叶绿素的生产工艺
叶绿素作为一种天然色素，来自绿色植物，其分子结构与动物体内血红素分子结构有其相似的卟啉环；分别在植物和动物的“生命活动”中起着重要的作用，展示了动物与植物的依赖关系，包藏着动物与植物的起源进化之谜；叶绿素及叶绿素铜钠盐等系列衍生物，对治疗人体疾病、防癌抗癌方面疗效显著。国外大量采用绿叶、苜蓿草等制作，其工艺复杂，成本较高。近年来，我们利用蚕粪资源的优势，采用蚕粪制作，成本低廉，外销出口供不应求。下面对叶绿素生产工艺与原理剖析如下：
(一)蚕粪中叶绿素的来源及蚕粪组成
蚕，好似叶绿素收集器，它食桑叶后，对叶绿素几乎没有损害，将叶绿素同部分未消化吸收的粗脂肪和蛋白质一起富集于粪便中。经实验测定，干蚕粪中粗蛋白占13.47％～14.45％，粗脂肪占2.18％～2.29％，粗纤维占15.79％～16.24％，粗灰分占9.85％～9.95％，可溶无氮物占56.92％～57.44％，其中还含有少量的蜡分和无机盐等。
(二)由蚕粪制取糊状叶绿素
1．叶绿素的结构和性质
叶绿素是由叶绿酸(镁卟啉衍生物，二元羧酸)与叶绿醇及甲醇所形成的二醇酯，绿色来自叶绿酸残基部分。高等植物叶绿素有a、b两种，当3位上为甲基时为叶绿素a，为醛基时为叶绿素b；通常a∶b=3∶1。叶绿素在植物细胞中与蛋白质结合成叶绿体。
植物组织中的叶绿素可因生物化学及非生物化学的原因而破坏。游离的叶绿素在叶绿素酶的作用下水解为脱叶醇基叶绿素及叶绿醇，叶绿素的等节环状结构氧化，四吡咯器环破坏，最后形成无色的最终产物。游离的叶绿素很不稳定，对光和热均敏感。叶绿素与稀酸反应则镁离子被置换，生成去镁叶绿素；若与强酸反应，则生成不溶于水的叶绿酸。叶绿素在稀碱液中可皂化水解为鲜绿色的叶绿酸盐、叶绿醇及甲醇；叶绿素在空气中易氧化和裂化，在适当的条件下，叶绿素分子中的镁原子可为铜、铁、锌、钴等取代。
3．操作方法
能萃取叶绿素的溶剂有丙酮、酒精或酒精饱和汽油等。现介绍丙酮制取叶绿素的操作方法。
(1)原料
制取叶绿素的主要原料是蚕粪。蚕粪的质量直接影响产品的品质和产率。一般说来，春蚕粪比夏蚕粪好，夏蚕粪比秋蚕粪好，因此，应以收购新鲜春蚕粪为主，适当收些夏蚕粪备用。若蚕粪已发霉变质或贮存时间过长，其质量会明显降低，不宜投料生产。晒干的蚕粪含水量不超过15％，通常贮存于干燥、通风、避光之处，时间不超过2年。
(2)水洗软化
将蚕粪水洗除杂，用温水浸泡淋洗，以除去砂土及水溶性色素，堆放软化，使水分充分渗透，湿润蓬松，有利于有机溶剂的渗入。
(3)制取叶绿素
萃取叶绿素的萃取罐一般用6毫米厚的钢板焊接而成。
①萃取溶剂的选择
萃取溶剂通常用高浓度丙酮为最佳，因为叶绿素极易溶于丙酮，且丙酮的沸点低(56.2℃)，易浓缩也易回收。加热浓缩时叶绿素热分解物少，产品色调好，达到终点温度低，时间短。
②萃取叶绿素的操作与条件
i．投料 投料前在抽提罐的钢筛板上垫上竹筛或滤布。经试气后确定无漏气时，将软化后的蚕粪由投料口投入。
ii．脱水 蚕粪水洗、软化需要水，但若含水较多，则一方面使丙酮浓度降低，不易浸出叶绿素，相反地脂肪、蜡份及一些水溶性色素却会在其萃取液中增加其比例；另一方面，由于萃取液丙酮浓度偏低，含水相对增多，对浓缩收糊造成困难。因此，脱水这一步也是决定产品质量优劣的重要一环。
