高一化学实验：乙醇加入碳酸钠溶液、紫色石蕊溶液各会有什么现象

石蕊遇酸变红,遇碱变蓝...所以与乙酸反应溶液由紫变红

乙醇与水以任意比例混溶,所以溶液无明显变化

石蕊与苯,一个无机物一个有机物,所以有分层现象.苯比石蕊轻所以上层无色,下层紫色!

乙酸显酸性,会使紫色石蕊试液变红；乙醇与水互溶,所以在乙醇中加紫色石蕊试液后不会分层；乙酸乙酯不溶于水,加入紫色石蕊试液后会分层.

盐类水解反应的定义：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子和氢氧根结合生成弱电解质的反应。无机物在水中分解通常是双分解过程，水分子也被分解，和被水解的物质残片结合形成新物质，如氯气在水中分解，一个氯原子和一个水被分解的氢原子结合成盐酸，水分子的另一个氢原子和氧原子与另一个氯原子结合成次氯酸；碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠；氯化铵水解会产生盐酸和氨水等。

有机物的分子一般都比较大，直接与水反应太慢，水解时需要酸或碱作为催化剂，有时也用生物活性酶作为催化剂。在酸性水溶液中脂肪会水解成甘油和脂肪酸；淀粉会水解成麦芽糖、葡萄糖等；蛋白质会水解成氨基酸等分子量比较小的物质。在碱性水溶液中，脂肪会分解成甘油和固体脂肪酸盐，即肥皂，因此这种水解也叫作皂化反应。

水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢原子加到其中的一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程。工业上应用较多的是有机物的水解，主要生产醇和酚。水解反应是中和或酯化反应的逆反应。大多数有机化合物的水解,仅用水是很难顺利进行的。根据被水解物的性质,水解剂可以用氢氧化钠水溶液、稀酸或浓酸，有时还可用氢氧化钾、氢氧化钙、亚硫酸氢钠等的水溶液。这就是所谓的加碱水解和加酸水解。水解可以采用间歇或连续式操作，前者常在釜式反应器中进行，后者则多用塔式反应器。典型的水解有四种类型。

①卤化物的水解 通常用氢氧化钠水溶液作水解剂，反应通式如下：

R—X+NaOH-—→R—OH+NaX-

Ar—X+2NaOH—→Ar—ONa+NaX+H2O式中R、Ar、X分别表示烷基、芳基、卤素。脂链上的卤素一般比较活泼，可在较温和的条件下水解，如从氯苄制苯甲醇；芳环上的卤素被邻位或对位硝基活化时，水解较易进行，如从对硝基氯苯制对硝基酚钠。

②芳磺酸盐的水解 通常不易进行，须先经碱熔，即以熔融的氢氧化钠在高温下与芳磺酸钠作用生成酚钠，后者可通过加酸水解生成酚。如萘－2－磺酸钠在300～340℃常压碱熔后水解而得2－萘酚。某些芳磺酸盐还需用氢氧化钠和氢氧化钾的混合碱作为碱熔的反应剂。芳磺酸盐较活泼时可用氢氧化钠水溶液在较低温度下进行碱熔。

③胺的水解 脂胺和芳胺一般不易水解。芳伯胺通常要先在稀硫酸中重氮化生成重氮盐，再加热使重氮盐水解。反应通式如下：

Ar—NH2+NaNO2+2H2SO4

—→Ar—N+2HSO-4+NaHSO4+2H2O

Ar—N+2HSO4+H2O—→ArOH+H2SO4+N2

如从邻氨基苯甲醚制邻羟基苯甲醚(愈创木酚)。芳环上的氨基直接水解,主要用于制备1-萘酚衍生物,因它们有时不易用其他合成路线制得。根据芳伯胺的结构可用加碱水解、加酸水解或亚硫酸氢钠水溶液水解。如从1-萘胺-5-磺酸制1-萘酚-5-磺酸便是用亚硫酸氢钠水解。

④酯的水解 油脂经加碱水解可得高碳脂肪酸钠(肥皂)和甘油制脂肪酸要用加酸乳化水解。低碳烯烃与浓硫酸作用所得烷基硫酸酯，经加酸水解可得低碳醇。

不能

将碳酸钠溶液分别加入三种物质之中，有气体生成的是乙酸。

形成的混合溶液分层的是苯，因为苯是有机物，不溶于无机物，因此会分层。而乙醇可以和无机物和有机物混合，所以碳酸钠溶液和乙醇混合不会有明显现象。

石蕊是一种复杂的有机物，化学式：C7H7O4N，可以看作是一种有机弱酸。

石蕊变色过程还没有彻底弄清楚，但可以简化为以下过程：

1、乙酸电离出醋酸根离子和氢离子：

CH3COOH⇌CH3COO- + H+

2、石蕊简写成HL，存在电离平衡

HL⇌H+ + L-

其中HL分子偏红色，L-离子偏蓝色，中性溶液中二者混合为紫色

酸性溶液，H+离子使石蕊电离平衡向逆反应方向移动，HL分子增多，L-离子减少，溶液变红。

3、也可以写作

L- + CH3COOH⇌HL + CH3COO-

中性气体

、苯为中性液体、乙醇为中性液体，不能使

石蕊

变色，故A、B、C错误；

乙酸溶液呈酸性，故能使石蕊变红，故D正确；

故选D．

显紫色。

说明：

1，如果试液显红色，则说明液体显酸性；

2，如果试液显蓝色，则说明液体显碱性；

3，如果显紫色（也就是溶液不变色），则是中性。

扩展资料：

配制方法

方法1

在500 mL水中加入10 g粉碎了的石蕊，煮沸5分钟，静置后过滤，将所得溶液存放在试剂瓶中。

方法2

取石蕊粉末10g,加乙醇40ml,回流煮沸1小时，静置，倾去上层清液，再用同一方法处理2次，每次用乙醇30ml,残渣用水10ml洗涤，倾去洗液，再加水50ml煮沸，放冷，滤过，加适量氢氧化钠稀溶液调至紫色即得。 变色范围 pH4.5～8.0（红→蓝）。

方法3

石蕊是地衣植物,没有花,从中提取的指示剂还叫做石蕊 。其酸式为红色，碱式为蓝色，故在酸性溶液中，主要以红色的酸式分子形式存在；

在碱性溶液中，主要以蓝色的碱式离子形式存在。室温时，它的变色范围是pH5.0（红色）~8.0（蓝色）。

试液的配制方法是1g石蕊溶于50mL水中，静置一昼夜后过滤。在滤液中加30mL95%乙醇，再加水稀释至100mL。

方法4

向5 g石蕊中加入95%热酒精500 mL充分振荡后静置一昼夜，然后倾去红色浸出液（酒精可回收）。

向存留的石蕊固体中加入500 mL纯水，煮沸后静置一昼夜后过滤，保留滤液，再向滤渣中加入200 mL纯水，煮沸后过滤，弃去滤渣。将两次滤液混[1] 合，水浴蒸发浓缩至向100 mL水中加入三滴浓缩液即能明显着色为止（若用于分析化学，还需除去碳酸根，步骤较繁，此处略）。

参考资料:百度百科----紫色石蕊试液