设计实验：稀盐酸中的那种粒子使紫色石蕊试剂变红

稀盐酸中含有三种粒子，水分子，H+，Cl-

所以要依次证明他们是否能使紫色石蕊变红。

首先，可先选水分子证明。那么要使H+,Cl-不存在，排除干扰因素。

所以将可在石蕊试纸上滴加水，看是否变红。不变红，故不是水分子。

接着，可选Cl-证明。即可滴加Nacl溶液。不变红，故也不是cl-

最后，可选H+证明。即可滴加H2SO4（HNO3）溶液。变红，则为H+

①根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．因此2个氧原子表示为：2O；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此硝酸钙表示为：Ca（NO 3 ） 2 ；

稀硫酸和稀盐酸溶液中都存在的微细粒子为：氢离子和水分子；根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此表示为：H +、 H 2 O；

故答案为：2O； Ca（NO 3 ） 2 ； H +、 H 2 O；

②根据在化合物中正负化合价代数和为零，设某氮的氧化物中氮原子个数为x，

可得（-1）×x+（-2）=0，则x=2，因此该氧化物是：N 2 O；故答案为：N 2 O；

③根据书写化学方程式的步骤：写配注等，铝与氧气反应方程式为：4Al+3O 2 ═2Al 2 O 3 ；

故答案为：4Al+3O 2 ═2Al 2 O 3 ．

步骤：

先取两分相同的石蕊溶液

在第一份紫色石蕊溶液中加HCl,观察

然后再在另一份石蕊溶液中加NaCl，观察

现象：

第一份石蕊变红，第二份不变红

结论:

是HCl中的H离子使石蕊变红而不是Cl离子或水

在3只试管中分别加入两滴石蕊试液,振荡,观察.

1、（水）无明显现象

2、（氯化钠）无明显现象

3、（稀盐酸）紫色是石蕊试液变红

结论：是氢离子使紫色石蕊试液变红的

钙离子、氢氧根离子、水分子（Ca2+、OH-、H2O）

水分子、氯离子、钙离子 （H2O、Cl-、Ca2+）

分别向稀硫酸、NaCl溶液、H2O中加入石蕊试液.

NaCl溶液、H2O均不变色,只有稀硫酸使紫色石蕊试液变成红色,证明H+使紫色石蕊试液变成红色.