检验溶液中是否有氯离子为什么要加稀盐酸酸化
首先说明，加盐酸酸化是不正确的，因为检验氯离子，而加入盐酸则会引入氯离子而无法说明原溶液中是否含有氯离子。应该是加入稀硝酸酸化，因为检验氯离子时需要通过滴加硝酸银溶液，若含有氯离子时，则反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，反应方程式如下
若不加硝酸酸化，当溶液中含有碳酸根离子时，加入硝酸银溶液后，会生成碳酸银白色沉淀，
对氯离子的存在构成干扰，当加入硝酸后，碳酸银与硝酸反应，沉淀会消失。反应方程式为
这与饱和食盐水的原理是一样的，Cl2和水反应生成了盐酸和次氯酸。该反应可逆，所以加了盐酸或食盐水氯离子溶解度大，可以抑制该反应的发生。没有绝对不溶的物质，只是少了很多，所以可以用盐酸来收集氯气
kmno4
+
16
hcl
==
2
mncl2
+
2
kcl
+
5cl2
+
8
h2o
都是可溶性盐和强酸溶液，所以拆成离子,水和单质保留分子形式：
2k+
+
2mno4-
+
16h+
+
16cl-
==
2mn2+
+
4cl-
+
2k+
+2cl-
+
5cl2
+
8h20
删去方程式两边相同的离子，得到离子方程式：
2mno4-
+
16h+
+
10cl-
==
2mn2+
5cl2
+
8h20
氯酸钾和稀盐酸的反应：
1、4HCl＋2KClO₃=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2KCl＋2H₂O
2、3HCl＋KClO₃=HClO₂↑+Cl₂↑＋KCl＋H₂O
3、5HCl＋KClO₃=HClO↑＋2Cl₂↑＋KCl＋2H₂O
4、6HCl＋KClO₃=3Cl₂↑＋KCl＋3H₂O
氯酸钾是一种强氧化剂。如果催化剂存在，它们可以在较低的温度下分解并强烈释放氧气。尤其是氯酸钾分解释放氧气是放热反应。在酸性溶液中有较强的氧化性。当与碳、磷、有机物或可燃物混合时，易发生燃烧爆炸。
稀盐酸与酸碱指示剂反应，稀盐酸使紫色石蕊变红，因为稀盐酸是酸性的，酸能使石蕊变红，无色酚酞不变色。
扩展资料：
氯酸钾广泛应用于炸药、烟花爆竹、高级安全火柴、药品、照相剂、分析试剂、氧化剂、火箭、导弹推进剂等。同一系列推进剂中，氯酸钾推进剂的燃烧速度快于氯酸铵推进剂。最低燃烧压力越高，燃烧速率指数越高。也可用作解热利尿药。
氯酸钾在加热条件下，以二氧化锰为催化剂，可生产氯化钾和氧气。加热氯酸钾制氧的方法在化学实验室中很少使用。
参考资料来源：百度百科-氯酸钾
参考资料来源：百度百科-稀盐酸
A．Fe与盐酸反应生成FeCl 2 ，与氯气反应生成FeCl 3 ，生成的氯化物不同，故A错误；
B．Al与盐酸或氯气反应都生成AlCl 3 ，生成的氯化物相同，故B正确；
C．Cu与盐酸不反应，与氯气反应生成氯化铜，故C错误；
D．Ag与盐酸不反应，与氯气反应生成氯化银，故D错误．
故选B．
氯水里面有次氯酸和盐酸，次氯酸不稳定会分解，生成盐酸和氧气，氧气逸出，就剩盐酸了。
方程为：
Cl₂+H₂O===HCl+HClO
2HClO→2HCl+O₂↑
氯水中的次氯酸对细菌有杀伤力，可用来杀菌消毒；次氯酸还具强氧化性，有漂白能力；在氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红色（酸性）后褪色（次氯酸的漂白作用）。
扩展资料：
从氯水呈显淡黄绿色，并具有氯气的刺激性气味，可以知道，氯水中存在着氯分子，说明氯气并没有完全跟水反应。
这是因为在氯气通入水中产生盐酸和次氯酸的同时，溶液中的盐酸跟次氯酸也发生反应，生成氯气和水。也就是说，在氯水中同时存在着两个化学反应，氯气跟水的正反应和盐酸跟次氯酸的逆反应。即这是一个可逆反应。
很多阴离子会和阴离子反应产生沉淀，为了除去这些阴离子，需要先酸化，既然不能带入干扰离子，那只有加入稀硝酸了
求采纳
氯单质和水反应生成盐酸和次氯酸。
久置之后，因为次氯酸不稳定会分解成盐酸和氧气。因为氧气会溢出，促进反应向生成盐酸的方向进行。
最后，所有的氯气都反应了。
