乙酸钴的基本信息

4,4’-二氨基二苯甲烷 101-77-9

邻苯二甲酸甲苯基丁酯（BBP） 85-68-7

邻苯二甲酸二（2-乙基己基）(DEHP) 117-81-7

邻苯二甲酸二丁基酯(DBP) 84-74-2

蒽 120-12-7

二甲苯麝香（MX） 81-15-2

短链氯化石蜡（C10-C13）(SCCP) 85535-84-8

二氯化钴 7646-79-9

六溴环十二烷（HBCDD）及所有主要的非对映异构体(HBCDD) 25637-99-4

3194-55-6

(134237-50-6,

134237-51-7，

134237-52-8)

重铬酸钠 10588-01-9

氧化双三丁基锡 56-35-9

五氧化二砷 1303-28-2

三氧化二砷 1327-53-3

三乙基砷酸酯 15606-95-8

砷酸铅 7784-40-9

2,4-二硝基甲苯 121-14-2

蒽油 90640-80-5

蒽油，蒽糊，轻油 91995-17-4

蒽油、蒽糊，蒽馏分 91995-15-2

蒽油，含蒽量少 90640-82-7

蒽油，蒽糊 90640-81-6

邻苯二甲酸二异丁酯 (DIBP) 84-69-5

硅酸铝耐火陶瓷纤维

——

氧化锆硅酸铝耐火陶瓷纤维

铬酸铅 7758-97-6

钼铬红（C.I.颜料红104） 12656-85-8

铅铬黄（C.I.颜料黄34） 1344-37-2

磷酸三（2-氯乙基）酯 115-96-8

高温煤焦油沥青 65996-93-2

丙烯酰胺 79-06-1

23. 镉

CAS 号：7440-43-9

EC 号：231-152-8 及

其化合物

为了便于登记，这些命名和编码是和欧盟理事会法规(EEC) No 2658/87 (*)中

关税和统计学的命名法一致的。

1. 不得用于以下类别的有机合成聚合物（下文以塑料称呼）生产的混合物或

物品：

——聚氯乙烯（PVC）[3904 10] [3904 21]

——聚亚胺酯（PUR）[3909 50]

——低密度聚乙烯（LDPE），用于制造有色母料时豁免[3901 10]

——醋酸纤维素(CA) [3912 11]

——乙酸丁酸纤维素(CAB) [3912 11]

——环氧树脂[3907 30]

——三聚氰胺甲醛（MF）树脂[3909 20]

——尿素甲醛 (UF) 树脂[3909 10]

——不饱和聚酯(UP) [3907 91]

——聚乙烯对苯二酸酯(PET) [3907 60]

——聚丁烯对苯二酸酯(PBT)

——透明/一般用途聚苯乙烯[3903 11]

——丙烯腈甲基丙烯酸甲酯共聚物(AMMA)

——交联聚乙烯(VPE)

——高耐冲聚苯乙烯

——聚丙烯(PP) [3902 10]

——高密度聚乙烯（HDPE）[3901 20]

——丙烯腈-丁二烯-苯乙烯（ABS）[3903 30]

——聚甲基丙烯酸甲酯（PMMA）[3906 10].

混合物或者物品的塑料材料若镉的质量百分含量（以镉元素的含量计）等

于或者大于0.01%，不得投放市场。

2. 不得用于涂料[3208] [3209].

8 / 18

若涂料中含有10%以上的锌，则涂料中镉的质量百分含量不得等于或者超

过0.1%。

使用镉含量等于或者超过 0.1%涂料的物品，不得投放市场。

3. 任何情况下，1、2 条不适用于出于安全因素而使用含镉混合物着色的物

品。

4. 第 1 条的第二小段不适用于以下情况：

——由 PVC 废料生产的混合物，下文称为“回收PVC”

——用于下述用途的镉含量不超过 0.1%的回收PVC：

(a) 建筑用型材和刚性薄板；

(b) 门，窗，百叶窗，墙，窗帘，围墙以及屋檐；

(c) 甲板和阶梯；

(d) 电缆管道；

(e) 非饮用水管道，若回收PVC 用于多层管道的中层，并且外层采用符合

第1 条要求的新PVC。

供应商应确保含有回收 PVC 的混合物以及物品在首次置于市场之前，标

识有清晰易读持久的“含回收PVC”标志，或者采用如下图形标识：

按照法规69 款规定，第4 条的镉限量值将在2017 年12 月31 日之前重新

讨论。

5. 本法规中，镉电镀指金属表面上任何形式的金属镉沉积或涂饰。镉电镀物

品或物品成分不可用于以下用途：

a) 用于以下用途的设备和机器：

— — 食 品 生 产 ： [8210] [841720] [841981] [842111] [842122] [8422]

