如何除去氯气中的盐酸

用饱和食盐水,原理:因为氯气是算性物质,且在水中会与水发生可逆反应,生成氯化氢,与次氯酸而饱和食盐水中有大量氯离子使平衡逆向移动,故氯气不易溶,而氯化氢为酸,易溶于水,【注:不是反应】所以用它来除

氯气和水发生反应的离子方程式：cl2+h2o=可逆号=h+

+

cl-

+hclo

饱和食盐水中氯离子浓度很大，促使上面这个可逆平衡向左移动，减少氯气的溶解度。

还有就是用硫氢化钠去除硫化氢里的氯化氢。

这个方法基本上只要是和水会发生可逆反应的都行，如二氧化硫、二氧化碳。只要是对应的盐的饱和溶液就行。

用饱和食盐水,由于氯化氢水溶性太大,接触到水溶液就可以溶解其中.而氯气可溶于水,发生可逆反应得到盐酸和次氯酸,加入饱和食盐水,引入大量氯离子,已知氯气的溶解反应.则既除去了杂质,又保留了需要物.

五、卤素单质物理性质及其变化规律

化学式

F2

Cl2

Br2

I2

颜色

淡黄绿色

黄绿色

深红棕色

紫黑色

状态

气体

气体

液体

固体

密度变化 越来越大

熔、沸点变化越来越高

特性

易液化

易挥发

易升华

水中溶解度

剧烈反应

溶解

溶解

微溶

水溶液颜色

F2与水发生反应

Cl2在水中是浅黄绿色

Br2在水中是红棕色

I2在水中是棕黄色

在CCl4中的颜色

F2与四氯化碳反应.

Cl2四氯化碳中显黄绿色

Br2四氯化碳中显深红棕色

I2四氯化碳中显紫色

由于hcl在饱和食盐水中的溶解度很高，而cl2几乎不溶于饱和食盐水，所以可以用通过饱和食盐水洗气的方式来除去cl2中的hcl。

一般都会在这一步之后再通过浓硫酸进行干燥~~

希望我的回答可以帮到你~~

Cl2在水中的溶解:

----存在可逆反应:Cl2..+..H2O..<=>..HCl..+..HClO

----上面反应用离子方程式表示:Cl2..+..H2O..<=>..H+..+..Cl-..+..HClO

----当增大Cl-浓度时,使上述平衡逆向移动,抑制了Cl2和水的反应,从而抑制了Cl2在水中的溶解,使Cl2在水中的溶解度降低.

结论:

----Cl2在氯钠饱和溶液中的溶解度远远小于在水中的溶解度.

2.

HCl溶于水:

----溶解的HCl全部电离:HCl..=..H+..+..Cl-

----由于HCl是强电解质,不存在电离平衡,所以增大Cl-浓度对上述反应无影响.

----并且一种物质的溶解对另一物质在水中的溶解度影响不大.

结论:

----HCl在水中和在氯化钠溶液中的溶解度基本一样.

CI2+H2O⇔H+

+

CI-

+HCIO，因为氯气和水反应会有氯离子的产生，而此时溶液中已经饱和了，有足够的氯离子了，所以氯气不会和水反应。但是氯化氢气体极易溶于水，所以它会溶解在水中。所有应该用饱和食盐水除去。

除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用饱和食盐水。

原理：氯气难溶于饱和食盐水，但HCl极易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体HCl在水中溶解度很大,1体积水可以溶解500体积的HCl，Cl₂溶于水后发生可逆反应  Cl₂+H₂O==HCl+HClO

氯气的生产方法经历了漫长的发展过程。1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿（含有二氧化锰）和浓盐酸作用，首先制得了氯气，其反应方程式为：

4HCl（浓）+MnO₂=加热= MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

然而，由于当时还不能够大量制得盐酸，故这种方法只限于实验室内制取氯气。

扩展资料：

与氢气的反应：H₂+Cl₂=点燃=2HCl

现象：H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。

氯气与氢气反应：H₂+Cl₂=光照=2HCl

现象：H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。

注：将点燃的氢气放入氯气中，氢气只在管口与少量的氯气接触，产生少量的热；点燃氢气与氯气的混合气体时，大量氢气与氯气接触，迅速化合放出大量热，使气体急剧膨胀而发生爆炸。

氯化氢气体溶于水生成盐酸，当药水瓶打开时常与空气中的小水滴形成盐酸酸雾。工业用盐酸常成微黄色，主要是因为三氯化铁的存在。常用氨水来检验盐酸的存在，氨水会与氯化氢反应生成白色的氯化铵微粒。氯化氢有强烈的偶极，与其它偶极产生氢键。

参考资料来源：百度百科——氯气

参考资料来源：百度百科——氯化氢