硫酸哪些沉淀

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，碳酸镁微溶于水，其余的都难溶于水；

硫酸盐中硫酸钡难溶于水，硫酸银、硫酸铅、硫酸钙微溶于水，其余都溶于水。

其实沉淀是溶解能力不行，在能溶解的物质，要是含量多，也会沉淀。

硫酸是强酸，元素周期表中绝大多数硫酸盐是易溶的，只有少数是难溶的。

水溶性小的硫酸盐：CaSO4(微溶）、SrSO4(难）、BaSO4（难）（前三种都是碱土金属）、Ag2SO4（微）、PbSO4(微），其余金属硫酸盐都可以考虑易溶于水。

碳酸盐是弱酸，这类无机弱酸盐绝大多数是难溶的，只有少数几种是易溶的，其余都把它看成难溶。

水溶性大的碳酸盐：(NH4)2CO3, Na2CO3, K2CO3, Rb2CO3, Cs2CO3，可以看出碱金属中除了Li2CO3难溶外，都易溶，再加上铵盐，碳酸镁微溶，其余碳酸盐都难溶。

BaCl2+H2SO4===BaSO4（沉淀）+2HCl

CaCl2（浓）+H2SO4===CaSO4（沉淀）+2HCl

SrCl2+H2SO4===SrSO4+2HCl（沉淀）

2.与难溶性弱酸对应的的盐反应（如：硅酸钠，苯甲酸钠等）

H2SO4+Na2SiO3===Na2SO4+H2SiO3（沉淀）

H2SO4+

2

C6H5COONa===Na2SO4+

2

C6H5COOH（沉淀）

但是：生成的白色沉淀既不溶于水也不溶于强酸或强碱的只有和可溶性钡盐的反应

初中化学九大沉淀，指氢氧化铁，氢氧化铜，氢氧化镁，氢氧化铝，碳酸钡，氯化银，硫酸钡，碳酸钙，碳酸银。

1、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁；

2、蓝色沉淀：氢氧化铜；

3、红褐色沉淀：氢氧化铁。

氯化银是一种无机物，分子式为AgCl，分子量为143.32。外观为白色粉末，不稳定，易见光分解变紫并逐渐变黑。25℃时水中溶解度为1.9mg/L，盐酸能减少其在水中溶解度，能溶于氨水、氰化钠、硫代硫酸钠、硝酸汞溶液。不溶于乙醇和稀盐酸。

硫酸钡，本品为X线双重造影剂。系高密度胃肠造影剂，可制成不同比例混悬液单独使用，但通常与低密度气体一起使用，以达到双重造影的目的。常用于消化道造影，据国内使用者报道，粗细不匀型硫酸钡，优于细而匀的硫酸钡。慎用于肠瘘管形成及容易产生穿孔的某些肠道病，如阑尾炎、憩室、溃疡性肠炎、寄生虫感染等。

氢氧化镁是一种无机物，化学式为Mg(OH)2，白色无定形粉末或无色六方柱晶体。别名苛性镁石、轻烧镁砂等，溶于稀酸和铵盐溶液，难溶于水和醇，在水中的悬浊液称为氢氧化镁乳剂，溶于水的部分完全电离，水溶液呈弱碱性，几乎不溶于水。

加热到350℃失去水生成氧化镁，氢氧化镁的天然矿物水镁石，可用于制糖和氧化镁等。因氢氧化镁在大自然含量比较丰富，而其化学性质和铝较相近，因此使用者开始用氢氧化镁来取代氯化铝用于香体产品。用做分析试剂，还用于制药工业。