iii．萃取叶绿素 由于叶绿素在蚕粪(固相)与溶剂丙酮(液相)之间的分配是有一定规律的，要实现叶绿素由固相向液相迅速转换，就必须控制好萃取的条件。
a．丙酮浓度 一般是96％以上为佳，丙酮浓度的调节有时也结合脱水程度、萃取浴比等因素进行考虑。
b．萃取的时间和温度 生产中萃取时既想提高叶绿素萃取率，又希望尽量缩短时间，以充分发挥设备的作用。缩短时间可以通过提高温度、使用回流和增加丙酮的途径来实现。
c．萃取液的pH值调节 蚕粪中含有氨，而且往往混有石灰，因此萃取液呈碱性(pH7.5～8)这样可以保持叶绿素的稳定性，而且可以避免设备的腐蚀。但钙离子的存在会使叶绿素形成不易溶于丙酮的叶绿酸钙而损失掉，另一方面，丙酮在反复使用中会受其影响而变质。因此最好将pH值调节在中性或微酸性范围内。
③浓缩产品及溶剂回收
i．叶绿素蒸发浓缩的设备，即浓缩罐，通常采用夹套式蒸发器。
ii．浓缩的操作与条件
a．操作 将叶绿素萃取液通过流量计注入浓缩罐。通入蒸气于浓缩罐夹套中，加热叶绿素浓缩液，使丙酮受热蒸发至冷凝器冷凝，以达到回收溶剂之目的。丙酮蒸发的同时，叶绿素萃取液开始浓缩，用蒸汽加热时，要经常注意气压的变化，以防止温度突然升高。当叶绿素液浓缩到一定程度后，可升高温度，以便将残留的丙酮驱除。浓缩完成后趁热放料，冷到常温时，叶绿素呈糊状浮于表面，放去下层黑褐色下脚水，即为成品。最后，将多批成品搅拌混合4小时以上，即可装桶。
b．条件 蒸发浓缩的过程中，混合液的沸点是随着液体中溶质的浓度增大而逐步上升的，纯丙酮的沸点为56.2℃，而叶绿素丙酮液的共沸点是不断变化的。
控制共沸点不但能保证叶绿素的质量，而且与回收丙酮的浓度及浓缩物中的黄水浓度都有直接关系。
④产品收集
糊状叶绿素比35％以下的稀丙酮轻，且不溶于35％以下的稀丙酮，因此，悬浮在浓缩液中形成悬浊液，当我们在放浓缩物的时候，一定要慢慢放入，并充分静置，使其糊水分离，一般静置1小时以上。这样既避免将糊从黄水(下脚水)中带走，又保证了糊水分离效果好。
区别乙醇、乙醛和丙酮时，可以先用银氨溶液作试剂，能发生银镜反应者为乙醛，余者为乙醇和丙酮。再用酸性高锰酸钾溶液区别，乙醇有还原性，能使紫红色的高锰酸钾溶液立即褪色，本身被氧化成乙酸，丙酮则很难被高锰酸钾氧化。
乙醇是质子性溶剂，有活性氢；丙酮是非质子性溶剂，极性更大，溶解能力更强乙醇与丙酮都是易燃物质，但乙醇具有还原性,可被氧化为乙醛,还能与钠发生反就生成乙醇钠和氢气,另外乙醇还可以做为燃料。
扩展资料：
一、乙醇的物理性质：
1、溶解性：能与水以任意比互溶；可混溶于醚、氯仿、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂。
2、潮解性：由于存在氢键，乙醇具有较强的潮解性，可以很快从空气中吸收水分。
二、乙醇的化学性质：
1、酸碱性：乙醇不是酸（一般意义上的酸，它不能使酸碱指示剂变色，也不具有酸的通性），乙醇溶液中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子（氢离子）。
2、还原性：乙醇具有还原性，可以被氧化（催化氧化）成为乙醛甚至进一步被氧化为乙酸。
