关于乙酸乙酯制备实验中的加料顺序

先加乙醇再加浓硫酸，最后加乙酸。密度先小后大，然后加热

CH3COOH+CH3CH2OH=CH3COOC2H5+H2O

(浓硫酸催化剂)

乙酸过量可以避免乙酸乙酯、乙醇形成恒沸物

乙酸和乙酸乙酯不共沸，过量乙酸不影响产物的蒸馏。

顺序：先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸， 然后加热（可以控制实验）。

原因：稀释浓硫酸的过程中，为防止浓硫酸飞溅，是将浓硫酸加入水中，而不是把水加入浓硫酸中。同样，在这个过程中，若先加浓硫酸，也一样会飞溅，而先加乙醇或乙酸，无论把浓硫酸放在第二位还是第三位，都会先被第一种液体稀释，就不会飞溅了。

扩展资料：

乙酸乙酯用途

1、作为工业溶剂，用于涂料、粘合剂、乙基纤维素、人造革、油毡着色剂、人造纤维等产品

2、作为粘合剂，用于印刷油墨、人造珍珠的生产。

3、作为提取剂，用于医药、有机酸等产品的生产。

4、作为香料原料，用于菠萝、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的主要原料。香料制造、可以做白酒勾兑用香料、人造香精。

5、萃取剂，从水溶液中提取许多化合物（磷、钨、砷、钴）。

6、有机溶剂。分离糖类时作为校正温度计的标准物质。

7、检定铋、金、铁、汞、氧化剂和铂。

8、测定铋、硼、金、铁、钼、铂、钾和铊。

9、生化研究，蛋白质顺序分析。

10、环保、农药残留量分析。

参考资料来源：百度百科-乙酸乙酯

好歹我都是学化学的~~~~ ^_^ 我答我答~~~

先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸。 顺序是密度先小后大

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乙酸乙酯的制取

1.酯化反应是一个可逆反应。为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在工业生产中，究竟使哪种过量为好，一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定。在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。

2.制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在60 ℃～70 ℃左右，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。

3�导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。

1.浓硫酸既作催化剂，又作干燥剂。

Na2CO3溶液的作用是：

(1)乙酸乙酯在无机盐Na2CO3溶液中的溶解度减小，容易分层析出。

(2)Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。

2.为有利于乙酸乙酯的生成，可采取以下措施：

(1)制备乙酸乙酯时，反应温度不宜过高，保持在60 ℃～70 ℃。不能使液体沸腾。

(2)最好使用冰醋酸和无水乙醇。同时采用乙醇过量的办法。

(3)起催化作用的浓硫酸的用量很小，但为了除去反应中生成的水，浓硫酸的用量要稍多于乙醇的用量。

(4)使用无机盐Na2CO3溶液吸收挥发出的乙酸。

应该是浓硫酸的脱水性造成的。乙酸中含氧量大于乙醇，碳化较多，所以呈现出淡黄色。这个实验的顺序不唯一。还可以先加乙醇，再加乙酸，最后加浓硫酸。但是，不管是哪一个顺序，加硫酸时都要慢，以减少碳化

不是乙酸乙酯。是碳。是浓硫酸的脱水性造成的。算是副产品吧。不溶于水的

乙醇和醋酸哪个先加哪个后加无所谓，但是浓硫酸一定要放在最后加。因为浓硫酸的密度比乙醇和醋酸和密度都要大。浓硫酸与它们混合后会放出大量的热。若浓硫酸最后加入，由于浓硫酸的密度大，在溶解前会沉到底下，这样只在底下放热，热量比较难到达液体表面，不容易使表面的液体沸腾，导致液体溅出。若先加的浓硫酸，由于乙醇和乙醇的密度小，加入后在溶解前会浮在液体表面，导致在表面放热，会使表面的液体沸腾，然后溅出，这样会很危险。 现在你是用的哪个教材就按哪个教材上说的吧。，这样别人说你错你就说是化学课本上这么说的。