硫酸加强热分解吗

有关实验现象分析如下：

硫酸与铜共热时溶液中先产生黑色物质后变成灰白色物质的原因

浓硫酸与铜共热反应是分步进行的,铜先被浓硫酸氧化为黑色的氧化铜,氧化铜再与硫酸反应生成硫酸铜,这是反应过程中的主要化学反应,其反应的方程式为：

Cu+H2SO4（浓）CuO+SO2↑+H2O

CuO+ H2SO4（浓）CuSO4+ H2O

该过程的净化反应可表示为：

Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+ SO2↑+ 2H2O

同时反应过程中还伴有一些副反应,如生成有CuS、Cu2S等黑色物质,随着反应的进行,这些物质又被浓硫酸氧化生成硫酸铜、二氧化硫、硫等物质.其副反应有：

5Cu+4H2SO4（浓） 3CuSO4+Cu2S+4H2O

Cu2S +2H2SO4（浓）CuSO4+CuS+ SO2↑+ 2H2O

CuS +2H2SO4（浓）CuSO4+ SO2↑+S+ 2H2O

S +2H2SO4（浓）3 SO2↑+ 2H2O

反应过程中产生的黑色物质是CuO 、Cu2S 、CuS等,后来转变为灰白色物质是未溶解于浓硫酸中的CuSO4.

产生大量白色烟雾及凝聚的淡黄色固体物质慢慢消失的原因

由于反应溶液处于沸腾状态（浓硫酸的沸点温度为338℃）,反应中生成的水及一定量的硫酸变成蒸气,因而在试管上方形成了硫酸的酸雾.浓硫酸与铜共热时的副反应中生成的硫在此温度下有一部分变成了硫蒸气从溶液中逸出,硫蒸气先被冷凝成淡黄色固体附着在试管壁上.随着试管内温度的逐渐升高,硫酸蒸气将凝聚的硫氧化为二氧化硫而慢慢消失.其反应的方程式为：

S +2H2SO4（浓）3 SO2↑+ 2H2O

值得注意的是,浓硝酸与过量的铜反应时存在硝酸浓度的量变而引起化学反应的质变问题,这是因为浓硝酸中水的含量超过了35％,即本身水的量较多.再加之该反应是在通常情况下进行的,反应中水没有变成蒸气逸出.随反应的进行硝酸不断消耗,硝酸浓度在慢慢减小,变成稀硝酸后,硝酸的还原产物则为NO,化学反应即发生了质的变化.

度，而酒精灯火焰温度可达500摄氏度以上，故在实验中，浓硫酸是可以挥发出酸雾（so3和水）的，但仅限加

热条件，严格来说是加热并超过浓硫酸沸点，而常

温下浓硫酸是难挥发性酸，不会产生酸雾。

硫酸会在338℃时分解，分解成三氧化硫和水，H2SO4=H2O+SO3。磷酸在213℃分解，磷酸受热易分解，但受热温度不同生成不同的产物：

213℃时失去部分水转变为焦磷酸：2H3PO4 =△＝H4P2O7 + H2O。

300℃时失去一分子水，变为偏磷酸：H3PO4 =△＝HPO3 + H2O。

温度再高含480℃，分子将失去全部水，生成五氧化二磷：2H3PO4 =△＝P2O5 + 3H2O。

磷酸性质

1、浓磷酸可以和氯化钠共热生成氯化氢气体（与碘化钾、溴化钠等也有类似反应），属于弱酸制强酸。

2、磷酸根离子具有很强的配合能力，能与许多金属离子生成可溶性的配合物。

3、磷酸受强热时脱水，依次生成焦磷酸、三磷酸和多聚的偏磷酸。三磷酸是链状结构，多聚的偏磷酸是环状结构。

稀硫酸加热不分解。加热时间过长就变成浓硫酸了，然后分解，但是这是浓硫酸的性质，不是西硫酸的性质·

保存硫酸的话：稀的完全不用担心，随便放，别漏出来，别和碱放在一起就好了。

浓的要注意防止受潮，建议蜡封，放在干燥处。

如果你说的是硝酸（光照、加热易分解）：无论浓度如何，都要用棕色瓶，蜡封，放在绝对黑暗的地方，而且要阴凉，很麻烦。如果是浓硝酸，更要防止挥发，有通风橱最好，没有也不要将其与任何橡胶、木头制品一起放，不然会后悔的。

如果是氧化其它物质（浓硫酸）硫酸根离子 变为SO2

如果是硫酸铵受热分解 (NH4)2SO4 =加热= NH4HSO4 + NH3

强热时上述反应迅速而彻底进行，硫酸将完全分解为两种气体。