稀盐酸能与哪些盐反应

强酸盐是由强酸与碱中和而成的盐，它含有强酸的酸根离子或酸式酸根离子，如KHSO4，NaCl，KMnO4，KClO3，CuSO4等

弱酸盐是由弱酸与碱中和而成的盐，它含有弱酸的酸根离子或酸式酸根离子，如NaHCO3，(NH4)2HPO4，CaCO3，

强酸有：硫酸，盐酸，硝酸，氢溴酸（HBr），氢碘酸（HI），高锰酸（HMnO4），氯酸（HClO3）

弱酸有（由强到弱）：亚硫酸（H2SO3），磷酸（H3PO4），亚硝酸（HNO2），氢氟酸（HF），醋酸（CH3COOH），碳酸，氢硫酸（H2S），次氯酸（HClO），硅酸（H2SiO3）

楼主请注意一点，稳定并不单指热稳定。在强氧化性的条件，盐酸也不太稳定，譬如在高锰酸钾下，盐酸也会被氧化成氯气，而其他最高价含氧酸，就不会了。

因此，我们只能说：

盐酸是热稳定最好的强酸，

对应的盐也是热稳定最好的强酸盐。

1、强酸强碱盐，强酸和强碱反应生成的盐，溶液一般呈中性。比如：氯化钠，硫酸钠，硝酸钾。

2、强酸弱碱盐，强酸和弱碱反应生成的盐。比如：硫酸铜。

3、强碱弱酸盐，强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应生成的盐。比如：碳酸钠。

4、弱酸弱碱盐，弱酸和弱碱反应生成的盐，酸碱性由弱酸和弱碱间的相对强弱决定。比如：碳酸铵，醋酸铵，硫化铜。

扩展资料：

弱酸离子：碳酸根离子，亚硫酸根离子，硫氢根离子，硅酸根，偏铝酸根，醋酸根。弱碱离子：难溶于水的碱阳离子，比如铁离子，铜离子等。

强酸离子：化学无机六大强酸，硫酸，硝酸，盐酸（氢氯酸），氢碘酸，氢溴酸，高氯酸。强碱离子：钠，钾等。

强酸强碱盐溶液一般呈中性，但亦有例外，如氟硼酸钠等氟硼酸盐，其对应的氟硼酸是强酸，但是氟硼酸钠因为其中氟硼酸根部分与水反应生成羟基氟硼酸而释放出HF，所以其水溶液pH约为2～4，显现较强的酸性。

参考资料来源：百度百科-弱酸弱碱盐

参考资料来源：百度百科-弱酸

所有碳酸盐均可以与盐酸反应。

氯化氢（HCl），一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色而有刺激性气味的气体。。其水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。相对分子质量为36.45。氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。

CO32-或者HCO3-与HCl的H+生成CO2气体，

检验溶液中是否含有CO32-或者CO2离子

Na2CO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2气体

BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2气体

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2气体

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2气体

Ba（HCO3）2+2HCl=BaCl2+2H2O+2CO2气体

Ca（HCO3）2+2HCl=CaCl2+2H2O+2CO2气体

向待测溶液中，加入盐酸，有气体生成，生成的气体通入澄清石灰水，浑浊

生成H2S气体

Na2S+2HCl=2NaCl+H2S气体

Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2气体

检验Ag+离子

AgNO3+HCl=AgCl沉淀+HNO3

向待测溶液加入盐酸，有白色沉淀生成，

再加入过量稀硝酸，

然后白色沉淀不变或者没有完全消失。说明溶液中含有Cl-离子。

盐酸盐是指盐酸形成的盐，即金属离子（或铵根离子）与氯离子组成的盐，是一大类物质的统称。通性：因为含有Cl-，所以溶于水的盐酸盐都能和AgNO3反应生成AgCl沉淀；Cl-被氧化成Cl2的反应等。

什么是盐

盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4）与酸根离子（或非金属离子）结合的化合物，如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁和乙酸铵，硫酸钙，氯化铜，醋酸钠等，一般来说盐是复分解反应的生成物，盐与盐反应生成新盐与新盐，盐与碱反应生成新盐与新碱，盐与酸反应生成新盐与新酸，如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银与硝酸钠等，也有其他的反应可生成盐。

盐酸简介

盐酸分子式HCl，相对分子质量36.46。盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液，呈透明无色或黄色，有刺激性气味和强腐蚀性。易溶于水、乙醇、乙醚和油等。浓盐酸为含38%氯化氢的水溶液，相对密度1.19，熔点-112℃沸点-83.7℃。3.6%的盐酸，pH值为0.1。注意盐酸绝不能用以与氯酸钾反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。

盐酸与氯化钠可以互相转化

HCl+NaOH=NaCl+H2O

氯化钠固体与浓硫酸反应生成氯化氢气体，溶于水得盐酸

NaCl+H2SO4=微热=NaHSO4+HCl↑

盐酸是酸，是氯化氢气体溶解在水中所得到的溶液。由于水分子的作用，氯化氢分子的共价键被拆开，使之电离成氢离子和氯离子。酸是一种在水中溶解时能产生H+的物质，例如常见的盐酸、硫酸、硝酸。而盐不同。盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁和乙酸铵等。盐本身是不会电离出氢离子的。但要注意的是，盐溶液并不都是中性的，得看盐是是强酸强碱盐、是强酸弱碱盐还是强碱弱酸盐，再说就要谈到盐类水解的问题了。如果你是初中生，那就不用深入了解了。

最后教你个口诀（初中化学老师给的）：

1、酸：氢(H)头酸根(Cl-、SO4^2-、NO3-…)尾

2、碱：金属(金属阳离子)OH-尾

3、盐：金属(金属阳离子)酸根(Cl-、SO4^2-、NO3-…)尾

碳酸盐和碳酸氢盐都能和盐酸反应。根据强酸制弱酸的规律：盐酸比碳酸根离子、H2CO3的酸性都强，盐酸都能与碳酸的盐或是碳酸氢根的盐反应制出弱酸碳酸根离子、H2CO3。硫酸，硝酸也是，这条规律适合判断酸和各种盐能否反应或者说能否共存。前提：弄清楚各种酸的酸性强度的大小顺序。

盐一般都溶于水，溶解度各不同。当然更能溶于酸。