[8435][8437][8438] [847611]

——农业：[841931] [842481] [8432] [8433] [8434] [8436]

——冷藏和冷冻[8418]

——印刷和书籍装订[8440] [8442] [8443]

b) 用于生产以下物品的设备和机器：

——家用制品：[7321] [842112] [8450] [8509][8516]

——家具：[8465] [8466] [9401] [9402] [9403][9404]

——卫生用具：[7324]

——中央空调及中央供暖设备[7322][8403][8404][8415]

在任何情况下，不管其用途和最终目的，电镀镉的物品或物品的成分，当

用于a)和b)中提及领域的物品中时，不得投放市场。

6. 第 5 项规定也适用于以下a)和b)涉及的领域/用途镉电镀物品或物品成分，

以及b)中涉及的领域生成的物品。

a) 用于生产以下物品的设备和机器：

——纸和纸板[841932] [8439] [8441]

9 / 18

——纺织品和服装[8444][8445][8447] [8448] [8449] [8451] [8452]

b) 用于生产以下物品的设备和机器：

——工业加工设备和机器[8425][8426] [8427] [8428] [8429] [8430] [8431]

——公路与农用车辆 [第87 章]

——铁路或汽车公司的运输工具[第86 章]

——船舶[第89 章]

7. 但是，第 5，6 项的限制不适用于：

——用于航空的，太空的，矿产开采的，近海的和核能的物品和物品成分，

因其用于公路与农用车辆，铁路和汽车公司的交通工具和船舶等，需要较高

的安全标准和设施。

——处于安全设备可靠性的考虑，用于任何用途的电气插头。

由于镉及其化合物的更安全替代品的知识与技术的发展，欧盟将与成员国

磋商后，根据本法规第113（3）所规定的程序定期对现有法规进行评估。

8. 钎焊填料中，镉的质量百分含量不得等于或者超过0.01%。

本条中钎焊指在450°C 以上使用合金的连接技术。

9. 第8 条不适用于防御工事、航天用途以及出于安全因素而使用的钎焊填

料。

10. 质量百分含量等于或者超过0.01%的以下物品不得置于市场：

（i）用于制造珠宝首饰的金属珠子及其他金属部件；

（ii）首饰、仿制首饰以及发饰，包括：

——手镯，项链，戒指；

——穿刺首饰；

——腕表，腕戴；

——胸针，袖扣。

11. 第10 条不适用于2012 年1 月10 日之前投放市场的物品，或者到2012

年1 月10 日为止超过50 年的首饰

43. 偶氮染料

1.由一个或多个偶氮基团还原裂解产生的偶氮染料，它会释放出一个或几个本

法规附录8 列出的芳香胺。根据附录9 列出的检测方法，其在成品或者是已

染色部分中达到可检出限（即：大于30×10-6），则不允许用于可能会与人类

皮肤或口腔有直接或长期接触的纺织品及皮革制品，例如：

——服装，床上用品，毛巾，假毛发，头套，帽子，尿布以及其他卫生用品，

睡袋。

——鞋靴，手套，手表表带，手提包，钱夹，公文包，椅套，可挂在颈部的

挂包；

——布或皮革制玩具及已布或皮革作为服装的玩具；

——面向最终消费者的纱线和其他纤维制品。

2.此外，第1 段中所提出的纺织品和皮革制品，除非它们满足其中所提的要求，

否则不允许投放市场。

3. 包括在本法规附录9“偶氮染料列表”中的偶氮染料，不允许投放市场或

以质量分数超过0.1％的物质或混合物组分的形式用于纺织品和皮革的染色。

51. 邻苯二甲酸盐

DEHP, DBP, BBP

1. 不可作为玩具或儿童物品的物质或制备的成分，假如该物质或制备的成分

浓度大于塑料材料中的0.1% (重量百分比)。

2. 玩具或儿童照护成品所含邻苯二甲酸盐 (phthalate)浓度高于塑化物质之

0.1% (重量百分比)者不得投放市场。

