溶液中滴加稀盐酸，为什么溶液的温度先

稀盐酸是溶液。

溶液是指由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。所以稀盐酸是一种溶液。

1、稀盐酸溶液是无色的澄明液体。

2、稀盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液，是质量分数低于20%的盐酸。呈酸性，溶质为一元强酸。

3、稀盐酸，有刺激性气味，属于药用辅料，PH值调节剂，可用于除水垢，制取二氧化碳（实验室制备方法），应置于玻璃瓶内密封保存。

稀盐酸，即质量分数低于20%的盐酸。（浓盐酸质量分数最高才能达到37%）无色澄清液体。强酸性。有刺激性气味。属于药用辅料，PH值调节剂。可用于除水垢，制取二氧化碳（实验室制备方法）。应置于玻璃瓶内密封保存。

第二种：将PH试纸沾上两种溶液，如果使PH试纸变红说明为HCl，若颜色没有变化说明为NaCl

第三种：用焰色反应来验证，用铂丝(不能用其他的金属或者玻璃棒，否则焰色反应效果不明显)分别沾上两种溶液放在蓝色火焰上灼烧，若出现黄光说明是NaCl溶液，若无反应说明是HCl.

另外三楼那个说用氨水的方法是不可行嘀，因为都说是稀盐酸的，稀盐酸不容易挥发，又不是浓盐酸，所以不可行～

方法一：酸碱指示法

药品：紫色石蕊试液

原理：氯化钠溶液为中性，而盐酸为酸性，可使指示剂变色。

步骤：取三种待测液分别于三支试管中,分别滴加紫色石蕊试液,溶液变红的是盐酸,不变色的是氯化钠溶液。

方法二：气体法

药品：碳酸钠溶液

原理：盐酸可与碳酸钠反应，生成二氧化碳气体。

步骤：取两支试管,分别取待测液于两支试管中,取碳酸钠溶液分别滴入两支试管中,产生气泡的是盐酸,而另一支无明显现象的是氯化钠溶液。

方法三：颜色法

药品：酒精灯、焊着铂丝的玻璃棒

原理：氯化钠溶液中钠离子可产生焰色反应，在酒精灯的燃烧下呈黄色火焰。

步骤：取一根焊着铂丝的玻璃棒放在酒精灯火焰上灼烧,待火焰颜色与原来酒精灯火焰颜色相同后,沾取待测液于酒精灯上灼烧.其中,火焰不变色的是盐酸,变为黄色的是氯化钠溶液。

氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H 2 O．

故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H 2 O．

CsOH+HCl=CsCl+H2O

这个反应类似于氢氧化钠与盐酸的中和反应，因此反应定会放热；又CsOH的碱性更强，所以，在这个中和反应中放热更多。

药典稀盐酸溶液配置：37-38%的浓盐酸的物质的量的浓度为12mol/L，要酸2.5mol/L的稀盐酸只要取浓盐酸0.21ml加入适量蒸馏水中，边加边搅拌，用蒸馏水稀释至1000ml,摇匀。即得1000ml浓度为2.5mol/L的稀盐酸。

标定方法是用已经过用基准试剂苯二甲酸氢钾标标定的0.1N的氢氧化钠标准溶液进行标定。在250 ml三角烧瓶中加入50 ml水煮沸冷凉，加3—5滴1%酚酞酒精指示剂，加0.1N的氢氧化钠标准溶液数滴使微红，用滴定管加入0.1N的。

用途

除去开水中的水垢：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。

实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。与铁，镁等金属反应生成化学实验需要的少量氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。

以上内容参考：百度百科-稀盐酸

溶质是溶液中被溶剂溶解的物质，溶质可以是固体、液体、气体，在溶液中，溶质和溶剂是一组相对的概念，一般来说，相对较多的那种物质称为溶剂，而相对较少的物质称为溶质，水默认为溶剂。

稀盐酸的溶质为HCl，溶剂为水。稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。有刺激性气味，属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。

化学工业中，盐酸有许多重要应用，对产品的质量起决定性作用。盐酸可用于酸洗钢材，也是大规模制备许多无机、有机化合物所需的化学试剂 ，例如PVC塑料的前体氯乙烯。盐酸还有许多小规模的用途，比如用于家务清洁、生产明胶及其他食品添加剂等。

盐酸的应用：

人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。

利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。盐酸是一种无机强酸，在工业加工中有着广泛的应用，例如金属的精炼。盐酸往往能够决定产品的质量。

参考资料来源：百度百科——稀盐酸