为什么氢硫酸的还原性大于亚硫酸的还原性,而不能比较它们的酸性大小？
亚硫酸的酸性强于氢硫酸，首先会强酸制备弱酸：得到亚硫酸钠和硫氢化钠，然后得到亚硫酸钠和硫化氢，硫化氢会与二氧化硫反应生成硫单质，亚硫酸钠溶液会与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠。总的来说，溶液酸性增强。还原性和酸性不是同一个概念，不具有可比性。
拓展资料：
一、还原性
1.酸性：是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。物质含有的粒子失电子能力越强，物质本身的还原性就越强；反之越弱，而其还原性就越弱。
2.金属活动性顺序
对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。
（1）金属活动性顺序（常见元素）：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
（2-金属阳离子在25℃，pH=0的水溶液中氧化性的顺序Li+<Cs+<Rb+<K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Fe3+<Hg22+<Ag+<Hg2+<Pt2+<Au3+
（3）注意Fe，Sn，Pb，Hg分别对应Fe2+、Sn2+、Pb2+，Hg22+不是Fe3+、Sn4+、Pb4+、Hg2+（尤其是Hg，很多中学教辅都误以为其对应汞离子）
（4）非金属活动性顺序（常见元素）:25℃，pH=0的水溶液中：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S8；25℃，pH=14的水溶液中：F2>Cl2>Br2>I2>O2>S8
（5）原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强25℃，pH=0的水溶液中还原性：H2S>I->Br->H2O>Cl->HF25℃，pH=14的水溶液中还原性：S2->I->Br->OH->Cl->F-补充：非金属氧化性顺序一般教材中常忽略Fe3+，而着重Fe，因此添加它的顺序：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S8
二、酸性：
1.是指一种物质在溶剂中能向其它物质提供氢离子的能力。25℃下，当pH<7时，溶液呈酸性。
2.从某种意义上说，酸性与氧化性成反比。
一般能使紫色石蕊变为红色等。常温下溶液的pH值在7以下时都呈酸性反应。pH值愈小，酸性愈强。酸能与碱发生中和反应生成盐和水，以及能使酸碱指示剂变色、与活泼金属反应生成氢气,还有与某些盐发生复分解反应生成新酸和新盐的一类通性，称为酸的酸性。
硫化氢
氢硫酸
氢硫酸盐还原性强弱
硫化氢是指H2S气体，氢硫酸H2S水溶液，氢硫酸盐属于盐
氢硫酸的还原性比硫化氢更强，氢硫酸在空气中放置时就会被空气中的O2氧化或与SO2反应而析出硫单质：
2H2S(溶液)+O2==2S↓+2H2O
2H2S(气体)+SO2==3S↓+2H2O
所以氢硫酸不宜在空气中长久保存。
硫化氢在常温时很难被空气中的O2氧化。
盐酸被强氧化剂（例如高锰酸钾）的氯离子还原成氯气，而氧化剂被还原成低价化合物。
氢硫酸有还原性，可以将硫酸还原成二氧化硫和水，把亚硫酸还原成硫和水。
氢硫酸的氧化性也有吧。可以将活泼金属氧化成离子，氢离子被还原成氢气。
H2S + 2Na === Na2S + H2
氢硫酸作还原剂就比较多了，比如说和氧气反应，方程式我不写了。
但是既作氧化剂又作还原剂是不可能的，因为H2S中能用来氧化的只有H，能用来还原的只有S，但是这两种原子不可能在同一个反应中一个升一个降。
或者应该再补充一下，所谓氢硫酸，是硫化氢的水溶液，而在水溶液中硫化氢是不会分解的，所以一楼的回答还是不很恰当。当然如果一定要给出一个答案来，那也只能是硫化氢分解了，虽然说非常非常的牵强。
SO3 2-+3H2S===3S↓+3H2O+S2-
说他们两个不反应的，不是说不发生氧化还原反应，而是指他们两个不会发生强酸置换弱酸的酸碱反应。亚硫酸的氧化性很强，由于它不稳定，所以在稀溶液时，它比同等浓度的硫酸的氧化性都强。至于氢硫酸的还原性，是比大多数常见金属比如铁都强的。他们两个的氧化还原反应并不会因为酸碱性的变化而变化，就算是在强碱性条件下也会发生：SO3 2- + 2S2- +3H2O ===3S↓+6OH-。
根据元素价态分析物质的氧化性\还原性.
----若不是最低价,就有氧化性.
----若不是最高价,就有还原性.
----反应中表现什么性,要看它遇到什么样的物质.
2.
氢硫酸有氧化性
----氢硫酸中氢元素是+1价,是氢元素的最高价态,故氢硫酸有氧化性.
----氢硫酸有氧化性是+1价氢离子的氧化性.
----和强还原剂(如活泼金属)遇到一起时表现氧化性.
