联氨与盐酸1比1反应后溶液酸碱

联氨是两个氨基连在一起，类似于NH3.

所以具有碱性，能与酸反应形成盐。

类比                         NH3·H2O + HCl = NH4Cl + H2O

物质的量1：1反应：N2H4·2H2O + HCl = N2H5Cl + 2 H2O（本题答案）

物质的量1：2反应：N2H4·2H2O + 2 HCl = N2H6Cl2 + 2 H2O

N2H4+ 2 X2=== 4 HX + N2

N2H4在空气中燃烧或与过氧化氢H2O2反应时，都能放出大量的热，因此可用作火箭燃料，做火箭的推进剂有强还原性和腐蚀性。

N2H4 中 N 显－ 2 价，应既有氧化性又有还原性

酸中N2H5+/ NH4+ j°=+ 1.27 V

N2/ N2H5+ j°= －0.23 V

碱中 N2H4 / NH3j°= + 0.1V

N2/ N2H4j°=－1.15 V

从电极电势看，联氨既有氧化性又有还原性。但不论在酸中、碱中，联氨作氧化剂，反应都非常慢，（氧化性高低和反应速率又是两回事，化学反应要从热力学和动力学两个角度去看）以致于没有实际意义。

故联氨只是一个好的还原剂。

在制药中经常要将胺类**制成盐酸盐形势便于吸收！

一般简单有机胺与盐酸成盐写成铵根离子的形式，而复杂有机胺类是将氯化氢当做水合盐中水分子那样，单独标在有机胺结构后面，就是盐酸盐了

到百度上搜索盐酸盐，发现盐酸盐三个字好像是注定要和有机胺联系在一起了，这说明上面的说法的确有道理啊

参考资料：

http://tieba.baidu.com/f?z=711268337&ct=335544320&lm=0&sc=0&rn=30&tn=baiduPostBrowser&word=%BB%AF%D1%A7&pn=30

N2H4 + H+ → [N2H5]+ K = 8.5 x 10-7

可见一盐酸肼（N2H4·HCl ）是强酸弱碱盐，在水溶液中水解程度较大，呈强酸性。

[N2H5]+ +H2O==可逆==N2H4·H2O+ H+

同样的，二盐酸肼（N2H4·2HCl）水解：

[N2H6]2+ +H2O==可逆== (N2H5·H2O)+ + H+

盐酸羟胺nh2oh为强还原性物质，氮氧为单键，而溴水中常含有溴分子br2，还含有少量br-和次溴酸bro-.

硫酸肼为n2h4*h2so4，氮与硫形成双键，肼中的两个氮为双键，易转化为氮气。硫酸肼微溶于冷水，易溶于热水，水溶液呈酸性。不溶于醇。在空气中稳定，不易吸湿。为强还原剂。不可与碱类、氧化剂共存。遇氧化剂易引起爆炸。有毒。有致癌可能性。

二者相比较而言，羟胺n

原子上有一个孤电子对氧化数为-1，联氨氮上有两个孤电子对，氧化数为-2

。二者均为弱碱。联氨的结构类似于过氧化氢

h2o2

，联氨分子具有很大极性（μ

=6.1×10-30

c

·

m

）说明它是顺式结构。

n2h4

+

2br2

===

4hbr+

n2

2nh2oh

+

br2

===

n2

+

2hbr+

2h2o

就单位物质来说，联氨的还原性比羟胺要强

先测氯化铵含量，再测氯离子含量，用氯离子含量减去氯化铵含量即可。

氯离子含量测定方法比较多，硝酸银滴定法等；

氯化铵 取本品10片，精密称定，研细，精密称取适量（约相当于氯化氨0.15g），置500ml凯氏烧瓶中，加水200ml，摇匀，加液体石蜡1ml，加玻璃珠数粒，再加氢氧化钠溶液（1→5）10ml，立即用氮气球将凯氏烧瓶与冷凝管连接，冷凝管的尖端浸入硼酸溶液（1→25）50ml的液面下，加热蒸馏至2/3的溶液馏出时，将冷凝管尖端提出液面，让蒸汽冲洗约1分钟。

硫酸肼为n2h4*h2so4，氮与硫形成双键，肼中的两个氮为双键，易转化为氮气。硫酸肼微溶于冷水，易溶于热水，水溶液呈酸性。不溶于醇。在空气中稳定，不易吸湿。为强还原剂。不可与碱类、氧化剂共存。遇氧化剂易引起爆炸。有毒。有致癌可能性。

二者相比较而言，羟胺n

原子上有一个孤电子对氧化数为-1，联氨氮上有两个孤电子对，氧化数为-2

。二者均为弱碱。联氨的结构类似于过氧化氢

h2o2

，联氨分子具有很大极性（μ

=6.1×10-30

c

·

m

）说明它是顺式结构。

n2h4

+

2br2

===

4hbr+

n2

2nh2oh

+

br2

===

n2

+

2hbr+

2h2o

就单位物质来说，联氨的还原性比羟胺要强，