因为其沸点高，不会产生蒸气被人吸入体内而引起中毒。乙二醇的吸水性强，贮存的容器应密封，以防吸水后溢出。
因为水的沸点比乙二醇低，运用中被蒸腾的是水，当缺少冷却液时，只需加入清水就行了。
这种防冻液用后能收回（避免混入石油产品），通过沉淀、过滤，加水调整浓度，补加防腐剂，还可继续运用，一般可用3-5年。但要过滤多遍，以防对机动车形成损害。有很多人认为乙二醇的冰点很低，防冻液的冰点是由乙二醇和水按照不同份额混合后的一个中和冰点，其实不然，混合后因为改变了冷却水的蒸气压，冰点才会显著下降。其下降的程度在必定范围内随乙二醇的含量添加而下降，可是一旦超过了必定的份额，冰点反而会上升。40%的乙二醇和60%的软水混合成的防冻液，防冻温度为-25℃；当防冻液中乙二醇和水各占50%时，防冻温度为-35℃
那就从本质的力上去解释吧。。。
其实蒸发的话，得是挣脱分子间的作用力，而根据相似相溶的原理，显然水分子和水分子之间的作用力要大于水分子和乙醇分子之间的作用力，那你加入了乙醇的话，以单个分子来讲，它受到的整体给他的吸引就小了。。。所以就更容易跑出来。。。所以沸点就降低了。。。
熔化过程差不多，都是更容易挣脱整体的束缚，变得更加无序，混乱。。。
呵呵，不好意思，只能说成这样了。。。更深层的内容我也不会。。。不过应该差不多了吧
乙二醇的沸点虽然接近200℃，但在水沸腾的时候，乙二醇也会产生大量的蒸汽，乙二醇蒸汽随着水蒸气一起冷却，形成稀的乙二醇水溶液，水中含有少量乙二醇，但COD那也够高了。
避免乙二醇被蒸馏出来，可以采用精馏塔精馏，有几块塔板，蒸出的乙二醇就会少多了。
下午好，乙二醇是二元醇在分子结构上有两组羟基需要的游离能很大，所以比一元醇的正丙醇和异丙醇沸点高很多在常温条件下几乎不挥发减损，相近还有沸点更高的丙三醇是三组羟基。羟基极易与空气中的水分子缔合成氢键而受到束缚。
