HCL和C反应吗

2kmno4+16hcl(浓)=2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o

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嘻嘻……

A.反应产生的CO2和NO都是无色的,所以A不对

B.硝酸中的N被还原为低价态NO,被还原,表现出的是氧化性而其中H与氧结合,表现出的是酸性

C.这个比较显然了,C被氧化为CO2,CO2是氧化产物HNO3被还原,还原产物是NO

D.同A的解释,产生的CO2和NO都是无色的

Fe 2HCl=FeCl2 +H2↑（氢气无色）

CuO+2HCl==CuCl2+H2O(黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色）

盐酸和C不反应

【2】方法：用浓盐酸c= 12mol/L ，稀释成2 mol/L,即（1+5）HCl。

【3】配制：60ml的2mol/L 盐酸，可以取 12mol/L浓盐酸，v = 10.0 ml，加50ml蒸馏水，混匀即可。

【4】配制 0.2mol/L 盐酸 100 ml的操作是：取10.0 ml 的上述2mol/L 盐酸溶液，在100ml容量瓶中稀释定容，即可。

浓盐酸易挥发，从溶液中生成的气体中会混有水蒸气，则制得的氯气中，可能含有杂质气体为CO2、HCl、H2O（气），不可能含O2，

故选A．

浓盐酸与浓硫酸在敞口容器中放置一段时间后，浓度都变小。

浓盐酸有挥发性,挥发出氯化氢气体，跟空气中的水蒸汽重新结合成盐酸的小液滴（即白雾），挥发后质量变小。

浓硫酸吸水性：将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性，能吸附空气中的水。

扩展资料：

脱水性：

脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化），并会产生二氧化硫，故实验一定要在通风良好的情况下进行，否则有一定危险。

稀释方法：

浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。

切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，“稀释那浓硫酸，浓酸入水滴，沿器壁慢慢倒，搅拌手不离”。注酸入水不断搅拌稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。

浓硫酸与浓硝酸的混合：与浓硫酸加水稀释类似，注硫酸入硝酸，混酸具有很强的氧化性，也常用于将醇类物质的羟基转化为硝酰氧基（硝酸酯）。

参考资料来源：百度百科-浓盐酸

参考资料来源：百度百科-浓硫酸