以上就是我整理的初中化学常见沉淀，感谢阅读。

初中化学九大沉淀指氢氧化铁，氢氧化铜，氢氧化镁，氢氧化铝，碳酸钡，氯化银，硫酸钡，碳酸钙，碳酸银。

1、Fe(OH)3 氢氧化铁，红褐色沉淀。

化学方程式：

可溶性碱和铁盐溶液反应，例如氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠：

6NaOH+Fe2(SO4)3==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O

2、Cu(OH)2 氢氧化铜，蓝色沉淀。

化学方程式：

CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓

CuCl2+2CaOH==Cu(OH)2↓+2CaCl

CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4

3、CaCO3碳酸钙，白色沉淀。

化学方程式：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

4、BaCO3 碳酸钡，白色沉淀。

化学方程式：Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓5、AgCl 氯化银，白色沉淀。

6、BaSO4 硫酸钡，白色沉淀。

这两种沉淀既不溶于水，也不溶于酸！

化学方程式：Ag2SO4+BaCl2==2AgCl↓+BaSO4↓

7、Mg(OH)2氢氧化镁，白色沉淀。

化学方程式：MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓

8、Ag2CO3碳酸银，白色沉淀。

化学方程式：Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑

9、Al(OH)3氢氧化铝，胶状沉淀。

化学方程式：AICI3 + 3NH3.H2O ==AI(OH)3 + 3NH4CI

AI3+ + 3NH3.H2O ==AI(OH)3 + 3NH4

沉淀的分类：

按照水中悬浮颗粒的浓度、性质及其絮凝性能的不同，沉淀可分为以下几种类型。

1.自由沉淀。悬浮颗粒的浓度低，在沉淀过程中呈离散状态，互不粘合，不改变颗粒的形状、尺寸及密度，各自完成独立的沉淀过程。这种类型多表现在沉砂池、初沉池初期。

2.絮凝沉淀。悬浮颗粒的浓度比较高（50~500mg/L），在沉淀过程中能发生凝聚或絮凝作用，使悬浮颗粒互相碰撞凝结，颗粒质量逐渐增加，沉降速度逐渐加快。经过混凝处理的水中颗粒的沉淀、初沉池后期、生物膜法二沉池、活性污泥法二沉池初期等均属絮凝沉淀。

3.拥挤沉淀。悬浮颗粒的浓度很高（大于500mg/L），在沉降过程中，产生颗粒互相干扰的现象，在清水与浑水之间形成明显的交界面（混液面），并逐渐向下移动，因此又称成层沉淀。活性污泥法二沉池的后期、浓缩池上部等均属这种沉淀类型。

4.压缩沉淀。悬浮颗粒浓度特高（以至于不再称水中颗粒物浓度，而称固体中的含水率），在沉降过程中，颗粒相互接触，靠重力压缩下层颗粒，使下层颗粒间隙中的液体被挤出界面上流，固体颗粒群被浓缩。活性污泥法二沉池污泥斗中、浓缩池中污泥的浓缩过程属此类型。

以上内容参考：百度百科-初中化学八大沉淀

以上内容参考：百度百科-沉淀

初中化学的八大沉淀分别为：

AgCl(氯化银）、BaSO4 (硫酸钡）、CaCO3（碳酸钙）、BaCO3 (碳酸钡）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Mg(OH)2（氢氧化镁）、Cu(OH)2(氢氧化铜）、 Fe(OH)3(氢氧化铁）。

氯化银和硫酸钡不溶于酸，其它六大沉淀都溶于酸。

其中，AgCl , BaSO4,CaCO3, BaCO3, Al(OH)3 和 Mg(OH)2为白色沉淀，Cu(OH)2为蓝色絮状沉淀， Fe(OH)3为红褐色沉淀。 氯化银和硫酸钡不溶于酸，碳酸钙和碳酸钡溶于酸有气泡，氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁和氢氧化铜溶于酸无气泡。

沉淀通常存在于复分解反应中，其中，氢氧化铜通常由硫酸铜和氢氧化钠反应生成。

扩展资料：

沉淀形成的原理：

从液相中产生一个可分离的固相的过程，或是从过饱和溶液中析出的难溶物质。沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程，或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。产生沉淀的化学反应称为沉淀反应。

物质的沉淀和溶解是一个平衡过程，通常用溶度积常数Ksp来判断难溶盐是沉淀还是溶解。溶度积常数是指在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，组成沉淀的各离子浓度的乘积为一常数。

分析化学中经常利用这一关系，借加入同离子而使沉淀溶解度降低，使残留在溶液中的被测组分小到可以忽略的程度。

参考资料来源：百度百科-八大沉淀

参考资料来源：百度百科-沉淀

ca(oh)2(石灰水注明“澄清”的原因)caso4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

ag2so4(鉴别so42-和cl-时，不用硝酸银的原因)mgco3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)kno3、nano3、agno3、baso4不能做复分解反应的反应物