3. 委员会应于2010 年1 月16 日前，依据新的物质和替代品的科学信息评估

相关规定，并据以进行修正。

4. “儿童物品”这个词条的意思是关系到帮助儿童睡眠，儿童玩耍，儿童卫

生保健，及食物摄取，或者是儿童吮吸的任何产品。

52. 邻苯二甲酸盐

DINP, DIDP, DNOP

1. 不可作为儿童可置于口中之玩具或儿童物品的物质或制备的成分，假如该

物质或制备的成分浓度大于塑料材料之0.1% (重量百分比)者。

2. 玩具或儿童照护成品所含邻苯二甲酸盐 (phthalate)浓度高于塑化物质之

0.1% (重量百分比)者不得投放市场。

3. 委员会应于2010 年1 月16 日前，依据新的物质和替代品的科学信息评估

相关规定，并据以进行修正。

4. “儿童物品”这个词条的意思是关系到帮助儿童睡眠，儿童玩耍，儿童卫

生保健，及食物摄取，或者是儿童吮吸的任何产品。

实验十四d区元素（铬，锰，铁，钴，镍）化合物的性质与应用一、 实验目的1． 熟悉d区元素主要氢氧化物的酸碱性及氧化还原性2． 掌握d区元素主要化合物的氧化还原性。3． 掌握Fe，Co，Ni配合物的生成何性质及其在离子鉴定中的应用。4． 掌握Cr，Mn，Fe，Co，Ni混合离子的分离及鉴定方法。二、 实验原理Cr，Mn和铁系元素Fe，Co，Ni为第四周期的ⅥB，ⅦB，ⅧB族元素。它们的重要化合物性质如下。1． Cr重要化合物的性质。Cr(OH)3(蓝绿色)是典型的两性氢氧化物，Cr(OH)3与NaOH反应所得的绿色NaCrO2具有还原性，易被H2O2氧化生成黄色Na2CrO4Cr(OH)3+NaOH===NaCrO2+2H2O2NaCrO2+3H2O2+2NaOH===2Na2CrO4+4H2O 铬酸盐与重铬酸盐互相可以转化，溶液中存在下列平衡关系：2CrO42-+4H2O2+2H+===2CrO(O2)2+5H2O蓝色CrO(O2)2在有机试剂乙醚中较稳定。利用上述一系列反应，可以鉴定Cr3+, CrO42-,和Cr2O72-离子。BaCrO4, Ag2CrO4, PbCrO4,的Ksp值分别为1.17×10-10, 1.12×10-12, 1.8×10-14，均为难溶盐。因CrO42-与Cr2O72-在溶液中存在平衡关系，又Ba2+, Ag+, Pb2+重铬酸盐的溶解度比铬酸盐溶解度大，故向Cr2O72-溶液中加入Ba2+, Ag+, Pb2+离子时，根据平衡移动规则，可得到铬酸盐沉淀： 2Ba2++Cr2O72-+H2O===2BaCrO4 (柠橙黄色)+2H+ 4Ag++Cr2O72-+H2O===2Ag2CrO4 (砖红色)+2H+ 2Pb2++Cr2O72-+H2O===2PbCrO4 (铬黄色)+2H+这些难溶盐可以溶于强酸（为什么？） 在酸性条件下，Cr2O72-具有强氧化性，可氧化乙醇，反应式如下： 2Cr2O72-(橙色)+3C2H5OH+16H+===4Cr3+(绿色)+3CH3COOH+11H2O根据颜色变化，可定性检查人呼出的气体和血液中是否含有酒精，可判断是否酒后驾车或酒精中毒。2． Mn重要化合物的性质Mn(OH)2(白色)是中强碱，具有还原性，易被空气中O2所氧化：4Mn(OH)2+O2===4MnO(OH)2(褐色)+2H2OMnO(OH)2不稳定分解产生MnO2和H2O­ 。在酸性溶液中，二价Mn2+很稳定，与强氧化剂（如NaBiO3, PbO2 ,S2O82-等）作用时，可生成紫红色 MnO4- 离子： 2Mn2+ +5NaBiO3+14H+====2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O此反应用来鉴定Mn2+离子。MnO42-(绿色)能稳定存在于强碱溶液中， 而在中性或微碱性溶液易发生歧化反应： 3MnO42-+2H2O===2MnO4-+MnO2 +4OH-K2MnO4可被强氧化剂（如Cl2）氧化为KMnO4 .MnO4-具强氧化性，它的还原产物与溶液的酸碱性有关。