----如2Na+H2S=Na2S+H2
3.
氢硫酸有还原性
----氢硫酸中硫元素是-2价,是硫元素的最低价态,故氢硫酸有还原性.
----氢硫酸有还原性是-2价硫离子的还原性.
----氢硫酸遇到浓硫酸(有强氧化性)时,氢硫酸表现还原性,硫由-2价升高到0价生成单质硫.
----氢硫酸遇到浓硫酸(有强氧化性)时,硫酸表现氧化性,硫由+6价降到+4价生成二氧化硫.
----H2S+H2SO4(浓)==S+SO2+2H2O
硫化氢和氢硫酸都可用H2S表示，但它们却是两种不同的物质。
(1)状态不同：硫化氢在常温下是气态，而氢硫酸在常温下是液态。
(2)组成不同：硫化氢是纯净物，只有一种分子(硫化氢分子)组成；氢硫酸是溶液，属混合物，含有不同的分子和离子(硫化氢分子、水分子、H+、S2-、HS-、极少量OH-)。
(3)性质不同：硫化氢在与其它物质反应时只表现出还原性，氢硫酸可表现出酸性、氧化性和还原性。
氢硫酸是硫化氢的水溶液，化学式为H2S，属混合物，一般将氢硫酸视为易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。硫化氢是氢硫酸的气态形式，能溶于水，通常情况下，硫化氢在水中的溶解度为1∶2.6。常温下，氢硫酸是无色液体，有刺激气味（因其有酸的特性），与皮肤接触时，不直接腐蚀皮肤，而作用于皮下血管，皮下产生痛觉。氢硫酸在高浓度时，装入容器中，容器口有小液滴生成，兑水时产生大量的热。氢硫酸可表现出酸性和还原性，所以氢硫酸不宜在空气中长久保存。
氢硫酸是硫化氢的水溶液，化学式为H2S，属混合物，一般将氢硫酸视为易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。硫化氢是氢硫酸的气态形式，能溶于水，通常情况下，硫化氢在水中的溶解度为1∶2.6。常温下，氢硫酸是无色液体，有刺激气味（因其有酸的特性），与皮肤接触时，不直接腐蚀皮肤，而作用于皮下血管，皮下产生痛觉。氢硫酸在高浓度时，装入容器中，容器口有小液滴生成，兑水时产生大量的热。氢硫酸可表现出酸性和还原性，所以氢硫酸不宜在空气中长久保存。
中文名
氢硫酸
别名
硫化氢水溶液
化学式
H2S
水溶性
易溶
外观
室温下为无色有刺激性气味的液体
氢硫酸是硫化氢的水溶液，含有不同的分子和离子（硫化氢分子、水分子、氢离子、硫氢根离子、硫离子、极少量氢氧根离子），一般将其视为是一种二元无机弱酸，室温下为有刺激性的无色液体，化学性质与硫化氢相似，表现出酸性和还原性。
与硫化氢区别
硫化氢能溶于水，通常情况下H2S在水中的溶解度为1∶2.6。硫化氢气的水溶液叫氢硫酸，氢硫酸是易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。
硫化氢
硫化氢和氢硫酸都可用H2S表示，但它们却是两种不同的物质。
(1)状态不同：硫化氢在常温下是气态，而氢硫酸在常温下是液态。
(2)组成不同：硫化氢是纯净物，只有一种分子(硫化氢分子)组成；氢硫酸是溶液，属混合物，含有不同的分子和离子(硫化氢分子、水分子、H+、S2-、HS-、极少量OH-)。
(3)性质不同：硫化氢在与其它物质反应时只表现出还原性，氢硫酸可表现出酸性、氧化性和还原性。
①硫化氢能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；氢硫酸不能燃烧。
②氢硫酸溶液具有酸类的通性，能使蓝色石蕊试纸变红，与碱发生中和反应；硫化氢气体只能与碱溶液反应（实质上也是与其溶液反应），不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红。
酸性：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O ；H2S过量：H2S+NaOH=NaHS+H2O（Na2S+H2S=2NaHS）
③氢硫酸中的硫化氢有一小部分发生电离，能电离出很少量的H+，这些H+可表现出弱氧化性。如氢硫酸与镁粉反应
Mg+H2S(水溶液)==MgS+H2↑
④氢硫酸极易被氧化，氢硫酸的还原性比硫化氢更强，氢硫酸在空气中放置时就会被空气中的O2氧化或与SO2反应而析出硫单质：
2H2S(溶液)+O2==2S↓+2H2O
2H2S(气体)+SO2==3S+2H2O
所以氢硫酸不宜在空气中长久保存。硫化氢在常温时很难被空气中的O2氧化。
氢硫酸不是强电解质。[1]
氢硫酸电离方程式：H2S=H++HS-；HS- =H++ S2-
