硫酸、盐酸火灾危险性分类属于几类？
硫酸、盐酸是腐蚀物品属于第八类腐蚀品，火灾危险性属于第四类易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品。
第四类易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品：易燃固体系指燃点低，对热、撞击、摩擦敏感，易被外部火源点燃，燃烧迅速，并可能散发出有毒烟雾或有毒气体的固体，但不包括已列入爆炸品的物品。
第八类腐蚀品：本类化学品系指能灼伤人体组织并对金属等物品造成损坏的固体或液体。与皮肤接触在4h内出现可见坏死现象，或温度在55℃时，对20号钢的表面均匀年腐蚀率超过6.25mm/y的固体或液体。
扩展资料
为保证实验以及生活中的安全性，我国制定《常用危险化学品的分类及标志》(GB 13690—92)，将危险化学品按照其危险性划分为8类21项。
本标准规定了常用危险化学品的分类、危险标志及危险特性，还对1074种常用危险化学品进行了分类，规定了危险性类别、危险标志及危险特性等内容。
适用范围为适用于常用危险化学品的生产、使用、贮存和运输，也适用于其他化学品。
参考资料来源：百度百科-危险性类别
强氧化剂，按防火规范这个写法应该是乙类。但是也有认为硫酸实际情况下着火的危险性不大，可以算丙类。这个还是要以当地消防部门的认定为准比较稳妥，从安全角度来讲，如非必要，算成乙类是最没毛病的。
2．在消防方面上，按生产和储存的火灾危险性分类。
3．在生产和储存的火灾危险性方面上，浓硫酸或发烟硫酸，因其有氧化性，一般列为乙类火灾危险，普通的硫酸，还有盐酸，没有引起火灾的危险，这些物品的生产和储存场所，可视为丁类火灾危险。
硫酸之一
硫酸(H2SO4)三氧化硫和水的化合物.依照三氧化硫的含量不同,可分为含水硫酸、无水硫酸和发烟硫酸.当SO3与H2O的分子比小于1时为含水硫酸,其溶质质量分数小于100％；分子比等于1时为无水硫酸,其浓度为100％；分子比大于1时为发烟硫酸,其溶质质量分数大于100％.无水硫酸为一种无色透明、有强腐蚀性的油状液体,密度1.8269g／cm3(25℃),熔点10.36℃,沸点330℃.纯硫酸受热时放出SO3,当溶质质量分数达到98.3％时,成为恒沸溶液,其沸点为338℃,密度1.834g／cm3(25℃).浓硫酸溶于水可形成一系列水合物H2SO4·nH2O(n=1、2、4、6、8),这些水合物都很稳定；所以有强烈的吸水性,是广泛使用的干燥剂和脱水剂.浓硫酸的水合过程放出大量热,每摩H2SO4溶解时放热为85.5kJ,在稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸慢慢地经玻璃棒导入水中,并不断搅拌,浓硫酸能从一些碳、氢、氧元素组成的有机物中将氢氧两元素按水的组成比脱去.如：
HCOOHH2O+CO↑
C12H22O1111H2O+12C
热的浓硫酸是强氧化剂,可跟许多金属或非金属作用而被还原为SO2或S.如：
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2↑+2H2O
Al、Fe、Cr在冷、浓H2SO4中发生钝化.稀硫酸是很弱的氧化剂,不与非金属反应.具有酸的通性.硫酸是重要的化工产品之一,大量用于化学肥料工业(占硫酸总产量的50％以上).还用于农药、医药、染料、合成纤维、冶金、石油炼制、炸药、无机盐以及其他许多化工产品的生产,是实验室常用的试剂.工业上大规模生产硫酸有接触法和硝化法两种：
硝化法SO2+NO2==SO3+NO
SO3+H2O==H2SO4
硝化法生产的硫酸的质量分数只有76％,而接触法可以生产98％以上的硫酸,采用最多.
硫酸之二
三氧化硫和水的化合物,无水硫酸的化学式为H2SO4.依照三氧化硫含量的不同,可分为含水硫酸、无水硫酸和发烟硫酸.SO3与H2O的分子比小于1时叫含水硫酸,浓度小于100％；分子比等于1时叫做无水硫酸,硫酸质量分数为100％；分子比大于1时叫发烟硫酸,质量分数大于100％.无水硫酸为一种无色透明、有强腐蚀性的油状液体,密度1.8269g／cm3(25℃),凝固点10.36℃,330℃时沸腾.98.3％的硫酸为硫酸和水的共沸物,其相对密度为1.834(18℃),338℃时沸腾；到444℃时硫酸蒸气基本上完全分解为SO3和H2O.
化学性质 ①有强烈的水合作用,硫酸可以与水结合,形成水合晶体H2SO4·xH2O(x=1,2,4,6,8).浓硫酸溶于水时产生大量的热,若不慎将水倾入浓硫酸中,可能引起暴沸,使酸溅出.因此,稀释硫酸的方法只能是将浓硫酸慢慢倾入搅拌下的水中.强烈的水合作用使浓硫酸成为一种很好的干燥剂和脱水剂,它可使许多有机物质碳化.②
为二氧化硫、硫,甚至硫化氢.与浓硫酸不同,稀硫酸是很弱的氧化剂,不与非金属反应,与活泼金属反应时放出氢气.
工业制法 先将硫黄或黄铁矿在空气中燃烧或焙烧,以得到二氧化硫气体.将二氧化硫氧化为三氧化硫是生产硫酸的关键,其反应为：
2SO2+O2→2SO3
这个反应在室温和没有催化剂存在时,实际上不能进行.根据二氧化硫转化成三氧化硫途径的不同,制造硫酸的方法可分为接触法和硝化法.接触法是用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾(助催剂)的五氧化二钒V2O5作催化剂,将二氧化硫转化成三氧化硫.硝化法是用氮的氧化物作递氧剂,把二氧化硫氧化成三氧化硫：
SO2+N2O3+H2O—→H2SO4+2NO
根据所采用设备的不同,硝化法又分为铅室法和塔式法.现在铅室法已被淘汰；塔式法生产的硫酸浓度只有76％；而接触法可以生产浓度98％以上的硫酸,采用最多.
应用硫酸是最重要的化工产品之一,它的产量是衡量一个国家化学工业生产能力的标志之一.硫酸大量(占硫酸总产量的50％以上)用于化学肥料工业,还用于农药、医药、染料、合成纤维、冶金、石油炼制、炸药、无机盐及其他许多化工产品的生产.
好像没这个说法,双氧水有消毒得作用
双氧水对纤维素的氧化,主要是使葡萄糖分子的羟基氧化成酮,即所谓的酮纤维素；次氯酸钠则主要使葡萄糖分子的羟基氧化成醛,而醛基的存在又可使纤维素的降解继续进行,造成纤维大面积的损伤,有关研究资料表明：使纤维素分子断裂所需的耗氧量比较,双氧水大于次氯酸钠和亚氯酸钠,这是双氧水对纤维素损伤程度较轻的一个原因.另外,醛基的存在是导致漂白物泛黄的原因,这说明了氯漂易于泛黄,而氧漂的白度稳定,不易泛黄.又由于双氧水去杂能力强,在几种漂白剂中只有双氧水可以实行煮漂一浴工艺,加上双氧水的分解产物无污染、无毒、不腐蚀设备,这些都使双氧水成为短流程处理工艺中漂白剂的最佳选择