在酸性，中性或碱性介质中，分别被还原为Mn2+, MnO2和MnO42- .3. Fe,Co, Ni重要化合物的性质Fe(OH)2(白色)和Co(OH)2(粉色)除具有碱性外，均具有还原性，易被空气中O2所氧化。 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 4Co(OH)2+O2+2H2O===4Co(OH)3Co(OH)3(褐色)和Ni(OH)3(黑色)具强氧化性，可将盐酸中的Cl-离子氧化成Cl2 .2M(OH)3+6HCl(浓)===2MCl2+Cl2+6H2O(M为Ni，Co)铁系元素是很好的配合物的形成体，能形成多种配合物，常见的有氨的配合物，Fe2+, Co2+, Ni2+离子与NH3能形成配离子，它们的稳定性依次递增。在无水状态下，FeCl2与液NH3形成[Fe(NH3)6]Cl2,此配合物不稳定，遇水即分解： [Fe(NH3)6]Cl2+6H2O===Fe(OH)3 +4NH3·H2O+2NH4ClCo2+与过量氨水作用，生成[Co(NH3)6]2+ 配离子： Co2++6 NH3·H2O===[Co(NH3)6]2++ H2O[Co(NH3)6]2+ 配离子不稳定，放置空气中立即被氧化成[Co(NH3)6]3+ 4[Co(NH3)6]2++O2+2H2O===4[Co(NH3)6]3++4OH-二价Ni2+与过量氨水反应，生成浅蓝色[Ni(NH3)6]2+配离子。Ni2++6 NH3·H2O===[Ni(NH3)6]2++6 H2O铁系元素还有一些配合物，不仅很稳定，而且具有特殊颜色，根据这些特性，可用来鉴定铁系元素离子如三价Fe3+与黄血盐K4[Fe(CN)6]溶液反应，生成深蓝色配合物沉淀： Fe3++K++[Fe(CN)6]4-===K[Fe(CN)6Fe] (蓝色)二价Fe2+离子与赤血盐K3[Fe(CN)6]溶液反应，生成深蓝色配合物沉淀：Fe2++K++[Fe(CN)6]3-=== K[Fe(CN)6Fe] (蓝色)二价Co2+与SCN-离子作用，生成艳蓝色配离子： Co2++4SCN-===[Co(SCN)4]2-(蓝色)当溶液中混有少量Fe3+离子时，Fe3+与SCN-作用生成血红色配离子： Fe3++nSCN-===[Fe(SCN)n](3-n)(n=1～6)少量Fe3+的存在，干扰Co2+离子的检出，可采用加掩蔽剂NH4F(或NaF)的方法，F-离子可与Fe3+结合形成更稳定，且无色的配离子[FeF6]3-,将Fe3+离子掩蔽起来，从而消除Fe3+的干扰。 [Fe(SCN)n]3-n+6F-===[FeF6]3-+(3-n)SCN-Ni2+在氨性或NaAc溶液中，与丁二酮肟反应生成鲜红色螯和物沉淀。利用铁系元素所形成化合物的特征颜色来鉴定Fe3+, Fe2+, Co2+和Ni2+离子。 三、 试剂与器材试剂MnO2, FeSO4·7H2O ,NaF或NH4F, NaBiO3 , 合金钢样H2SO4(1 ,3 ,浓), HNO3(2 ,6 ,浓), H3PO4(浓), HCl(浓)NaOH(2 ,6 ,40%), NH3·H2O(2 ,6 ) 0.1 的盐溶液：Na2SO3, KSCN, KI, KMnO4, K2Cr2O7, K4[Fe(CN)6],K3[Fe(CN)6],CrCl3, MnSO4,FeCl3 , CoCl2, NiSO4 0.5 的盐溶液：CoCl2, NiSO4 NH4Cl(1 ), H2O2(3%),乙醚， 丙酮， 丁二酮肟， Cl2水，乙醇，淀粉，Fe3+, Cr3+, Mn2+混合液， Fe3+, Co2+,Ni2+混合液。 (Cr3+,Mn2+, Fe2+, Co2+, Ni2+）混合液。器材 滤纸条，点滴板，离心机 四、 实验方法1、 低价氢氧化物的酸碱性及还原性用0.1 MnSO4, 0.5 CoCl2溶液，少量FeSO4·7H2O固体及2 NaOH溶液，试验Mn（Ⅱ），Fe（Ⅱ）及Co（Ⅱ）氢氧化物的酸碱性及在空气中的稳定性，观察沉淀的颜色，写出有关的反应方程式。