亚硫酸是强酸还是弱酸

亚硫酸H2SO3 可以改写成：(HO)2SO1 n=1 所以是弱酸。

原理： (HO)mROn n=3 最强酸， n=2 强酸n=1弱酸 n=0 是极弱酸

如： H2SO4 =>(OH)2SO2n=2 强酸， HClO4 =>(HO)ClO3 n=3 最强酸

H4SiO4=> (HO)4Si n=0 极弱酸

h2so3是弱酸。

亚硫酸是弱酸，但比大部分弱酸的酸性都强，所以也被称为中强酸。亚硫酸是二氧化硫的水溶液，化学式为H2SO3，属于无色透明液体，易分解，具有二氧化硫的窒息气味。可用作分析试剂、还原剂及防腐剂等，亚硫酸既具还原性也具有氧化性，但以还原性为主。亚硫酸水溶液在紫外线下长时间照射或加热到140℃时会按下式发生分解。

亚硫酸的用途

亚硫酸钠可用于碲和铌的微量分析测定；用作普通分析试剂；实验室用于制备二氧化硫；香料和染料还原剂，用于制亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、防腐剂、去氯剂等。

印染工业作为脱氧剂和漂白剂，用于各种棉织物的煮炼，可防止棉布纤维局部氧化而影响纤维强度，并提高煮炼物的白度。

以上内容参考  百度百科-H2SO3

判断的方法是

亚硫酸电解要分两步

第一步电解出 HSO3- 和H+离子

第二步电解出 SO3 2-和H+离子

共存的的情况存在，但是不能大量共存

h2so3

==可逆==

hso3-

+

h+

hso3-

==可逆==so32-

+

h+

望采纳！！

中强酸是介于强酸和弱酸之间的酸。没有特殊说明的，中强酸作为弱酸处理。中强酸的电离常数值的范围是10^-1＞Ka＞10^-4。根据这个定义，亚硫酸属于中强酸（亚硫酸的电离常数值为：K1=1.54×10^-2 PKa=1.81 K2=1.02×10^-7 PKa=6.91）。

弱酸是和强酸相对的酸，酸性较弱。弱酸通常是指其电离常数（Ka）小于0.0001（酸度系数pKa大于4）的酸。十大弱酸是指：

1、碳酸H2CO3

2、醋酸 CH3COOH

3、硅酸 H2SiO3

4、亚硝酸 HNO2

5、氢硫酸 H2S

6、氢氟酸 HF

7、次氯酸HClO

8、氢氰酸 HCN

9、亚硫酸 H2SO3

10、磷酸H3PO4

与之相关的化学方程式举例如下：

1、弱酸（weak acid ），是指在溶液中不完全电离的酸。如用常用HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H+外，仍有为数不少的HA在溶液当中。以下化学式可以表示这关系：HA（aq）↔H+（aq）+A-（aq）

2、弱酸的电离要使用可逆号（二元、多元弱酸电离必须分步书写），比如： ， 

3、次氯酸能氧化还原性物质，使有色布条、品红褪色，并能使石蕊溶液变为无色液体。如：Na2SO3+ HClO = Na2SO4+ HCl（强氧化剂制弱氧化剂，弱酸制强酸）

4、氢氟酸（英文：Hydrofluoric Acid），化学式是HF，是氟化氢气体的水溶液，清澈，无色、发烟的腐蚀性液体，有剧烈刺激性气味。氢氟酸可以用来刻蚀玻璃，化学方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

扩展资料：

和弱酸相对的酸叫强酸。

英国化学家们把“酸”定义为 proton donor （质子，其实也就是H +的贡献体）。

根据他们的理论，强酸就被定义为 “an acid undergoes fully dissociation” （也就是可以自主完全电离的酸，比如1mol HCl在水中生成1 mol H+ 还有另外1 mol Cl-）。

符合这个条件的酸一般都为无机酸。在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号， 如：HCl=H++Cl－。

现今强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数，一般来说pKa（酸度系数，电离常数的负对数）小于1的为强酸（注:pKa=1~4为中强酸，大于4为弱酸。），有些pKa值为零点几的酸也可被视为强酸。

常见的强酸有：

1、无机强酸：硫酸（H2SO4)、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、高溴酸（HBrO4）、氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）、氟硅酸（H2SiF6）、氯铅酸（H2PbCl6）等；

2、有机强酸：2，4，6-三硝基苯酚（苦味酸，HC6H2N3O7）、2，4，6-三硝基苯甲酸（焦性苦味酸，HC7H2N3O8）、三氟乙酸（TFA，CF3COOH）、三氯乙酸（CCl3COOH）、甲磺酸（CH3SO3H）、等；

3、超强酸：氟锑酸（HSbF6，质子酸SbF5与HF的混合物）、氟锑磺酸（SbF6SO3H俗称魔酸）、全氟磺酸树脂（Nafion-H）、氯氟铝酸（HAlCl3F，含配离子AlCl3F-）、碳硼烷酸（H[CHB11Cl11]）等。

参考资料：百度百科-弱酸

百度百科-强酸