乙醇制取乙烯的实验

实验室用无水乙醇和浓硫酸迅速加热到170摄氏度抽取乙烯。

化学方程式为：

               浓H2SO4

CH3CH2OH---------CH2CH2+H2O

                 170度

化学方程式：C2H5OH--浓H2SO4,170^0C--->CH2=CH2(^)+H2O

反应类型：消去反应。

此反应是化学实验室制乙烯的化学原理。

乙醇制乙烯化学方程式如下图：

该反应属于“液体＋液体生成气体型”反应，两种液体混合后，装于圆底烧瓶中，加热要用到酒精灯，只有当温度计插入液面下，但不能接触瓶底，才能准确测出反应时反应液的温度，避免副反应的发生，确保产物的纯度。

扩展资料：

实验注意事项

1、乙醇和浓硫酸体积比1：3。浓H2SO4在此反应中作催化剂与脱水剂的作用，浓H2SO4过量是为了促进反应向正方向进行，如果浓硫酸的量少就会很快变为稀硫酸而达不到实验效果。

2、要迅速升温到170℃。如果低于170℃会有很多的副反应发生。如：分子之间的脱水反应（生成乙醚）。

3、要加入碎瓷片。因为反应液的温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，在反应混合液中加一些碎瓷片是为了防止暴沸，避免意外。

2．装置：根据反应特点属于液、液加热制备气体，所以选用反应容器圆底烧瓶。需要控制反应物温度在反应物170℃左右，所以需要用温度计且温度计水银球浸入液面以下，但又不能与烧瓶底部接触。由于有气体生成，所以需要在烧瓶中加入沸石（碎瓷片）防止暴沸。　

3．反应原理：

浓H2SO4作用：既是催化剂又是脱水剂，在有机物制取时，经常要使用较大体积比的浓硫酸，通常都是起以上两点作用。

4．收集：乙烯难溶于水，且由于乙烯的相对分子质量为28，仅比空气的相对平均分子质量29略小，故不用排空气取气法而采用排水取气法收集。

5．气体净化：由于在反应过程中有一定的浓硫酸在加热条件下与有机物发生氧化－还原反应使生成的气体中混有SO2、CO2，将导致收集到的气体带有强烈的刺激性气味，因此收集前应用NaOH溶液吸收SO2、CO2。

6．注意事项：要严格控制温度，应设法使温度迅速上升到170℃。因为温度过低，在140℃时分子间脱水而生成过多的副产物乙醚(CH3－CH2－O－CH2－CH3)。温度过高，浓H2SO4使乙醇炭化，并与生成的炭发生氧化－还原反应生成CO2、SO2等气体。

一种是：二个乙醇分子分子间脱水，在浓硫酸催化，140℃的条件下缩合为二乙醚，又称乙醚。（此时，浓硫酸作吸水剂。）

另一种就是：一个乙醇分子内脱水，在浓硫酸催化，170℃的条件下生成乙烯。（此时，浓硫酸作脱水剂。）

C2H5OH → CH2=CH2↑ + H2O

制气装置使用固+液或液+液加热法(使用烧瓶,下垫石棉网并用酒精灯加热）,但要注意,使用长发颈漏斗加完试剂后应撤去漏斗,在塞孔中插入温度计,以保证温度,温度计的水银球必须在试剂的液面下.加试剂之前,烧瓶中最好加一些碎瓷片(防止暴沸),开始加热后,始终留意温度计上的温度,必须在170摄氏度左右.收集乙烯应使用排水法,因乙烯密度与空气很接近,故不能用排空气法收集.

主要的副反应是

一、加热不够高,140摄氏度时,生成乙醚

2C2H5OH → C2H5OC2H5 + H2O

二、加热温度过高,会有如下反应

C2H5OH + 2H2SO4(浓) → 2C↓ + 2SO2↑ + 5H2O(所以反应后的试剂通常都会有黑色的炭)

三、硫酸与乙醇的酯化反应,生成硫酸乙酯

2C2H5OH + H2SO4 → (C2H5O)2SO2 + 2H2O

还有其他的副反应就不一一列举了

C2H5OH=浓硫酸=C2H4十H2O（170℃）