2、 高价氢氧化物的氧化性用0.1 CoCl2 , NiSO4溶液，6 NaOH溶液和Br2水溶液制备Co(OH)3和Ni(OH)3，观察沉淀的颜色，然后向所制取的Co(OH)3和Ni(OH)3中分别滴加浓盐酸，且检查是否有氯气产生？写出有关反应方程式。3、 低价盐的还原性（1）碱性介质中Cr(Ⅲ)的还原性 取少量0.1 CrCl3溶液，滴加2 NaOH溶液，观察沉淀颜色，继续滴加NaOH至沉淀溶解，再加入适量3%H2O2溶液，加热，观察溶液颜色的变化，写出有关反应方程式。 （2）Mn（Ⅱ）在酸性介质中的还原性 取少量0.1 MnSO4溶液，少量NaBiO3固体。滴加6 HNO3， 观察溶液颜色的变化，写出反应方程式。4、 高价盐的氧化性（1） Cr（Ⅳ）的氧化性a. 取数滴0.1 K2Cr2O7溶液，滴加3 H2SO4溶液，再加入少量0.1 Na2SO3溶液，观察溶液颜色变化，写出反应方程式。b. 取1mL0.1 K2Cr2O7溶液，用1mL H2SO4酸化，再滴加少量乙醇，微热，观察溶液由橙色变为何色，写出反应方程式。 （2）Mn（）的氧化性 取3支试管，各加入少量KMnO4溶液，然后分别加入3 H2SO4，H2O和6 NaOH 溶液，再在各试管中滴加0.1 NaSO3溶液，观察紫红色溶液分别变为何色。写出有关反应方程式。 （做此实验时，滴加介质及还原剂的先后次序是否影响产物颜色的不同，为什么？） （3）Fe3+ 的氧化性取数滴0.1 FeCl3于试管中，加0.1 KI数滴，观察现象并写出反应方程式。5、 锰酸盐的生成及不稳定性取10滴0.01 KMnO4溶液，加入1mL40%NaOH，再加入少量MnO2固体，微热，搅拌，静置片刻，离心沉降，取出上层绿色清液（即K2MnO4溶液）。（1） 取少量绿色清液，滴加3 H2SO4，观察溶液颜色变化何沉淀的颜色，写出反应方程式。（2） 取数滴绿色清液，加入氨水，加热，观察溶液颜色的变化，写出反应方程式。6、 钴和镍的氨配合物（1） 取数滴0.5 CoCl2溶液，滴加少量1 NH4Cl和过量6 NH3·H2O.观察溶液颜色，且注意溶液颜色的变化，写出有关反应方程式。（2） 取数滴0.5 NiSO4 溶液，滴加少量1 NH4Cl和过量6 NH3·H2O.观察溶液颜色，写出有关反应方程式。7、 Cr3+, Mn2+, Fe2+, Co2+, Ni2+ 混合液的分离和鉴定写出鉴定各离子所选用的试剂及浓度，完成上述流程图。（1） 写出各步分离于鉴定的反应方程式。（2） 鉴定结果五、 延伸实验1、 计分离方案，并检出以下离子（以流程示意图表示之）。（1） Al3+,Cr2+,Mn2+ （2） Fe3+,Co2+, Ni2+.2、 合金钢中一般含有Fe，Cr或Ni，Mn等金属元素。设计分离方案，定性鉴定合金钢中含有何种元素（以流程示意图表示之）。六、 思考题1、 复习思考（1） 分离Mn2+,Fe3+,Ni2+与Cr3+时，加入过量的NaOH和H2O2溶液，是利用了氢氧化铬的哪些性质？写出反应方程式，反应完全后，过量的H2O2为何要完全分离？（2） 溶解Fe(OH)3, Co(OH)3 ,Ni(OH)2, MnO(OH)2等沉淀时，除加H2SO4外，为什么要再一次加入KNO2固体？2、 进一步思考（1） 鉴定Mn2+离子时，下列情况对鉴定反应产生什么影响？a. 沉淀若未用去离子水洗涤，存有较多Cr3+离子；b. 介质用盐酸，而不用硝酸；c. 溶液中Mn2+离子浓度太高；d. 多余的H2O2没去全部分解。（2） 鉴定Co2+离子时，除加KSCN饱和溶液外，为何还要加入NaF（s）和丙酮？什么情况下可以不加NaF？（3） 鉴定Ni2+离子时，为何用NH3·H2O调节pH值在5～10范围？强酸或强碱溶液对检验Ni2+有何影响？（4） FeCl3的水溶液呈黄色，当它与什么物质作用时，可以呈现下列现象：a.血红色； b.红棕色沉淀； c.先呈血红色溶液，后变为无色溶液； d.深蓝色沉淀写出有关反应方程式。