帅气的小蝴蝶
2026-02-03 09:44:56
硫酸根是强酸根，在水中几乎不水解，亚硫酸根是弱酸根，会和水中的部分氢离子结合生成亚硫酸分子，而水中的氢离子被消耗而已，硫酸根不会与氢离子结合成为分子，比如硫酸钠是中性的，就是因为阴阳离子都能完全电离，不会水解，记住，许多离子都是不能水解的，这些离子或者原子团都是强酸根，强碱根。
SO32－水解但不电离，SO42－高中认为不水解（H2SO4被认为完全电离），H2SO4，H2SO3或HSO3－电离，水溶液中容易发生SO32－+H2O=HSO3-+OH-（可逆），使溶液显碱性，但鉴于可能有其他离子，显碱性太绝对。
耍酷的小猫咪
2026-02-03 09:44:56
加入硫酸相当于加入氢离子，当然酚酞会褪色了（当然平衡的确是右移了），但并不只是因为平衡移动而改变它的酸碱性，与平衡移动所改变的酸碱性相比，所加入的硫酸中的氢离子改变酸碱性更多，从而使酚酞褪色，（也就是说主体是硫酸，与硫酸相比平衡移动是微不足道的。）所以说溶液褪色只是氢离子加入的现象，而无法证明出这是平衡右移的现象。
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慈祥的便当
2026-02-03 09:44:56
硫酸根是强酸根,在水中几乎不水解,亚硫酸根是弱酸根,会和水中的部分氢离子结合生成亚硫酸分子,而水中的氢离子被消耗而已,硫酸根不会与氢离子结合成为分子,比如硫酸钠是中性的,就是因为阴阳离子都能完全电离,不会水解,记住,许多离子都是不能水解的,这些离子或者原子团都是强酸根,强碱根.
幸福的裙子
2026-02-03 09:44:56
可能是由于硫酸是二元弱酸，一级离解比较强，二级离解是一个弱离解，Ka2=1.2×10-2
铵根离子水解出的氢离子会与SO42-结合生成HSO4-，削弱了铵根离子的水解，盐酸是一元酸。
寒冷的季节
2026-02-03 09:44:56
S2O82-+2H2O==H2O2+2HSO4-（缓慢进行）
S2O82-是强酸酸根本身不水解，但是可以先将水中的O元素氧化成-1价：
S2O82-+H2O==H2O2+S2O72-
焦硫酸根再与水反应：
S2O72-+H2O==2HSO4-
总反应S2O82-+2H2O==H2O2+2HSO4-
健忘的发卡
2026-02-03 09:44:56
非金属性可以理解为氧化性，氧化性越强，其稳定性越差，稳定性越差所形成的稳定状态越稳定。物质的自发反应都是熵增的趋于稳定状态，所以，碳酸根需要通过水解来达到其稳定，而硫酸根不需要水解，所以硫酸根的稳定性更高，硫的稳定性就相对更低，所以硫比碳更活泼，所以硫的非金属性强
明理的哈密瓜
2026-02-03 09:44:56
CO₃^2- + H2O = HCO3^- + OH-
so3^- + H2O = HSO3 + OH-
水解后把水的H结合，导致H减少，OH增多，显碱性
英勇的苗条
2026-02-03 09:44:56
硫酸是强酸在水中是100%电离，所以所对应的盐溶液ph=7，不会去干扰水的电离，像这样氯离子，硝酸根三大强酸显中性的盐溶液都是这个原理，（前提是阳离子是强碱对应的阳离子Fe（NO3）就显酸性）。然而像F-，CO32-，CH3COO-这些离子在水中并不是完全电离在形成盐溶液是回争抢水电离的氢离子使水电力平衡正向移动，就显碱性例如F-+H2O=HF+OH-，这就是水解，碱也是一样，弱酸，弱碱盐的离子在水中发生水解，而硫酸是强酸，对应的盐也不发生水解
