铁在盐酸溶液中的腐蚀电化学反应式怎么写?
电化学反应式为：
金属的电化学腐蚀:
不纯的金属或合金因发生原电池反应而造成的腐蚀。最普遍的钢铁腐蚀是：
负极：2Fe-4e-=2Fe2+
正极：O2+2H2O+4e-=4OH- （注：在少数情况下，若周围介质的酸性较强，正极的反应是：2H++2e-=H2↑）
金属的腐蚀以电化腐蚀为主.例如,钢铁生锈的主要过程为
(1)吸氧腐蚀：金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀。
①发生条件：水膜的酸性很弱或呈中性
②反应本质：形成原电池
③铁为负极，（氧化反应）；正极反应：（还原反应）
(2)析氢腐蚀：在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。
①发生条件：水膜的酸性较强
②反应本质：形成原电池
③铁为负极，（氧化反应）；正极反应：（还原反应）
因为盐酸是氯化氢的水溶液，在水中电离出了氢离子，具有腐蚀性是说盐酸中的氢离子与活泼金属间发生了离子反应，在元素活动顺序中，排在氢前的金属置换出了氢，使得金属单质被反应，就是我们表面现象上看到的被腐蚀。
1）先与表面的氧化膜 （氧化铝）反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3 +3H2O
2)后与内部的金属铝反应 ：2Al+6HCl=22AlCl3 +3H2
浓盐酸能够腐蚀镁，铝，锌，铁等金属活动性强于氢的金属，如果盐酸量足够可以完全溶解这些金属。但不能腐蚀铜，汞，银，铂，金。浓盐酸无法腐蚀一般塑料，陶瓷。但它可以直接伤害生物细胞并致其死亡，还可以腐蚀大理石板等含有碳酸盐的建材。
盐酸是一种强酸，具有一切酸的特性，如能与碱中和生成盐和水；能溶解碱性氧化物；能溶解碳酸盐，释放出二氧化碳气体；能溶解比较活泼的金属，产生氢气。浓盐酸可以溶解较不活泼的金属铜。
盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢(HCl)气体的水溶液，为无色透明或颜色的一元强酸，有发生反应性气味和强腐蚀性。易溶于水、乙醇和油等。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。
但在实际中我们会遇到氧化铝的不同物相形式，反应的速率会有巨大差异。比如α-氧化铝，也就是刚玉（红宝石、蓝宝石的主要成分），几乎不与盐酸发生明显反应，在实验室甚至可以用王水泡洗刚玉坩埚。这是因为α-氧化铝的晶格能很大，酸溶液在短时间难以破坏其结构，当然在足够长的时间下理论上还是可以反应的，但这个反应速率可以忽略不计了。 如果是γ-氧化铝，它是无定型的粉末，比表面积很大，反应活性就比较高，既可以与酸反应也可以和碱反应。 至于金属铝表面附着的氧化铝层，厚度是亚微米级别的，很容易被酸或碱破坏。
另外，相同氢离子浓度下的盐酸和硫酸溶液，前者的反应更快，这是因为氯离子和铝离子能形成络离子，从而使得溶解更加快速。
盐酸有有腐蚀性。
高浓度的盐酸对鼻粘膜和结膜都是有刺激作用的，会出现这种角膜的混浊，会出现嘶哑，窒息感，有的时候还会痰中带血，它可以导致眼部和脸部的皮肤剧烈的疼痛。
盐酸的性质：
盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢(HCl)气体的水溶液，为无色透明的一元强酸；工业上用的盐酸常因含有FeCl3等杂质而略带黄色。有刺激性气味、有酸味。常用的浓盐酸中的质量分数为37%~38%，密度为1.19g/cm3，物质的量浓度约为12.0mol·L-1。
浓的盐酸具有一个强挥发性和腐蚀性的，再有就是高浓度的，它对人体有极度的伤害，具有刺激性的气味儿，还能和很多金属发生反应，对人体是有很大危害的。
对水和土壤都能造成污染，如果在使用盐酸的时候，应该严格遵守工作场所，安全使用化学品的规定，如果皮肤再接触以后，应该立即去除污染的衣物，用大量的流动清水冲洗最少要十五分钟，如果是眼睛接触以后，应该立即提起眼睑用大量的流动水能清洗或生理盐水，彻底冲洗最少的是十五分钟。
具体说来，能被稀盐酸腐蚀的金属，包括IA、IIA、IIIB、IIIA族金属，以及V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Zn、Cd、Sn。
热浓盐酸可以腐蚀的金属，除了上述金属之外，还包括Ti、Pb、Sb、Bi。粉末状的Cu也能缓缓被浓盐酸侵蚀。
周期表中第五周期和第六周期的IVB~IB族金属（Zr、Hf、Nb、Ta、Mo、W、Tc、Re、Ru、Rh、Pd、Os、Ir、Pt、Ag、Au）和Ge、Hg，不与任何浓度的盐酸反应。
用水稀释后，还是会具有腐蚀性，这取决于稀释的程度。