三、乙醛能跟水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。乙醛的化学性质是易燃烧。
四、丙酮的物理性质
1、无色透明易流动液体，有芳香气味，极易挥发。
2、与水混溶，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿、油类、烃类等多数有机溶剂。
五、丙酮的化学性质
1、丙酮是脂肪族酮类具有代表性的的化合物，具有酮类的典型反应。例如：与亚硫酸氢钠形成无色结晶的加成物。与氰化氢反应生成丙酮氰醇。
2、在还原剂的作用下生成异丙醇与频哪酮。丙酮对氧化剂比较稳定。在室温下不会被硝酸氧化。用酸性高锰酸钾强氧化剂做氧化剂时，生成乙酸、二氧化碳和水。
3、在碱存在下发生双分子缩合，生成双丙酮醇。2mol丙酮在各种酸性催化剂（盐酸，氯化锌或硫酸）存在下生成亚异丙基丙酮，再与1mol丙酮加成，生成佛尔酮（二亚异丙基丙酮）。3mol丙酮在浓硫酸作用下，脱3mol水生成1，3，5-三甲苯。
4、在石灰。醇钠或氨基钠存在下，缩合生成异佛尔酮（3，5，5-三甲基-2-环己烯-1-酮）。
5、在酸或碱存在下，与醛或酮发生缩合反应，生成酮醇、不饱和酮及树脂状物质。与苯酚在酸性条件下，缩合成双酚-A。丙酮的α-氢原子容易被卤素取代，生成α-卤代丙酮。
6、与次卤酸钠或卤素的碱溶液作用生成卤仿。
7、丙酮与Grignard试剂发生加成作用，加成产物水解得到叔醇。丙酮与氨及其衍生物如羟氨、肼、苯肼等也能发生缩合反应。
8、丙酮在500~1000℃时发生裂解，生成乙烯酮。在170~260℃通过硅-铝催化剂，生成异丁烯和乙醛；300~350℃时生成异丁烯和乙酸等。不能被银氨溶液，新制氢氧化铜等弱氧化剂氧化，但可催化加氢生成醇。
参考资料：
百度百科-丙酮
百度百科-乙醛
百度百科-乙醇
乙醇和丙酮混合后不会发生反应。
乙醇俗称酒精，是一种有机物是最常见的一元醇。乙醇在常温常压下是一种易燃，易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用。具有特殊香味，并略带刺激。乙醇的用途很广，可用乙醇制造醋酸，饮料，香精，染料，燃料等。在国防化工，医疗卫生，食品工业，工农业生产中都有广泛的用途。
丙酮，又名二甲基酮，为最简单的饱和酮。是一种无色透明液体，有特殊的辛辣气味。易溶于水和甲醇，乙醇，乙醚，吡啶等有机溶剂。易燃，易挥发，化学性质较活泼。丙酮的工业生产以异丙苯法为主
鉴别乙醇和丙酮可以采用碘仿反应。
碘仿是不溶于水的浅黄色晶体，并且具有特殊的气味，很容易识别。含有甲基酮类化合物与碘的氢氧化钠溶液作用，很快便有明显的浅黄色沉淀析出，即碘仿析出，所以称这个反应为碘仿反应。
在装有乙醇和丙酮的试管中，加入少量碘溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，摇匀，常温下，丙酮很快就会析出浅黄色晶体。而乙醇不反应。
式中 AS为内标物质的峰面积或峰高；
AR为对照品的峰面积或峰高；
cS为内标物质的浓度；
cR为对照品的浓度
内标物质是样品中没有，后来添加进入待测样品或标准中的物质
